题目内容
设NA为阿伏加德罗常数的值，下列有关叙述不正确的是（ ）
| A、0.5 摩1，3-丁二烯分子中含有C=C双键数为NA |
| B、1mol甲基（-CH3）所含的电子总数为9NA |
| C、标准状况下，1L庚烷完全燃烧所生成的气态产物的分子数为7/22.4NA |
| D、1 ol碳正离子（CH3+）所含的电子总数为8NA |
考点：阿伏加德罗常数
专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律
分析：A．丁二烯中含有2个碳碳双键，0.5mol丁二烯中含有1mol碳碳双键；
B．甲基中含有9个电子，1mol甲基中含有9mol电子；
C．标准状况下，庚烷的状态不是气体，不能使用标况下的气体摩尔体积计算庚烷的物质的量；
D．碳正离子中含有8个电子，1mol碳正离子中含有8mol电子．
B．甲基中含有9个电子，1mol甲基中含有9mol电子；
C．标准状况下，庚烷的状态不是气体，不能使用标况下的气体摩尔体积计算庚烷的物质的量；
D．碳正离子中含有8个电子，1mol碳正离子中含有8mol电子．
解答：
解：A.0.5mol 1，3-丁二烯分子中含有1mol碳碳双键，含有的C=C双键数为NA，故A正确；
B.1mol甲基（-CH3）中含有9mol电子，所含的电子总数为9NA，故B正确；
C．标况下，庚烷不是气体，题中条件无法计算1L庚烷的物质的量，故C错误；
D.1mol碳正离子中含有8mol电子，所含的电子总数为8NA，故D正确；
故选C．
B.1mol甲基（-CH3）中含有9mol电子，所含的电子总数为9NA，故B正确；
C．标况下，庚烷不是气体，题中条件无法计算1L庚烷的物质的量，故C错误；
D.1mol碳正离子中含有8mol电子，所含的电子总数为8NA，故D正确；
故选C．
点评：本题考查阿伏加德罗常数的有关计算和判断，题目难度中等，注意明确标况下气体摩尔体积的使用条件；掌握好以物质的量为中心的各化学量与阿伏加德罗常数的关系，准确弄清分子、原子、原子核内质子中子及核外电子的构成关系；选项BD为易错点，注意甲基与碳正离子的区别．
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常温下，下列各溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是（ ）
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| C、C7H6O3NS |
| D、C7H5O3NS |