题目内容

（8分）

（1）将SO2和Cl2分别通入装有品红溶液的两个试管中，两溶液的红色均褪去。加热后，有一支试管中的溶液又呈现红色，该试管通入的气体是                     ，该实验说明的问题是                     。

（2）将SO2和Cl2按1：1体积比（同温同压）混合后通入品红溶液中，溶液不褪色。为检验两种气体在溶液中是否发生了氧化还原反应，应向所得溶液加入的试剂是    （填化学式）。经实验证明，SO2和Cl2在溶液中发生了氧化还原反应，且SO2被氧化，该反应的离子方程式是                     。

 

【答案】

（1）SO2；SO2与有色物质结合成的无色物质不稳定

（2）氯化钡溶液。SO2＋C12＋2H2O=4H+＋SO42－＋2Cl－

【解析】略

 

练习册系列答案
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一定条件下，将SO2和O2充入一密闭容器中，发生如下反应：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）△H＜0 反应过程中SO2、O2、SO3物质的量变化如图所示：回答下列问题：
（1）降低温度，SO2的转化率
增大
增大
，化学反应速度
减小
减小
．
（填“增大”“减小”或“不变”）
（2）反应处于平衡状态的时间是
15-20min和25-30min
15-20min和25-30min
．该反应的平衡常数表达式为：
c2(SO3)
c2(SO2)?c(O2)
c2(SO3)
c2(SO2)?c(O2)

（3）反应进行至20min时，曲线发生变化的原因是
增大了氧气的浓度
增大了氧气的浓度
（用文字表达）．
10min到15min的曲线变化的原因可能是
ab
ab
（填写编号）．
a．加了催化剂                 b．缩小容器体积
c．降低温度                   d．增加SO3的物质的量．
在同温同压下将SO2和Cl2按1：1体积比混合后，通入BaCl2和品红的混合溶液中，下列说法正确的是（　　）
某化学实验小组同学为了证明、比较SO2和氯水的漂白性，设计了如下图所示的实验装置．
（1）实验室常选用制CO2的发生装置制SO2；实验室在用MnO2跟浓盐酸反应制备Cl2时，应选用上图A、E两发生装置中
E
E
装置（填装置序号）制Cl2．在制Cl2的反应中浓盐酸所表现出的性质是
酸性和还原性
酸性和还原性
．
（2）反应开始后，发现B、D两个试管中的品红溶液都褪去，停止通气后，给B、D两个试管加热，两个试管中的现象分别为B：
溶液由无色变成红色
溶液由无色变成红色
，D：
溶液没有明显的变化
溶液没有明显的变化
． 
（3）装置C的作用是
保证安全，吸收多余的氯气和二氧化硫
保证安全，吸收多余的氯气和二氧化硫
．
（4）甲乙两名同学分别利用下图所示装置探究两种气体按不同比例混合后的漂白性．试分析：
①在气体进入品红溶液之前，先将SO2和Cl2通过盛有浓硫酸装置的目的是：
使两种气体充分混合；通过观察气泡的速度控制气体流量，使二者按一定比列混合
使两种气体充分混合；通过观察气泡的速度控制气体流量，使二者按一定比列混合
．
②甲同学在实验过程中发现：通气一段时间后，品红溶液几乎不褪色，其原因是：
SO2和Cl2按1：1进气，二者恰好完全反应，生成无漂白性的H2SO4和HCl
SO2和Cl2按1：1进气，二者恰好完全反应，生成无漂白性的H2SO4和HCl
，并写出其相应的离子方程式：
SO2+Cl2+2H2O═4H++SO42-+2Cl-
SO2+Cl2+2H2O═4H++SO42-+2Cl-
．
③乙同学在实验过程中发现：通气一段时间后，品红溶液颜色随时间推移变得越来越浅，其原因是：
SO2和Cl2的进气速度不相等，混合发生反应后其中一种气体有剩余，仍具有漂白性．
SO2和Cl2的进气速度不相等，混合发生反应后其中一种气体有剩余，仍具有漂白性．
．
精英家教网实验室用亚硫酸钠固体和一定浓度的硫酸反应制备SO2气体，某同学用如图所示装置探究SO2的性质．
请填写下列空白：
（1）将SO2气体通入C溶液中，若C是紫色石蕊溶液，现象是
 
；若C是品红溶液，现象是
 
．
（2）若C是紫红色KMnO4溶液，现象是
 
．其反应的离子方程式为
 
．
（3）若C是足量的澄清石灰水，现象是
 
．若该同学制备的SO2气体中混有CO2气体，要证明气体中既有SO2又有CO2，简述其方法是
 
．
硫酸的工业制备是一个重要的化工生产过程，但同时在生产过程中会产生大量SO2等污染物．
（1）将SO2通入Fe（NO3）3溶液中，溶液由棕黄色变为浅绿色，但立即又变为棕黄色，此时若滴入BaCl2溶液，则会产生白色沉淀．溶液由棕黄色变为浅绿色用离子方程式表示为
 
，后又由浅绿色变为棕黄色的离子方程式为
 
．
（2）以硫酸工业的尾气、氨水、石灰石、焦炭及碳酸氢铵和KCI为原料可以合成有重要用途的硫化钙、硫酸钾、亚硫酸氢铵等物质．合成路线如图：
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写出反应反应Ⅳ的化学方程式
 
；
反应III中氧化剂与还原剂的物质的量之比为
 
；
反应V在25'C、40%乙二醇溶液中进行，该复分解反应能顺利进行的原因是
 
．
（3）新型纳米材料氧缺位铁酸锌（ZnFe2Ox），常温下能使SO2分解，减小工业废气对环境的影响，它由铁酸锌（ZnFe2O4）经高温还原制得，转化流程如图所示：
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若2molZnFe2Ox与SO2反应可生成 0.75molS，x=
 
，写出铁酸锌高温下被还原生成氧缺位铁酸锌的化学方程式
 

（4）石灰石-石膏湿法烟气脱硫工艺技术的原理是烟气中的二氧化硫与浆液中的碳酸钙以及空气反应生成石膏（CaSO4.2H2O），写出该反应的化学方程式
 
．某电厂用煤300t（煤中含硫的质量分数为2.5%），若燃烧时煤中的硫全部转化为二氧化硫，用该方法脱硫时有96%的硫转化为石膏，则可生产石膏
 
t．

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