题目内容

足量的Fe粉与一定量的盐酸反应，为了减慢反应速率，但又不影响产生氢气的总量，应加入下列物质中的
A．NaNO3溶液B．NaCl固体C．Na2SO4溶液D．CuSO4粉末
C

分析：根据发生的反应为Fe+2H+═Fe2++H2↑，则减小氢离子的浓度而不改变氢离子的物质的量即可满足减慢反应速率，但又不影响产生氢气的总量，以此来解答．
解：根据发生的反应为Fe+2H+═Fe2++H2↑，则减小氢离子的浓度而不改变氢离子的物质的量即可满足减慢反应速率，但又不影响产生氢气的总量，
A、加入NaNO3溶液，Fe与硝酸根离子、氢离子发生氧化还原反应生成NO，而不生成氢气，故A错误；
B、加入NaCl固体，对反应无影响，不会减慢反应速率，故B错误；
C、加入Na2SO4溶液，硫酸钠不参与反应，溶液体积变大，则氢离子的浓度减小，但氢离子的物质的量没有变化，则反应速率减慢，但又不影响产生氢气的总量，故C正确；
D、加入CuSO4，构成Fe、Cu、盐酸原电池，加快反应速率，故D错误；
故选C．
练习册系列答案
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在锌与盐酸反应的实验中，一个学生得到的结果如下表所示：
 
锌的质量/g
锌的形状
温度/℃
溶解于酸所花的时间/s
A
2
薄片
5
400
B
2
薄片
15
200
C
2
薄片
25
100
D
2
薄片
35
50
E
2
薄片
45
25
F
2
粉末
15
5
　　试求：
　　（1）画一幅以时间对温度的曲线图（纵轴表示时间，横轴表示温度）．
　　（2）利用所画的曲线图，关于温度影响反应速率你能得出什么结论？
　　（3）20℃时，2g锌箔溶解于酸中需花多少时间？
　　（4）对比结果B与F，解释F为什么那么快？
　　
在下列平衡体系中，保持温度一定时，改变某物质的浓度，混合气体的颜色会改变；改变压强时，颜色也会改变，但平衡并不移动，这个反应是（  ）
A．2NO＋O2 2NO2B．N2O42NO2
C．Br2(g)＋H22HBrD．6NO＋4NH35N2＋3H2O
下列各表述与示意图不一致的是                  （   ）
A．图①中a、b曲线分别表示反应CH2=CH2（g）+H2（g）→CH3CH3（g）+Q使用和未使用催化剂时，反应过程中的能量变化
B．图②表示25℃时，用0．1 mol·L—盐酸滴定20mL 0．1 mol·L-1NaOH溶液，溶液的pH随加入酸体积的变化
C．图③表示锌粒与过量稀盐酸反应时，V（H2）随时间的变化图
D．图④中曲线表示反应2SO2（g）+O2（g）SO3（g）+Q正、逆反应的平衡常数K随温度的变化
生产中常要控制化学反应条件增大反应速率。下列措施中不能加快化学反应速率的是
A．尽可能使用稀溶液B．选择合适的催化剂
C．碾细固体反应物D．提高反应体系的温度
下列反应中，改变温度、反应物的用量或浓度，不会改变生成物的是
A．硫化氢气体在氧气中燃烧B．氯气通入氢氧化钠溶液中
C．细铁丝在硫蒸气中反应D．硫酸与锌粒的作用
NO和CO都是汽车尾气里的有害物质，有人提出通过以下反应来处理尾气：
2NO(g ) + 2CO(g ) =N2 (g ) + 2CO2 (g )。 对上述反应，下列看法正确的是（   ）
A．使用催化剂能加快反应速率
B．改变压强对反应速率没有影响
C．冬天气温低，反应速率降低，对人体危害较小
D．无论外界条件怎样改变，均对此化学反应的速率无影响
升高温度反应速度加快的主要原因是
A．分子运动速度加快B．活化能增加
C．体系能量增加D．活化分子的百分数增加
用铁与稀硫酸反应制取氢气时，下列措施不能使氢气的生成速率加快的是
A．加热B．改用98%的浓硫酸C．不用铁片,改用铁粉D．增大压强

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