在花瓶中加入“鲜花保鲜剂 .能延长鲜花的寿命.下表是500mL“鲜花保鲜剂中含有的成分.阅读后回答下列问题:成分质量(g) 摩尔质量(g·mol-1) 蔗糖 25.00 342 硫酸钾 0.87 174 阿司匹林 0.17 180 高锰酸钾 0.316 158 硝酸银 0.075 170 (1)下列“鲜花保鲜剂的成分中.属于非电解质的是 .A．蔗糖 B� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

在花瓶中加入“鲜花保鲜剂”，能延长鲜花的寿命。下表是500mL“鲜花保鲜剂”中含有的成分，阅读后回答下列问题：

成分	质量（g）	摩尔质量（g·mol^-1）
蔗糖	25.00	342
硫酸钾	0.87	174
阿司匹林	0.17	180
高锰酸钾	0.316	158
硝酸银	0.075	170

（1）下列“鲜花保鲜剂”的成分中，属于非电解质的是________。
A．蔗糖        B．硫酸钾      C．高锰酸钾      D．硝酸银
（2）配制一定物质的量浓度的上述“鲜花保鲜剂”所需的仪器有：烧杯、玻璃棒、药匙、       、_________、________。
（3）在溶液配制过程中，下列操作对配制结果没有影响的是           。
A．定容时俯视容量瓶刻度线
B．容量瓶在使用前未干燥，里面有少量蒸馏水
C．容量瓶在使用前刚刚配制完一定物质的量浓度的NaCl溶液而未洗净
D．定容摇匀后发现液面低于容量瓶的刻度线，但未做任何处理
（4）“鲜花保鲜剂”中K⁺（阿司匹林中不含K⁺）的物质的量浓度为       mol/L。

（1）A （2）托盘天平、500ml容量瓶、胶头滴管（3）BD （4）0.024

解析试题分析：溶液配制过程中，定容时俯视刻度线导致结果偏高；有少量水对结果无影响；配制完NaCl为洗净会导致溶液中Ag⁺浓度减小；定容摇匀后液面低于刻度线，属正常情况，不用处理。
考点：物质的量浓度及其溶液的配制。

练习册系列答案

相关题目

某固体混合物含NH₄I、NaHCO₃、AlCl₃、MgBr₂、FeCl₂中的几种,为确定该固体混合物的成分及各组成成分的物质的量之比,现进行如下实验。
实验Ⅰ:

(1)无色气体为。
(2)该固体混合物的成分为。
实验Ⅱ:取一定量的该固体混合物溶于水配成1 L溶液,并向该混合溶液中通入一定量的Cl₂,测得溶液中几种阴离子(分别用A^-、B^-、C^-表示)的物质的量与通入Cl₂体积的关系如表所示。

Cl₂的体积 (标准状况下)/L	2.8	5.6	11.2
n(A^-)/mol	1.25	1.5	2
n(B^-)/mol	1.5	1.4	0.9
n(C^-)/mol	a	0	0

(3)a= 。
(4)原固体混合物中各组成成分的物质的量之比为。

（10分）
（1）质量相同的O₂、NH₃、H₂、Cl₂四种气体中，在相同温度和相同压强条件下，体积最大的是                 。
（2）下列物质中，既能与盐酸反应，又能与氢氧化钠溶液反应的是_______。（填序号）
①NaAlO₂  ② Ca(OH)₂     ③Na₂CO₃   ④Al(OH)₃
（3）氯水中含有多种成分。将紫色石蕊试液滴入氯水中，溶液显红色起作用的成分是
            ；过一会儿，溶液颜色逐渐褪去，起作用的成分是        ；
（4）标准状况下把11.2L氯气通入500ml0.8mol/LFeBr₂溶液中，写出反应完全后的离子方程式                           。

同温同压下，有0.3molO₂与0.2molO₃，它们的质量之比为，它们所含的原子数之比为，它们的体积之比为，它们的密度之比为。

如图为实验室某浓硫酸试剂瓶上的标签，试根据有关数据回答下列问题：

（1）该浓硫酸的物质的量浓度为__________mol/L。
（2）取用任意体积的该硫酸溶液时，下列物理量中不随所取体    积的多少而变化的是__________。
A．溶液中H₂SO₄的物质的量       B．溶液的浓度
C．溶液中SO₄²^－的数目            D．溶液的密度
（3）某学生欲用上述浓硫酸和蒸馏水配制480 mL物质的量浓度为0.2 mol/L稀硫酸。
①该学生需要量取________mL上述浓硫酸进行配制。
②配制时，其正确的操作顺序是（字母表示，每个字母只能用一次）________________；
A．用30mL水洗涤烧杯2～3次，洗涤液均注入容量瓶，振荡
B．用量筒准确量取所需浓硫酸的体积，慢慢沿杯壁注入盛有少量水（约30mL）的烧杯中，用玻璃棒慢慢搅动，使其混合均匀
C．将已冷却的硫酸沿玻璃棒注入一定体积的容量瓶中
D．将容量瓶盖紧，颠倒摇匀
E．改用胶头滴管加水，使溶液凹面恰好与刻度线相切
F．继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度线1～2cm处
③在配制过程中，下列实验操作使所配制的稀硫酸的物质的量浓度偏高的是_________
A．用量筒量取浓硫酸时仰视观察凹液面
B．稀释用的烧杯和玻璃棒未洗涤
C．洗净的容量瓶未经干燥就用于配制溶液
D．溶液注入容量瓶前没有恢复到室温就进行定容
E．定容时俯视观察凹液面
F．加水超过刻度线后，用胶头滴管吸出多余的液体
④现将100mL该硫酸与300mL 0.4mol/LCuSO₄溶液混合，体积变化忽略不计，所得溶液中SO₄²^－的物质的量浓度是_________mol/L。

在300 mL2mol/LH₂SO₄溶液中，溶质的质量是，此溶液中含H⁺的物质的量是，H⁺的物质的量浓度是，其中含有个SO，SO的物质的量浓度是。

请完成下列填空：
（1）当SO₂和SO₃中分子个数比为1∶1 时，原子总数之比为      ，质量之比为      。
（2）中和含0.2 mol HCl的稀盐酸，需NaOH的质量为         g。
（3）现有m g某气体，它由双原子分子构成，它的摩尔质量为M g·mol^-1，则：
①该气体的物质的量为        mol。
②该气体在标准状况下的体积为        L。
③该气体溶于水后形成V L溶液（不考虑反应），其溶液的物质的量浓度为         mol/L。
（4）将5mol/L的Mg(NO₃)₂溶液a mL稀释至b mL，稀释后溶液中NO₃^-的物质的量浓度是    mol/L。
（5）用等体积的0.1mol/L的BaCl₂溶液，可使相同体积的Fe₂(SO₄)₃、Na₂SO₄、KAl(SO₄)₂三种溶液中的SO₄^2-恰好完全沉淀，则三种硫酸盐的物质的量浓度之比为           。

过氧乙酸是一种弱酸性氧化剂，广泛用作漂白剂和高效杀菌消毒剂等。
Ⅰ、制备：冰醋酸与H₂O₂浓溶液按体积比1:1混合，加入适量浓硫酸，控制温度5℃～30℃，搅拌30min并静置4～6h。
反应原理为：H₂O₂+CH₃COOH（过氧乙酸）+H₂O
Ⅱ、含量测定：称取5.0000g过氧乙酸试样（液体），稀释至100mL备用。取上述稀释后过氧乙酸试样5.00mL，用0.0100 mol·L^－1KMnO₄溶液滴定到终点以除去其中的H₂O₂，随即加入10%KI溶液10mL，加入0.5%淀粉溶液3滴，摇匀，并用0.0500 mol·L^－1Na₂S₂O₃标准溶液滴定到蓝色刚好褪去（离子反应方程式为：I₂+2S₂O₃²^－=2I^－+S₄O₆²^－），消耗Na₂S₂O₃标准溶液的总体积为20.00mL。
（1）制备过氧乙酸时，温度不宜过高，其原因可能是        。
（2）稀释样品时，除用到容量瓶及烧杯外，还用到的玻璃仪器有      、         。
（3）过氧乙酸溶液与KI反应的离子方程式为       。
（4）通过计算确定原试样中过氧乙酸的质量分数(写出计算过程)。     。

将50.0g含有NH₄NO₃、（NH₄）₂SO₄及其它难溶物的混合物样品，溶于水，过滤后加入足量浓NaOH溶液共热，在标准状况下收集到13.44 L氨气，再向溶液中加入足量BaCl₂溶液，产生沉淀46.6g，试计算混合物中NH₄NO₃的物质的量及（NH₄）₂SO₄的质量分数。

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