A.B.C.D 4种元素的核电荷数依次增加.它们的离子电子层数相同且最外层电子数均为8.A原子的L层电子数与K.M层电子数之和相等.D原子的K.L层电子数之和等于电子总数的一半.回答下列问题:(1)这4种元素的符号依次是A .B . C .D .它们的原子半径由大到小的顺序是 .(2)分别写出这4种元素的最高价氧化物对应水化物的化学式: .分别比较酸性和碱性的强弱: .(3)写� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

A、B、C、D 4种元素的核电荷数依次增加，它们的离子电子层数相同且最外层电子数均为8。A原子的L层电子数与K、M层电子数之和相等，D原子的K、L层电子数之和等于电子总数的一半。回答下列问题：

（1）这4种元素的符号依次是A________，B________， C________，D________。它们的原子半径由大到小的顺序是____________________。

（2）分别写出这4种元素的最高价氧化物对应水化物的化学式：________________________，分别比较酸性和碱性的强弱：______________________________。

（3）写出非金属元素气态氢化物的化学式：________。比较其稳定性：________，理由是__________________________________。

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（1）沼气是一种廉价能源，农村存在大量的秸秆、杂草等废弃物，它们经微生物发酵之后，便可产生沼气，可用来点火做饭。在农村推广建造沼气池，不仅能有效地利用

能，还能为农业生产提供优良的肥料。已知：标准状况下的112.0L CH4气体完全燃烧，生成CO2和液态水，放出4448kJ的热量。

①写出CH4完全燃烧的热化学方程式为。

②如果上述反应生成的是水蒸气，则反应放出的热量 4448kJ。（填“＞”或“＜”或“＝”）

（2）已知拆开1 mol H－H键、1 molN≡N、1 mol N－H键分别需要吸收的能量为436 .4kJ、941.3 kJ、390.5 kJ。则由1 mol NH3 分解生成氢气和氮气需要（填“放出”或“吸收”） kJ的热量。

（3）在生产和生活中经常遇到化学能与电能的相互转化。在下列甲、乙两装置中，甲中负极电极反应式为；乙中铁电极的电极反应式为，铁电极发生反应（填“氧化”或“还原”）。

下列电离方程式正确的是

A．H2S 2H+ + S2－ B．NaHSO4 Na + + HSO4－

C．NaHCO3 Na+ + H++CO32－ D．HCO3－+ H2O CO32－+ H3O+

已知A、B、C、D、E是短周期中原子序数依次增大的5种主族元素，其中元素A、E的单质在常温下呈气态，元素B的原子最外层电子数是其电子层数的2倍，元素C在同周期的主族元素中原子半径最大，元素D的合金是日常生活中常用的金属材料。下列说法正确的是

A．元素A、B组成的化合物常温下一定呈气态

B．元素C、D的最高价氧化物对应的水化物之间不能发生反应

C．工业上常用电解法制备元素C、D、E的单质

D．化合物AE与CE含有相同类型的化学键

常温常压下为无色液体，而且密度大于水的是

①苯 ②硝基苯 ③溴苯 ④四氯化碳 ⑤溴乙烷 ⑥乙酸乙酯

A．①⑥ B．②③④⑥ C．②③④⑤ D．③④⑤⑥

下列有关元素性质的递变规律不正确的是

A．Na、Mg、Al的还原性逐渐减弱

B．HCl、PH3、H2S气态氢化物的稳定性逐渐减弱

C．NaOH、KOH的碱性逐渐增强

D．Na、K、Rb的原子半径依次增大

下列说法正确的是

A．需要加热才能发生的反应一定是吸热反应

B．化学反应中的能量变化都表现为热量变化

C．任何放热反应在常温下一定能发生反应

D．反应物和生成物所具有的总能量的相对大小决定了反应是放热还是吸热

把1mol X和1mol Y混合于2 L的密闭容器中，发生如下反应 2X(g)＋Y(g) =nZ(g)

＋2W(g)，2min末X的物质的量为0.2mol，以Z的浓度表示的反应速率为0.1mol/（L·min）

请回答：

（1）前2min以X的浓度表示的平均反应速率

（2）n值

用铁片与稀硫酸反应制氢气时，下列措施不能使反应速率加快的是（）

A．加热 B．不用稀硫酸，改用98%的浓硫酸

C．滴加少量CuSO4溶液 D．不用铁片，改用铁粉

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