下列各表述与示意图不一致的是 A．图①中a.b曲线分别表示反应CH2=CH2(g)+H2(g)→CH3CH3(g)+Q使用和未使用催化剂时.反应过程中的能量变化B．图②表示25℃时.用0．1 mol·L-盐酸滴定20mL 0．1 mol·L-1NaOH溶液.溶液的pH随加入酸体积的变化C．图③表示锌粒与过量稀盐酸反应时.V(H2)随时间的变化图D．图题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

下列各表述与示意图不一致的是（）

A．图①中a、b曲线分别表示反应CH₂=CH₂（g）+H₂（g）→CH₃CH₃（g）+Q使用和未使用催化剂时，反应过程中的能量变化

B．图②表示25℃时，用0．1 mol·L^—盐酸滴定20mL 0．1 mol·L^-1NaOH溶液，溶液的pH随加入酸体积的变化

C．图③表示锌粒与过量稀盐酸反应时，V（H₂）随时间的变化图

D．图④中曲线表示反应2SO₂（g）+O₂（g）

SO₃（g）+Q正、逆反应的平衡常数K随温度的变化

图①中a、b曲线分别表示反应CH₂=CH₂（g）+H₂（g）→CH₃CH₃（g）+Q使用和未使用催化剂时，反应过程中的活化能的变化，A错；锌粒与过量稀盐酸反应时，随反应的不断进行，稀盐酸的浓度变稀，反应速率会逐渐减慢，C错。

练习册系列答案

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在一定温度下的定容密闭容器中，下列说法能表明反应：A(s)＋2B(g)

A．凡是能量达到活化能的分子发生的碰撞均为有效碰撞。

B．增大反应物浓度能加快正反应的反应速率，降低逆反应的反应速率

C．温度升高使化学反应速率加快的主要原因是增加了反应物分子之间的碰撞次数

D．决定化学反应速率的根本因素是参加反应的各物质的性质

足量的Fe粉与一定量的盐酸反应，为了减慢反应速率，但又不影响产生氢气的总量，应加入下列物质中的

2H₂O(l)+O₂(g)的化学反应速率的是

A．增大H₂O₂的浓度	B．加入MnO₂作催化剂
C．升高反应温度	D．增大压强

对有气体参加的某化学反应来说，在下图中可能作为横坐标的是（）。

一定量的盐酸跟过量铁粉反应时，为了减慢反应速率，且不影响生成H₂的总量，可以向盐酸中加入适量的

（12分）化学平衡原理在工农业生产中发挥着重要的指导作用。
（1）反应C(s)+CO₂(g)

2CO(g)平衡常数K的表达式为；
已知C(s) + H₂O(g)

CO(g)+H₂(g)的平衡常数为K₁；H₂(g)＋CO₂(g)

CO(g)＋H₂O(g)的平衡常数为K₂，则K与K₁、K₂二者的关系为。
（2）已知某温度下，反应2SO₂+O₂

2SO₃，的平衡常数K=19
在该温度下的体积固定的密闭容器中，c₀(SO₂)=1mol·L^－¹，c₀(O₂)="1" mol·L^－¹，当反应在该温度

下SO₂转化率为80％时，该反应 (填“是”或“否”)达到化学平衡状态，若未达到，向 (填“正反应”或“逆反应”) 方向进行。
（3）对于可逆反应：aA(g) +bB(g)

cC(g)+dD(g) △H = a kJ·mol^-1；若a+b＞c+d，增大压强平衡向_______(填“正反应”或“逆反应”)方向移动；若升高温度，平衡向逆反应方向移动，则a_______0(填“＞”或“＜”)

两个体积相同的密闭容器A、B，在A中充入SO2和O2各1 mol,在B中充入SO2和O2各2 mol,加热到相同温度，有如下反应2SO2（g）+O2(g)

2SO3（g）,对此反应，下述不正确的是
A.反应速率B>A B.SO2的转化率B>A
C. 平衡时容器的压强B＞A D. 平衡时SO3的百分含量B="A "

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