Question

【题目】下列说法正确的是（ ）

A. 对于1mol·L-1的NH4Cl溶液，升高温度，溶液pH上升

B. 向蒸馏水中滴加浓硫酸，水的离子积常数Kw不变

C. 常温下，能证明乙酸是弱电解质的事实是0.1mol·L-1CH3COONa溶液pH大于7

D. 强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质溶液的导电能力强

Answer 1

【答案】C

【解析】NH4Cl溶液水解显酸性，升高温度，平衡右移，c(H+)增大，溶液pH下降，A错误；浓硫酸溶于水放热，温度升高，水的离子积常数Kw增大，B错误；CH3COONa溶液pH大于7，说明此盐为弱酸强碱盐，C正确；电解质溶液的导电能力与溶液中离子浓度大小有关，而与电解质的强弱无关，D错误；正确选项C。