Question

20．瑞典化学家舍勒在研究软锰矿（主要成份是MnO₂ ）的过程中，将它与浓盐酸混合物加热，产生了一种黄绿色、刺激性提心气味的气体----氯气．某学生使用这一原理设计如下图所示的实验装置，并且利用制得的氯气与潮湿的消石灰反应制取少量漂白粉（这是一个放热反应），据此回答下列问题：
（1）A仪器的名称是分液漏斗．
（2）漂白粉在U形管中产生，其化学方程式是2Cl₂+2Ca（OH）₂=CaCl₂+Ca（ClO）₂+2H₂O；试管D中NaOH 溶液的作用是吸收剩余的氯气，防止污染空气．
（3）此实验结果所得Ca（ClO）₂产率太低．经分析并查阅资料发现．原因之一是因为在U形管中存在副反应：温度较高时氯气与消石灰反应生成Ca（ClO₃）₂，为了避免此副反应的发生，可采取的措施是冰水冷却．
（4）制得的漂白粉溶于水后，受空气中的CO₂ 的作用，即产生有漂白、杀菌作用的次氯酸，请试着写出其离子方程式Ca²⁺+2ClO^-+CO₂+H₂O=CaCO₃↓+2HClO．
（5）近年来，淮安、无锡等地发生重大液氯泄漏事故．某城市以“液氯泄漏”作为应急预警演习的项目，演习时下列处理措施不合理的是②③（请填写序号）．
①及时用毛巾裹着活性炭捂住口鼻
②人员就近向地下商场或地铁转移
③及时戴上用烧碱溶液湿润的口罩
④液氯罐中的液氯泄漏时，可将其移入新开挖的坑塘中，并加入生石灰．

Answer 1

分析 （1）A仪器名称是分液漏斗，所盛放试剂是液体浓盐酸；
（2）U形管中，氯气与氢氧化钙反应生成氯化钙、次氯酸钙与水，尾气中含有氯气，直接排放会污染空气，D装置吸收氯气，防止污染；
（3）温度较高时氯气与消石灰反应生成Ca（ClO₃）₂，为避免此副反应的发生，用冰水或冷水冷却；
（4）次氯酸钙与空气中二氧化碳、水反应得到HClO，产生有漂白、杀菌作用的次氯酸；
（5）①根据活性碳具有吸附作用分析；
②根据氯气有毒，密度比空气大；
③根据浓氢氧化钠溶液的强腐蚀性判断；
④常温下氯气能溶于水，但氯气在水中的溶解度不大，可以和熟石灰反应，避免造成环境污染．

解答 解：（1）A仪器名称是分液漏斗，所盛放试剂是液体浓盐酸，
故答案为：分液漏斗；
（2）U形管中，氯气与氢氧化钙反应生成氯化钙、次氯酸钙与水，反应方程式为：2Cl₂+2Ca（OH）₂═CaCl₂+Ca（ClO）₂+2H₂O，尾气中含有氯气，直接排放会污染空气，D装置除去多余的Cl₂，防止污染大气，
故答案为：2Cl₂+2Ca（OH）₂═CaCl₂+Ca（ClO）₂+2H₂O；除去多余的Cl₂，防止污染大气；
（3）温度较高时氯气与消石灰反应生成Ca（ClO₃）₂，为了避免此副反应的发生，U形管应降低温度在冰水中冷却，
故答案为：冰水冷却；
（4）次氯酸钙与空气中二氧化碳、水反应得到HClO，漂白效果更好，反应方程式为：Ca（ClO）₂+CO₂+H₂O=CaCO₃+HCl，反应的离子方程式为：Ca²⁺+2ClO^-+CO₂+H₂O=CaCO₃↓+2HClO，
故答案为：Ca²⁺+2ClO^-+CO₂+H₂O=CaCO₃↓+2HClO；
 （5）①根据活性碳具有吸附作用分析；活性炭具有吸附气体分子作用，可以阻止气体吸入，故①正确；
②根据氯气有毒，密度比空气大；向地下商场或地铁转移，易中毒，故②错误；
③根据浓氢氧化钠溶液的强腐蚀性判断；用烧碱溶液湿润过的口罩，具有强腐蚀性，故③错误；
④常温下氯气能溶于水，但氯气在水中的溶解度不大，可以和熟石灰反应，避免造成环境污染，故④正确；
故答案为：②③．

点评 本题考查氯气的制备、漂白粉有关问题、对装置的分析评价等，比较基础，明确物质的性质和反应的原理是解题关键，注意对基础知识的理解掌握，题目难度中等．