写出下列典型物质的电离方程式 (1)H2SO4 , (2)H2CO3 , 2 , 3 , (5)NH3·H2O , (6)NaCl , (7)BaSO4 , (8)NaHSO4 , (9)NaHCO3 , , , (12)CH3COOH . 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

写出下列典型物质的电离方程式

(1)H2SO4_______________________________________________________________________；

(2)H2CO3_______________________________________________________________________；

(3)Ca(OH)2____________________________________________________________________；

(4)Fe(OH)3_____________________________________________________________________；

(5)NH3·H2O____________________________________________________________________；

(6)NaCl________________________________________________________________________；

(7)BaSO4______________________________________________________________________；

(8)NaHSO4_____________________________________________________________________；

(9)NaHCO3_____________________________________________________________________；

(10)NaHSO4(熔融)______________________________________________________________；

(11)Al2O3(熔融)_______________________________________________________________；

(12)CH3COOH_________________________________________________________________。

答案　(1)H2SO4===2H＋＋SO

(2)H2CO3??H＋＋HCO、HCO??H＋＋CO

(3)Ca(OH)2===Ca2＋＋2OH－

(4)Fe(OH)3??Fe3＋＋3OH－

(5)NH3·H2O??NH＋OH－

(6)NaCl===Na＋＋Cl－

(7)BaSO4===Ba2＋＋SO

(8)NaHSO4===Na＋＋H＋＋SO

(9)NaHCO3===Na＋＋HCO、HCO??H＋＋CO

(10)NaHSO4Na＋＋HSO

(11)Al2O32Al3＋＋3O2－

(12)CH3COOH??CH3COO－＋H＋

练习册系列答案

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依据第2周期元素第一电离能的变化规律，参照右图中B、F元素的位置，用小黑点标出C、N、O三种元素的相对位置。

下图所示三个烧瓶中分别装入含酚酞的0.01 mol·L－1 CH3COONa溶液，并分别放置在盛有水的烧杯中，然后向烧杯①中加入生石灰，向烧杯③中加入NH4NO3晶体，烧杯②中不加任何物质。

(1)含酚酞的0.01 mol·L－1 CH3COONa溶液显浅红色的原因为__________________________

(用离子方程式和必要文字解释)。

(2)实验过程中发现烧瓶①中溶液红色变深，烧瓶③中溶液红色变浅，则下列叙述正确的是________(填字母)。

A．水解反应为放热反应

B．水解反应为吸热反应

C．NH4NO3溶于水时放出热量

D．NH4NO3溶于水时吸收热量

(3)向0.01 mol·L－1 CH3COONa溶液中分别加入NaOH固体、Na2CO3固体、FeSO4固体，使CH3COO－水解平衡移动的方向分别为____________、____________、____________。(填“左”、“右”或“不移动”)

已知25 ℃时有关弱酸的电离平衡常数K1(H2Y)>K(HX)>K2(H2Y)，则下列叙述不正确的是(　　)

A．物质的量浓度相同时，各溶液的pH关系为pH(Na2Y)>pH(NaX)>pH(NaHY)

B．a mol·L－1 HX溶液与b mol·L－1 NaOH溶液等体积混合，所得溶液中c(Na＋)>c(X－)，则不一定a<b

C．在HX溶液中滴入Na2Y溶液，反应2HX＋Y2－===2X－＋H2Y成立

D．若0.1 mol·L－1 NaHY溶液呈酸性，则其水解能力小于电离能力

NaClO和KAl(SO4)2都是重要的化工产品，均可应用于造纸业。

(1)NaClO溶液pH＞7，用离子方程式表示原因__________________________________

________________________________________________________________________。

(2)根据NaClO的性质推测，在纸浆中加入NaClO溶液的目的是________________________________________________________________________。

(3)某小组同学用如图所示装置探究饱和NaClO和KAl(SO4)2溶液混合反应的实验。打开活塞向烧瓶中加入饱和KAl(SO4)2溶液，产生大量的白色胶状沉淀。反应的离子方程式是________________________________________________________________________

________________________________________________________________________。

下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是(　　)

A．FeCl3溶液与Cu的反应：Cu＋Fe3＋===Cu2＋＋Fe2＋

B．NO2与水的反应：3NO2＋H2O===2NO＋NO＋2H＋

C．醋酸溶液与水垢中的CaCO3反应：CaCO3＋2H＋===Ca2＋＋H2O＋CO2↑

D．向NaAlO2溶液中通入过量CO2：2AlO＋CO2＋3H2O===2Al(OH)3↓＋CO

下列说法不正确的是(　　)

①将BaSO4放入水中不能导电，所以BaSO4是非电解质

②氨溶于水得到的氨水能导电，所以氨水是电解质　③固态共价化合物不导电，熔融态的共价化合物可以导电　④固态的离子化合物不导电，熔融态的离子化合物也不导电　⑤强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质溶液的导电能力强

A．①④ B．①④⑤

C．①②③④ D．①②③④⑤

卤代烃遇AgNO3溶液会产生卤化银沉淀吗？

下列说法正确的是(　　)

A．由极性键构成的分子全都是极性分子

B．含有非极性键的分子一定是非极性分子

C．极性分子一定含有极性键，非极性分子一定含有非极性键

D．以极性键结合的双原子分子，一定是极性分子

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