Question

（10分）某学生利用以下装置探究氯气与氨气之间的反应。其中A、F分别为氨气和氯气的发生装置，C为纯净干燥的氯气与氨气反应的装置。

请回答下列问题：

（1）装置F中发生反应的离子方程式：______________________________________。

（2）装置A中的烧瓶内固体可选用_________（选填以下选项的代号）。

A．碱石灰 B．生石灰 C．二氧化硅 D．五氧化二磷

（3）虚线框内应添加必要的除杂装置，请从上图的备选装置中选择，并将编号填入下列空格：B ，D_____________，E 。（均填编号）

（4）催化剂存在下，NH3可用来消除NO的污染，生成两种对环境无害的物质。写出该反应的化学方程式： ；该反应中每生成0.5molN2转移 mol电子。

Answer 1

(10分)

（1)MnO2＋4H＋＋2Cl－Mn2＋＋Cl2↑＋2H2O （2分）

(2)A、B （2分）

(3)Ⅰ Ⅱ Ⅲ （全对给2分，错一个不给分）

（4）4NH3+6NO 5N2+6H2O (2分) ； 1.2 （2分）

【解析】

试题分析：（1）F是产生氯气的装置，二氧化锰与浓盐酸共热，产生氯气，离子方程式是MnO2＋4H＋＋2Cl－Mn2＋＋Cl2↑＋2H2O；

（2）氨水中存在一水合氨的电离平衡，加入碱石灰或生石灰可使平衡逆向移动，从而有氨气放出，所以浓氨水与碱石灰或生石灰反应可制取氨气，则烧瓶A中的固体为A、B；

（3）氨气极易溶于水，所以氨气与氯气反应前应先干燥，用碱石灰干燥氨气，则B选择I装置；浓盐酸与二氧化锰制取的氯气中含有少量氯化氢，所以氯气先用饱和食盐水除去氯化氢，则E选III装置；然后氯气再用浓硫酸干燥，则D选II装置；

（4）氨气与NO气体在催化剂条件下反应生成氮气和水，化学方程式是4NH3+6NO 5N2+6H2O；若生成5mol氮气，则消耗4mol氨气，转移电子数是4mol×3=12mol电子，所以生成0.5mol氮气时，转移电子的物质的量是1.2mol。

考点：考查氨气与氯气的实验室制取及除杂的判断，氧化还原反应的计算