Question

高锰酸钾(KMnO₄)和过氧化氢(H₂O₂)是两种典型的氧化剂。

(1)H₂O₂的结构式为________________。

(2)下列物质中能使酸性KMnO₄溶液褪色的是________(填序号)。

A．臭碱(Na₂S)  B．小苏打(NaHCO₃)

C．水玻璃(Na₂SiO₃)  D．酒精(C₂H₅OH)

(3)高锰酸钾、双氧水、活性炭常用于饮用水的处理，但三者联合作用时必须有先后顺序。

①在稀硫酸中，KMnO₄和H₂O₂能发生氧化还原反应：

氧化反应：H₂O₂－2e^－—→2H^＋＋O₂↑

还原反应：MnO＋5e^－＋8H^＋—→Mn^2＋＋4H₂O

写出该氧化还原反应的离子方程式：____________________________。

②在处理饮用水时，活性炭应在高锰酸钾反应结束后投加，否则会发生反应：KMnO₄＋C＋H₂O—→MnO₂＋X＋K₂CO₃(未配平)，其中X的化学式为________。

Answer 1

解析　(1)H₂O₂中每个原子都达到了稳定结果。(2)A项中S^2－、D项中的酒精(碳元素是－2价)都具有还原性，能使酸性KMnO₄溶液褪色；B、C项中的物质不与酸性KMnO₄溶液反应。(3)②KMnO₄～3e^－～MnO₂，C～4e^－～K₂CO₃，根据得失电子守恒有4KMnO₄～12e^－～3C，再结合原子守恒可得X是KHCO₃。

答案　(1)H—O—O—H

(2)AD

(3)①5H₂O₂＋2MnO＋6H^＋===2Mn^2＋＋5O₂↑＋8H₂O　②KHCO₃