题目内容
将4.6g钠和2.8g硅同时投入足量水中，充分反应后，测得溶液的体积为400mL。问生成氢气多少升（标况下）？所得溶液的物质的量浓度为多少？
解析：
解答：
由2Na+2H2O══2NaOH+H2↑（1） 2 2 1 0.2mol 0.2mol 0.1 mol 可知生成MaOH0.2mol生成H20.1mol 又因为Si+2NaOH+H2O══Na2SiO3+2H2↑（2） 1 2 1 2 0.1 mol 0.2 mol 0.1 mol 0.2mol 即Si与反应（1）生成的NaOH恰好完全反应，生成Na2SiO30.1mol，放出氢气0.2mol， 此时所得溶液为Na2SiO3溶液 故生成H2的体积为(0.2+0.1)mol´22.4L×mol-1=6.72L 所得Na2SiO3溶液的物质的量浓度为 答案：6.72L 0.25mol×L-1
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完成下列计算：
（1）将4.6g金属钠投入100克水中，充分反应．已知：2Na+2H2O→2NaOH+H2↑
①生成标准状况下氢气
②求反应后溶液中NaOH的质量分数
（2）将10g CO和CO2的混合气体，通过装有足量过氧化钠的干燥管，反应后干燥管的总质量增加了5.6g．
已知：2Na2O2+2CO2→2Na2CO3+O2，求原混合气体中CO2的质量分数．计算过程：
（3）NaHCO3在潮湿的空气中会缓慢分解，Na2CO3会吸收空气中的水分：
Na2CO3+nH2O→Na2CO3?nH2O（n为平均值，n≤10）．
取没有妥善保管已部分变质的NaHCO3样品A 9.16g，溶于水配成溶液，慢慢滴入稀盐酸并不停地搅拌，加入盐酸的体积与生成的CO2的体积（标准状况）如下表．（不计溶于水的CO2气体）
| 盐酸体积（mL） | 8 | 15 | 20 | 50 | x | 120 | 150 |
| 生成CO2体积（mL） | 0 | 112 | 224 | 896 | 2240 | 2240 | 2240 |
Na2CO3+HCl→NaHCO3+NaCl NaHCO3+HCl→NaCl+CO2↑+H2O
试求：
①滴入稀盐酸的物质的量浓度为：
②当加入盐酸后，生成CO2体积不再增加时，x的最小值为
③部分变质后样品A中：NaHCO3的物质的量；Na2CO3?nH2O的物质的量以及n值．计算过程：
资料显示：镁与饱和碳酸氢钠溶液反应产生大量气体和白色不溶物．某同学设计了如下实验方案并验证产物、探究反应原理．
（1）提出假设
实验1：用砂纸擦去镁条表面的氧化膜，将其放入盛有适量滴有酚酞的饱和碳酸氢钠溶液的试管中，迅速反应，产生大量气泡和白色不溶物，溶液由浅红变为红．该同学对反应中产生的白色不溶物进行如下猜测：
猜测1：白色不溶物可能为______．
猜测2：白色不溶物可能为MgCO3．
猜测3：白色不溶物可能是碱式碳酸镁[xMgCO3?yMg（OH）2]．
（2）设计定性实验确定产物并验证猜测：
| 实验序号 | 实验 | 实验现象 | 结论 |
| 实验Ⅱ | 将实验Ⅰ中收集到的气体点燃 | 能安静燃烧、产生淡蓝色火焰 | ①气体成分为 ______ |
| 实验Ⅲ | ②取实验Ⅰ中的白色不溶物，洗涤，加入足量______ | ③______ | 白色不溶物可能含有MgCO3 |
| 实验Ⅳ | 取实验Ⅰ中的澄清液，向其中加入少量CaCl2稀溶液 | 产生白色沉淀 | ④溶液中存在 ______ |
称取实验1中所得干燥、纯净的白色不溶物22.6g，充分加热至不再产生气体为止，并使分解产生的气体全部通入装置A和B中．实验后装置A增重1.8g，装置B增重8.8g，试确定白色不溶物的化学式：______．
（4）请结合化学用语和化学平衡移动原理解释Mg和饱和NaHCO3溶液反应产生大量气泡和白色不溶物的原因：______．
（1）选择题
①二甲醚和乙醇是同分异构体，其鉴别可采用化学方法及物理方法，下列鉴别方法中不能对二者进行鉴别的是 （ ）
A．利用金属钠或者金属钾
B．利用质谱法
C．利用红外光谱法
D．利用核磁共振氢谱
②下列化合物的1H-NMR谱图中吸收峰数目正确的是（ ）
③手性分子是指在分子结构中
，当a、b、x、y为彼此互不相同的原子或原子团时，称此分子为手性分子，中心碳原子为手性碳原子。下列分子中指定的碳原子（用＊标记）不属于手性碳原子的是( )
A．苹果酸
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B．丙氨酸
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C．葡萄糖
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D．甘油醛
（2）仅由碳、氢、氧三种元素组成的有机化合物，经测定其相对分子质量为46，取该有机化合物样品4.6g，在纯氧中完全燃烧，将产物先后通过浓硫酸和碱石灰，两者分别增重5.4g和8.8g。
①求该有机化合物的分子式。
②若该有机化合物的1H核磁共振谱如下图所示，请写出该有机化合物的结构简式。
