题目内容

下列条件中不可以加快2H2O2(aq)2H2O(l)+O2(g)的化学反应速率的是
A．增大H2O2的浓度B．加入MnO2作催化剂
C．升高反应温度D．增大压强
D
A增大H2O2的浓度，化学反应速率
B加入MnO2作催化剂，能加快反应速率
C升高反应温度，能加快反应速率
D增大压强，不能增大反应速率，因为反应物没有气体参加。
练习册系列答案
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下列说法正确的是
A．所有放热反应均是自发反应，也是熵增大的反应
B．向AgCl固液混合物中滴入KI饱和溶液，有AgI沉淀生成，说明AgCl的溶解度小于有AgI的溶解度
C．锌与稀硫酸反应制取氢气，加入少量的硫酸铜粉末会使产生氢气的速度减慢
D．在海轮外壳连接锌块保护外壳不受腐蚀是采用了牺牲阳极的阴极保护法
汽车尾气的无害化处理的反应为2CO(g)+2NO(g)N2(g)+2CO2(g) △H<0下列说法不正确的是
A．升高温度，正逆反应速率都加快B．使用催化剂，正逆反应速率都加快
C．使用催化剂，可以降低活化能D．升高温度，上述反应的平衡常数会增大
下列各表述与示意图不一致的是                  （   ）
A．图①中a、b曲线分别表示反应CH2=CH2（g）+H2（g）→CH3CH3（g）+Q使用和未使用催化剂时，反应过程中的能量变化
B．图②表示25℃时，用0．1 mol·L—盐酸滴定20mL 0．1 mol·L-1NaOH溶液，溶液的pH随加入酸体积的变化
C．图③表示锌粒与过量稀盐酸反应时，V（H2）随时间的变化图
D．图④中曲线表示反应2SO2（g）+O2（g）SO3（g）+Q正、逆反应的平衡常数K随温度的变化
用锌片与稀硫酸反应制氢气时，下列措施不能使氢气生成速率加大的是
A．加热B．不用稀硫酸，改用98%浓硫酸
C．用粗锌代替纯锌D．不用锌片，改用锌粉
下列反应中，改变温度、反应物的用量或浓度，不会改变生成物的是
A．硫化氢气体在氧气中燃烧B．氯气通入氢氧化钠溶液中
C．细铁丝在硫蒸气中反应D．硫酸与锌粒的作用
在反应中，达到平衡后，的质量分数D％随温度、压强的变化曲线如下图所示正确的结论是（   ）。
A．正反应放热，且
B．正反应放热，且
C．正反应吸热，且
D．正反应吸热，且
放热反应2NO (g) + O2 (g)  2NO2 (g) 达平衡后，若分别采取下列措施:
①增大压强 ②减小NO2的浓度 ③增大NO浓度 ④降低温度 ⑤加入催化剂，能使平衡正向移动，且NO转化率提高的是  (　   )
A．①②④B．②③④C．③④⑤D．①③⑤
用铁片与稀硫酸反应制备氢气时，下列措施不能使氢气生成速率加快的是（ ）

A．铁片改为铁粉B．稀硫酸改为98% 浓硫酸
C．对该反应体系加热D．铁片改为锌片

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