题目内容
【题目】用盐酸标准液来滴定NaOH待测液，下列操作可能会使测定结果偏低的是
A. 酸式滴定管只用水洗
B. 锥形瓶只用水洗
C. 使用甲基橙做指示剂
D. 第一次观察酸式滴定管的刻度时仰视
【答案】D
【解析】
根据c(待测)=
，分析不当操作对V(标准)的影响，以此判断浓度的误差。
A、酸式滴定管只用水洗，注入标准溶液盐酸后，标准液的浓度偏小，造成V(标)偏大，根据c(待测)
，则c(待测)偏大，故A错误；
B、锥形瓶只用水洗,待测液的物质的量无影响，V(标)无影响，根据c(待测)=，则c(待测)不变，故B错误；
C、使用甲基橙做指示剂，甲基橙在酸性范围内变色，造成V(标)偏大，根据c(待测)=，则c(待测)偏大，故C错误；
D、若第一次观察酸式滴定管的刻度时仰视，结束后观察酸式滴定管的刻度时平视，造成V(标)偏小，由c(待测)=可以知道，c(待测)偏小，所以D选项是正确的。
所以D选项是正确的。
【题目】(1)“一氧化碳变换”是合成氨原料气生产中的重要环节，其反应方程式为：CO（g）+H2O（g）
CO2（g）+H2（g）。将不同量的CO（g）和H2O（g）分别通入体积为2L的恒容密闭容器中进行反应，得到如下三组数据：
实验组 | 温度/℃ | 起始量/mol | 平衡量/mol | 达到平衡所需时间/min | ||
CO | H2O | CO2 | CO | |||
1 | 650 | 4 | 2 | 1.6 | 2.4 | 5 |
2 | 900 | 2 | 1 | 0.4 | 1.6 | 3 |
3 | 650 | 2 | 1 | A | B | t |
①实验1中从反应开始到达到平衡，以H2的浓度变化表示的反应速率为_________
②A=_________
③平衡常数：K（900℃）_________K（650℃）（填“＞”、“＜”或“=”）．
(2)温度是一氧化碳变换中最重要的工艺条件，实际生产过程中将温度控制在400℃左右，可能的原因是__________。
(3)下列描述中能说明上述反应已达平衡的是___________________
a．v正（CO）=v逆（H2） b．气体的密度不随时间而变化
c．H2和CO2的比例保持不变 d．气体的压强不再发生变化
(4)C、H、O、N元素中，写出两两组合（不能重复）形成的非极性分子的电子式_________，极性分子的电子式_________。这四种元素形成的化合物_________（填“一定是”、“一定不是”、“不一定是”）离子化合物。
