题目内容

化合物A为一种盐,元素分析表明A中部分元素的质量分数为:Cu 39.50%、N 8.64%,其余为H、O、S、A与NaOH混合时有能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体产生,则A的化学式为
[     ]
A.CuNH4SO3  
B.Cu(NH4)2(SO4)2
C.Cu3(NH4)2(SO4)3  
D.Cu(NH4)2(S2O3)2
练习册系列答案
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(2013?临沂二模)铝元素在自然界中主要存在于铝土矿(主要成分为Al2O3,还含有Fe2O3、FeO、SiO2)中.工业上用铝土矿制备铝的某种化合物的工艺流程如下.

(1)在滤液A中加入漂白液,目的是氧化除铁,所得滤液B显酸性.
①该过程中涉及某氧化还原反应如下,请完成:□Fe2++□ClO-+
5H2O
5H2O
═□Fe(OH)3↓+□C1-+
4H+
4H+

②检验滤液B中是否还含有铁元素的方法为:
取少量滤液B,加入KSCN溶液,若不变红,再加入氯水,仍然不变红,说明滤液B中不含铁元素
取少量滤液B,加入KSCN溶液,若不变红,再加入氯水,仍然不变红,说明滤液B中不含铁元素
 (注明试剂、现象).
③将滤液B中的铝元素以沉淀形式析出,可选用的最好试剂为
c
c
(填代号).
A.氢氧化钠溶液       b.硫酸溶液      c.氨水         d.二氧化碳
④由滤液B制备氯化铝晶体涉及的操作为:边滴加浓盐酸边蒸发浓缩、冷却结晶、
过滤
过滤
(填操作名称)、洗涤.
(2)已知H2O2是一种弱酸,在强碱性溶液中主要以HO2-形式存在.目前研究比较热门的Al-H2O2燃料电池,其原理如图所示,电池总反应如下:2Al+3HO2-═2AlO2-+OH-+H2O
①正极反应式为
HO2-+2e-+H2O=3OH-
HO2-+2e-+H2O=3OH-

②Al电极易被NaOH溶液腐蚀,这是该电池目前未能推广使用的原因之一,电极被腐蚀的离子方程式为
2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2
2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2

(3)钢材镀铝可以防止钢材腐蚀,在镀铝电解池中电解液采用熔融盐(成分NaCl、KCl,电镀时氯元素和铝元素主要以AlCl4-形式存在).不采用氯化铝溶液的原因是
氯化铝溶液中,H+得电子能力强于Al3+,电镀池中阴极析出氢气
氯化铝溶液中,H+得电子能力强于Al3+,电镀池中阴极析出氢气

(4)SiO2和NaOH焙烧制备硅酸钠,可采用的装置为
b
b
(填代号).

根据下列信息,回答下题.

乙酰水杨酸(AsPirin)是一种常用的解热镇痛药,广泛应用于临床治疗和预防心脑血管疾病.乙酰水杨酸是一种有机弱酸,Ks=10-3,其结构简式为:,易溶于乙醇而微溶于水,回答下列问题:

(1)

(1)人体胃液的pH为1,人吃了该药剂后,胃液中c()/c()=________.

(2)乙酰水杨酸可溶于NaOH或Na2CO3等碱性溶液中,并生成为水杨酸盐和乙酸盐.其溶解反应式可表示为:

+3OH+CH3COO+2H2O

为了测定片剂中乙酰水杨酸的含量,通常采用返滴定法.步骤为:称取10片药物(设质量为Wa/g),研细混匀后,将药粉置于锥形瓶中,加入V1/mL(过量)的NaOH标准溶液(浓度c1/mol·L-1),于水浴上加热反应完全后,再用HCl标准溶液(浓度c2/mol·L1)回滴,以酚酞为指示剂,耗去HCl溶液V2/mL.已知:乙酰水杨酸的摩尔质量为180.2 g·mol-1;水杨酸的Ka2=10-13

(Ⅰ)以酚酞为指示剂,滴定终点的pH为________;

(Ⅱ)滴定过程的离子方程式有:________;

(Ⅲ)关于该返滴法滴定操作下列说法完全错误的是________(填序号);

A.用过量NaOH目的是将酯基水解

B.用酚酞做指示剂能控制终点为酚钠盐变为酚羟基,而羧酸钠盐没有参加的

C.滴定操作时眼睛注视滴定管内液面读数

D.滴定终点时溶液由无色变为红色

(Ⅳ)该实验需要用到的玻璃仪器有________;

(Ⅴ)写出每片药中含有乙酰水杨酸的质量(W/g片)的表达式为________.

(2)

某同学设计如下路线合成乙酰水杨酸:

已知:A属于芳香族化合物,相对分子质量为92;苯环上的烃基易被酸性高锰酸钾氧化成羧基.

(1)C中的官能团名为:________.

(2)写出A→B和C→D的反应类型:________.

(3)写出C→D的化学方程式________.

(4)E是一种具有八元环的内酯,写出其结构简式:________.

(5)请从有机反应的特点写出该合成路线的缺陷:________.

(6)C的同分异构体中和C具有相同官能团,且核磁共振氢谱只有三组峰的结构简式________.

A、B、C、D、E五种短周期元索,它们的原子序数依次增大;A元索娃所有原子中半径最小的原子;B元索的最高价氧化物对应水化物与其氢化物生成一种盐X;D与A同主族,

且与E同周期;E元素的最外层电子数娃其次外层电子数的3/4,A、B、D、E这四种元素中,每一种都与C元索形成原子个数比不相同的化合物。

    请回答下列问题:

    (l)C和E两元索相比较,非金属性较强的是              (填“元素名称”),可

以验证该结论的是         (填“序号”)。

      A.比较这两种元索的气态氢化物的沸点

      B.比较这两种元索的单质在常温下的状态

      C.比较这两种元索的气态氢化物的稳定性

      D.比较这两种元素的单质与氢气化合的难易

      (2)B元素的氢化物在催化剂存在的情况下与C元素单质反应的化学方程式为

                                                                

    (3)C、D两元素形成的原子个数比为1:1的化合物,E、C两元素形成的原子个数

比为1:2的化合物,该两种化合物反应的化学方程式为               

 (4)A、C、D、E四种元素可形成两种酸式盐,两种酸式盐相互反应的离子方程式为                       

(5)A与C、A与E可分别形成甲、乙两种负一价双原子离子,且甲有10个电子,乙有18个电子,则甲与乙反应的离子方程式为                    

    (6)B元素的气态氢化物却其一种常见氧化物(双原于分子)能反应生成B的单质,

该反应中氧化产物与还原产物的物质的量之比为                    

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