具有显著抗癌活性的10-羟基喜树碱的结构如图所示.下列关于10-羟基喜树碱的说法正确的是( )A．分子式为C20H16N2O5B．可用FeCl3溶液检验该物质是否发生水解C．该物质可与9mol H2发生加成反应D．一定条件下.1mol分别消耗Na.NaOH.Na2CO3的比值为2︰2︰1 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

具有显著抗癌活性的10-羟基喜树碱的结构如图所示。

下列关于10—羟基喜树碱的说法正确的是（）

A．分子式为C20H16N2O5

B．可用FeCl3溶液检验该物质是否发生水解

C．该物质可与9mol H2发生加成反应

D．一定条件下，1mol分别消耗Na、NaOH、Na2CO3的比值为2︰2︰1

【解析】

试题分析：A、根据有机物的结构简式可以得到分子式为：C20H16N2O5，故A正确；B、10-羟基喜树碱中含有酚羟基，能和氯化铁发生显色反应，但水解产物中仍然含有酚羟基，不能用氯化铁溶液检验，故B错误；C、分子中含有3个碳碳双键，能与氢气发生加成反应的有苯环、碳碳双键以及C=N键，则一定条件下，1mol该物质可与7mol H2发生加成反应，故C错误；D、1mol10-羟基喜树碱中含有1mol的酚羟基、1mol醇羟基和1mol酯基，则一定条件下，1mol分别消耗Na、NaOH的比值为1︰1，但该有机物与碳酸钠不反应，故D错误，故选A。

考点：考查有机物结构与性质判断

练习册系列答案

相关题目

下列各组物质的分类正确的是( )

①同位素：1H、2H2、3H ②同素异形体：C80、金刚石、石墨

③酸性氧化物：CO2、CO、SO3 ④混合物：水玻璃、水银、水煤气

⑤电解质：明矾、冰醋酸、石膏 ⑥干冰、液氯都是非电解质

A．②⑤ B．②⑤⑥ C．②④⑤⑥ D．①②③④⑤⑥

现有常温下的六份溶液：

①0.01 mol/L CH3COOH溶液；

②0.01 mol/L HCl溶液；

③pH＝12的氨水；

④pH＝12的NaOH溶液；

⑤0.01 mol/L CH3COOH溶液与pH＝12的氨水等体积混合后所得溶液；

⑥0.01 mol/L HCl溶液与pH＝12的NaOH溶液等体积混合所得溶液。

（1）其中水的电离程度最大的是_______(填序号，下同)，水的电离程度相同的是__________。

（2）若将②、③混合后所得溶液pH＝7，则消耗溶液的体积：②___③(填“>”,“<”或“＝”)

（3）将六份溶液同等稀释10倍后，溶液的pH：

①________②，③________④，⑤________⑥(填“>”、“<”或“＝”)。

（4）将①、④混合，若有c(CH3COO－)>c(H＋)，则混合溶液可能呈________(填序号)。

A．酸性 B．碱性 C．中性

下列叙述正确的是

A．1 mol H2O的质量为18g/mol

B．标准状况下,1 mol任何物质体积均为22.4L

C．3.01×1023个SO2分子的质量为32g

D．CH4的摩尔质量为16g

（14分）已知A(g)＋B(g)C(g)＋D(g)反应的平衡常数和温度的关系如下：

温度/℃	700	800	830	1000	1200
平衡常数	1.7	1.1	1.0	0.6	0.4

请回答下列问题：

（1）该反应平衡常数表达式为K＝______ ；ΔH___0(选填“＞”、“＜”或“＝”)。

（2）830 ℃时，向一个5 L的密闭容器中充入0.20 mol的A和0.80 mol的B，若测得反应初始至6 S内A的平均反应速率v(A)＝0.003 mol · L-1· S-1，则6 S时c(A)＝______ mol·L-1；C的物质的量为______ mol 。

（3）在与（2）相同的温度、容器及A、B配比下反应经一段时间后达到平衡，此时A的转化率为______；如果这时向该密闭容器中再充入1 mol氩气，则平衡时A的转化率______ （选填“增大”、“减小”、“不变”）。

（4）判断该反应是否达到平衡的依据为______(填正确选项的字母)。

a．压强不随时间改变 b．气体的密度不随时间改变

c．c(A)不随时间改变 d．单位时间里生成C和D的物质的量相等

（5）1200 ℃时反应C(g)＋D(g)A(g)＋B(g)的平衡常数的值为______ 。

过氧化氢和臭氧是用途很广的氧化剂。试回答下列问题：

（1）过氧化氢是一种绿色氧化剂，写出在酸性条件下H2O2氧化氯化亚铁的离子反应方程式：　　　　　　　　　　　　　

（2）Na2O2 、K2O2、以及BaO2都可与酸作用生成过氧化氢，目前实验室制取过氧化氢可通过上述某种过氧化物与适量稀硫酸作用，过滤即可制得。最适合的过氧化物是____________（写电子式），

臭氧（O3）可以使湿润的淀粉－碘化钾试纸变蓝，反应的化学方程式为：

KI＋O3＋H2O→KOH＋I2＋O2（未配平）回答问题：

① 还原产物的化学式为　　

② 配平后的化学方程式是

（4）O3 可由臭氧发生器（原理如下图所示）电解稀硫酸制得。

①图中阴极为（填“A”或“B”）。

② 若C处不通入O 2 ，D、E处分别收集到11．2L和有4．48L

气体（标准状况下），则E处收集的气体中O3所占的体积分数

为（忽略 O 3 的分解）。

③ 若C处通入O 2，则A极的电极反应式为：。

（5）新型O3氧化技术对燃煤烟气中的NOx和SO2脱除效果显著，锅炉烟气中的NOx 95％以上是以NO形式存在的，可发生反应NO（g）+ O3 （g）NO2（g）+ O2 （g）。在一定条件下，将NO和O3通入绝热恒容密闭容器中发生上述反应，正反应速率随时间变化的示意图（如下图）所示。由图可得出的正确说法是