题目内容

下列叙述正确的

A．

同一主族的元素，原子半径越大，其单质的熔点一定越高

B．

同一周期元素的原子，半径越小越容易失去电子

C．

同一主族的元素的氢化物，相对分子质量越大，它的沸点一定越高

D．

稀有气体元素的原子序数越大，其单质的沸点一定越高

答案：D
解析：

根据周期表和周期律的有关元素性质的递变规律进行推断．


练习册系列答案
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已知25℃时，AgI饱和溶液中c(Ag+)为1.23×10-8mol/L，AgCl饱和溶液中c(Ag+)为1.25×10-5mol/L，若在5mL含有KCl、KI各为0.01mol/L的溶液中加入8mL0.01mol/LAgNO3溶液，则下列叙述正确的

A．混合溶液中c(K+)>c(NO3－)>c(Ag+)>c(Cl－)>c(I－)

B．混合溶液中c(K+)>c(NO3－)>c(Cl－)>c(Ag+)>c(I－)

C．加入AgNO3溶液时首先生成AgCl沉淀

D．混合溶液中约为1.02×10-3

 

 NO和CO都是汽车排放尾气中的有害物质，它们能缓慢地反应，生成N2和CO2，对此反应下列叙述正确的

A．使用催化剂并不能改变反应速率     B．使用催化剂可以加快反应速率

C．降低压强能加快反应速率           D．降温可以加快反应速率

 

设NA为阿佛加德罗常数，下列叙述正确的 (     )

A. 1molCl2与足量Fe反应，转移的电子数为3                         

B．标准状况下，22.4LNO和HCl混合气体所含分子数为2NA

C．标准状况下，11.2L三氧化硫中所含的氧原子数等于1.5NA　

D．配制含0.5NA H+的硫酸溶液需密度为1.84g·cm-3的98%浓硫酸约13.6mL

 

NO和CO都是汽车排放尾气中的有害物质，它们能缓慢地反应，生成N2和CO2，对此反 应下列叙述正确的  

      A．使用催化剂并不能改变反应速率        B．使用催化剂可以加快反应速率

      C．降低压强能加快反应速率                   D．降温可以加快反应速率

 

2SO2（g）+O2（g）   2SO3（g）是制备硫酸的重要反应。下列叙述正确的

A. 催化剂V2O5不改变该反应的逆反应速率

B. 增大容器体积，反应速率一定增大

C. 该反应是放热反应，降低温度将缩短反应达到平衡的时间

    D. 在t1、t2时刻，SO3（g）的浓度分别是c1，c2，则时间间隔t1～t2内，SO3（g）生成的平均速率为 

 

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