题目内容

一定温度下，水存在H2OH＋＋OH－ ΔH>0的平衡，下列叙述一定正确的是

A．向水中滴入少量稀盐酸，平衡逆向移动，Kw减小

B．将水加热，Kw增大，pH减小

C．向水中加入少量固体CH3COONa，平衡逆向移动，c(H＋)降低

D．向水中加入少量固体硫酸钠，c(H＋)＝10－7 mol·L－1，Kw不变

练习册系列答案
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同温同压下，等质量的下列气体所占有的体积最大的是（ ）

A．O2 B．CH4 C．CO2 D．SO2

下列离子方程式正确的是

A．硅酸钠溶液与足量CO2反应: SiO32—+CO2+H2O = H2SiO3↓+CO32—

B．FeBr2溶液中通入足量的Cl2：2Fe2++Cl2 = 2Fe3++2Cl—

C．碳酸氢钠溶液中滴入足量氢氧化钙溶液：HCO3—+OH– = CO32—+ H2O

D．新制的氧化铝可溶于氢氧化钠溶液：Al2O3+2OH– = 2AlO2–+H2O

一定温度下，下列叙述是可逆反应A(g)+3B(g) 2C(g)在定容密闭容器中达到平衡的标志的是：（ ）

①C的生成速率与C的分解速率相等；

②单位时间内amol A生成，同时生成3amolB；

③A、B、C的浓度不再变化；

④混合气体的总压强不再变化；

⑤混合气体的平均摩尔质量不再变化；

⑥用A、B、C的物质的量浓度变化表示的反应速率之比为1:3:2；

⑦A、B、C的分子数目比为1:3:2；

⑧混合气体的密度不再变化

A．②⑤ B．①③④⑤ C．②⑥⑦⑧ D．⑤⑥⑧

【选修3：物质结构与性质】氢能的存储是氢能应用的主要瓶颈，目前所采用或正在研究的主要储氢材料有：配位氢化物、富氢载体化合物、碳质材料、金属氢化物等。

（1）Ti(BH4)2是一种过渡元素硼氢化物储氢材料。

①Ti2＋基态的电子排布式可表示为________。

②BH4-的空间构型是________(用文字描述)。

③Ti能与B、C、N、O等非金属元素形成稳定的化合物。电负性C______B（填>或<，下同）；第一电离能：N______O，原因是__________

（2）液氨是富氢物质，是氢能的理想载体，利用N2＋3H22NH3实现储氢和输氢。下列说法正确的是________。

A．NH3分子中N原子采用sp3杂化

B．相同压强时，NH3沸点比PH3高

C．[Cu (NH3)4]2＋离子中，N原子是配位原子

D．CN－的电子式为[·C┇┇N·]－

（3）2008年，Yoon等人发现Ca与C60(分子结构如下图左)生成的Ca32C60能大量吸附H2分子。

①C60晶体易溶于苯、CS2，C60是________分子(填“极性”或“非极性”)。

②1 mol C60分子中，含有σ键数目为________。

（4）MgH2是金属氢化物储氢材料，其晶胞结构如下图右所示，已知该晶体的密度为a g·cm－3，则晶胞的体积为________cm3[a、NA表示(NA表示阿伏加德罗常数的值)]。

对于反应在温度一定时，平衡体系中NO2的体积分数（NO2）%随压强的变化情况如图所示（实线上的任何一点为对应压强下的平衡点），下列说法正确的是

A．A、C两点的正反应速率的关系为AC

B．A、B、C、D、E各状态中，v（正）＜v（逆）的是状态E

C．维持P1不变，E→A所需时间为x；维持P2不变，D→C所需时间为y，则x＜y

D．使E状态从水平方向到达C状态后，再沿平衡曲线到达A状态，从理论上来讲，可选用的条件是从P1突然加压至P2，再由P2无限缓慢降压至P1

下列各含氧酸中，酸性最强的是 ( )

A．H3PO4 B．H2SO4 C．HClO4 D．HBrO4

已知氢元素有1H、 2H、3H三种同位素，氯元素有35Cl 、37Cl两种同位素。由这五种微粒构成的HCl分子中，其相对分子质量可能有（ ）

A、1种 B、5种 C、6种 D、7种

短周期元素T、Q、R、W在元素周期表中的位置如图所示，其中T所处的周期序数与主族序数相等。它们的最高价氧化物水化物依次为甲、乙、丙、丁。下列叙述不正确的是（ ）

A．甲、乙、丙、丁受热均容易分解

B．常温下丁的浓溶液可用T单质所制的容器来盛装

C．丁的浓溶液与Q的单质加热发生反应，可生成体积比为1:2的两种气体

D．R的氧化物在空气中与其它物质作用可形成光化学烟雾

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