题目内容
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下列仪器中，能够直接加热的是 | |
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A． |
烧杯 |
B． |
试管 |
C． |
烧瓶 |
D． |
锥形瓶 |
石蕊试纸检验气 | 体容量瓶 | 集气瓶收集氯化氢 |
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（2）下面是中学化学实验常见的几种定量仪器：①量筒 ②容量瓶 ③滴定管 ④托盘天平 ⑤温度计，其中：
标出仪器使用温度的是 | 标有0刻度，且0刻度在上方的是 | 能够用以精确量取液体体积的是 | 使用时由于俯视读数，使得到的数据比正确数据偏小的是 |
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（3）配制一定物质的量浓度为0.2 mol·L-1 NaOH溶液500 mL，填空并完成下列问题：
需称量NaOH的质量 | 应选用容量瓶的规格 | 除容量瓶外还需要的其他仪器 |
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用托盘天平称取固体样品时（1 g以下使用游码），若将样品放在了天平的右盘，读数为10.5 g，则所称样品的实际质量为__________。
下列操作会使配制的NaOH溶液浓度偏高的是________________。（填写编号）
①称量时将NaOH固体直接放在天平托盘上面的纸上
②将称量的NaOH固体露置在空气中的时间过长
③选用的容量瓶内有少量的蒸馏水
④在烧杯中溶解NaOH后，立即将所得溶液注入容量瓶中
⑤整个配制过程中容量瓶不振荡
(16分)碳、氮、硫、氯是四种重要的非金属元素。
（1）CH4(g)在O2(g)中燃烧生成CO(g)和H2O(g)的△H难以直接测量，原因是?? ??????????? 。
已知：a．2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)??? △H =-566．0 kJ·mol-1
b．CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g)?? △H =-890．0 kJ·mol-1
则CH4(g)在O2(g)中燃烧生成CO(g)和H2O(g)的热化学方程式为 ??????????????????????????????????? 。
（2）工业上合成氨气的反应为：N2(g)+3H2(g)
2NH3(g)? △H<0。现将10 mol N2和26 mol H2置于容积可变的密闭容器中，N2的平衡转化率(
)与体系总压强(P)、温度(T)的关系如图所示。回答下列问题：
①反应达到平衡状态B时，容器的容积10 L，则T1时，合成氨反应的平衡常数K= ???? L2·mol-1。
②平衡状态由A变到C时，对应的平衡常数K(A)??? K(C)(填“>”、“<”或“=”)。
（3）在25℃时，HSCN、HClO、H2CO3的电离常数如下表：
HClO | HSCN | H2CO3 |
K=3.210-8 | K=0.13 | Kl=4.210-7 K2=5.610-11 |
①1 mol·L-1的KSCN溶液中，所有离子的浓度由大到小的顺序为? ??? >????? > ??? > ???????? 。
②向Na2CO3溶液中加入过量HClO溶液，反应的化学方程式为 ??????? ? 。
③25℃时，为证明HClO为弱酸，某学习小组的同学没计了以下三种实验方案。下列三种方案中，你认为能够达到实验目的的是??? (填下列各项中序号)。
a．用pH计测量0．1 mol·L-1NaClO溶液的pH，若测得pH>7，可证明HClO为弱酸
b．用pH试纸测量0．01 mol·L-1HClO溶液的pH，若测得pH>2，可证明HClO为弱酸
c、用仪器测量浓度均为0．1 mol·L-1的HClO溶液和盐酸的导电性，若测得HClO溶液的导电性弱于盐酸，可证明HClO为弱酸
（3）请设计一个实验装置，使铜与稀硫酸反应生成硫酸铜与氢气。在下面的方框内画出装置图，并标明电极材料名称和电解质溶液名称。