题目内容

在下列平衡:2CrO42-(黄色)+ 2H+Cr2O72-(橙红色)+ H2O中，溶液介于黄和橙红色之间，今欲增加溶液的橙红色，则要在溶液中加入（   ）

A．H+　B．OH-C．K+D．H2O

A

解析

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以铬酸钾为原料，电化学法制备重铬酸钾的实验装置示意图：

下列说法不正确的是（　　）
精英家教网环境中常见的重金属污染有：汞、铅、锰、铬、镉．处理工业废水中常含有的Cr2O72-和CrO
 
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离子，常用的方法有两种．
方法1：还原沉淀法
该法的工艺流程为：
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其中第①步存在平衡：2CrO
 
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（黄色）+2H+?Cr2O
 
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7
（橙色）+H2O
（1）写出第①步反应的平衡常数表达式
 
．
（2）关于第①步反应，下列说法正确的是
 
．
A．通过测定溶液的pH值可以判断反应是否已达平衡状态
B．该反应为氧化还原反应
C．强酸性环境，溶液的颜色为橙色
（3）第②步中，还原0.1mol Cr2O
 
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离子，需要
 
mol的FeSO4?7H2O．
（4）第③步除生成的Cr（OH）3，还可能生成的沉淀为
 
．在溶液中存在以下沉淀溶解平衡：
Cr（OH）3（s）?Cr3+（aq）+3OH（aq），常温下，Cr（OH）3的溶度积K sp=10-32，当c（Cr3+）降至10-5 mol/L，认为c（Cr3+）已经完全沉淀，现将第③步溶液的pH值调至4，请通过计算说明Cr3+是否沉淀完全（请写出计算过程）
 
．
方法2：电解法
（5）实验室利用如图装置模拟电解法处理含Cr2O
 
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的废水，电解时阳极反应式为
 
，阴极区反应式为
 
，得到的金属阳离子在阴极区可沉淀完全，从水的电离平衡角度解释其原因是
 
．
以铬酸钾为原料，电化学法制备重铬酸钾的实验装置示意图：

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下列说法不正确的是（　　）
A．在阴极区，发生的电极反应为：2H2O+2e-═2OH-+H2↑
B．在阳极区，通电后溶液逐渐由黄色变为橙色，是因为阳极区H+浓度增大，使平衡2Cr
O-4
+2H+═Cr2
O2-7
+H2O向右移动
C．该制备过程总反应的化学方程式为：4K2CrO4+4H2O
 通电 
.
 
2K2Cr2O7+4KOH+2H2↑+2O2↑
D．测定阳极液中K和Cr的含量，若K与Cr的物质的量之比为d，则此时铬酸钾的转化率为α=
d
2

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