Question

【题目】（1）将一定量的A、B、C三种物质（都是气体）放入固定体积为10 L的密闭容器中，一定条件下发生反应，一段时间内测得各物质的物质的量变化如下图所示。

请解答下列问题：

①该反应的的反应物是_______（填字母），生成物是________（填字母），反应的化学方程式用A、B、C可表示为____________________________（用字母表示）

②用B的浓度变化表示在0~10 min内的反应速率是__________

③判断该反应达到化学平衡状态的标志是___________（填字母）

a．A和B浓度相等 b．A百分含量保持不变

c．A的生成速率与B的消耗速率相等 d．容器中气体的压强不变

e．容器中混合气体的密度保持不变

（2）由铜、锌和稀硫酸组成的原电池中，正极是_______（填化学式），发生_______反应，电极反应是________________________；负极是_______（填化学式），发生________反应，总的反应式(离子方程式)是______________________。

（3）从能量的角度看，断开化学键要______能量（填吸收或放出，下同），形成化学键要_____能量。当反应物的总能量高于生成物时，该反应为_______反应（填吸热或放热，下同）；当反应物的总能量低于生成物时，该反应为__________反应。

Answer 1

【答案】 C A,B 2CA+3B 0.03mol/（L.min） bd Cu 还原 2H++2e-=H2↑ Zn 氧化 Zn+2H+=Zn2++H2↑ 吸收 放出 放热 吸热

【解析】(1)①由图象可以看出，反应中A、B的物质的量增加，C的物质的量减少，则A、B为生成物，C为反应物，且△n(A)：△n(B)：△n(C)=1mol：3mol：2mol=1：3：2，则反应的化学方程式为：2CA+3B，故答案为：C；A、B ；2CA+3B；

②v(B)═==0.03mol/(Lmin)，故答案为：0.03mol/(Lmin)；

③a．A和B浓度相等不能说明浓度是否分数变化，不能说明反应达到化学平衡状态，错误b．A百分含量保持不变，说明A的浓度不再变化，说明反应达到化学平衡状态，正确；c．A的生成速率与B的消耗速率相等，说明正逆反应速率不等，不能说明反应达到化学平衡状态，错误；d．容器中气体的压强不变，说明正逆反应速率相等，说明反应达到化学平衡状态，正确；e．该反应过程中容器中混合气体的密度始终保持不变，不能说明反应达到化学平衡状态，错误；故选bd；

(2)由铜、锌和稀硫酸组成的原电池中，正极是铜，发生还原反应，电极反应为2H++2e-=H2↑；负极是锌，发生氧化反应，电极反应为Zn-2e-=Zn2+，总的反应式为Zn+2H+=Zn2++H2↑，故答案为：Cu；还原；2H++2e-=H2↑； Zn； 氧化；Zn+2H+=Zn2++H2↑；

(3)从能量的角度看，断开化学键要吸收能量，形成化学键要放出能量。当反应物的总能量高于生成物时，该反应为放热反应；当反应物的总能量低于生成物时，该反应为吸热反应，故答案为：吸收；放出； 放热； 吸热。