1mol下列气体分别与1L0．lmol·L-1的NaOH溶液反应.形成的溶液pH最小的是 A． NO2 B．SO2 C．SO3 D．CO2 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

0．1mol下列气体分别与1L0．lmol·L-1的NaOH溶液反应，形成的溶液pH最小的是

A． NO2 B．SO2 C．SO3 D．CO2

略

练习册系列答案

相关题目

（1）在一体积为10 L的容器中，通入一定量的CO和H2O，在850℃时发生如下反应：

CO(g) + H2O(g) CO2(g) + H2(g) △H <0

CO和H2O浓度变化如图，则0～4 min的平均反应速率v (CO)＝____________mol / (L·min)

（2）t℃（高于850℃）时，在相同容器中发生上述反应，容器内各物质的浓度变化如下表：

时间（min）	0	2	3	4	5	6
CO	0.200	0.138	C1	C1	0.116	0.096
H2O	0.300	0.238	C2	C2	0.216	0.266
CO2	0	0.062	C3	C3	0.084
H2	0	0.062	C3	C3	0.104

① 表中3 min ～ 4 min之间反应处于_________状态；

C1数值________0.08mol / L（填大于、小于或等于）。

② 反应在4 min ～ 5 min问，平衡向逆方向移动，可能的原因是________（单选），

表中5 min ～ 6 min之间数值发生变化，可能的原因是________（单选)。

A．增加水蒸气 B．降低温度 C．使用催化剂 D．增加氢气浓度

下列各组物质中，满足表中图示物质在通常条件下一步转化关系的组合只有(　　)

序号	X	Y	Z	W
①	Cu	CuSO₄	Cu(OH)₂	CuO
②	Na	NaOH	Na₂CO₃	NaCl
③	Cl₂	Ca(ClO)₂	HClO	HCl
④	Fe	FeCl₃	FeCl₂	Fe(OH)₂

A.①②③ B．①③④ C．②③ D．①④

下列有关“化学与生活”的叙述不正确的是

A、点燃爆竹后,硫燃烧生成SO₃

B、中国古代利用明矾溶液的酸性清除铜镜表面的铜锈

C、服用阿司匹林出现水杨酸反应时，用NaHCO₃溶液解毒

D、使用含钙离子浓度较大的地下水洗衣服，肥皂去污能力减弱

扁桃酸衍生物是重要的医药中间体，以A和B 为原料合成扁桃酸衍生物F路线如下：

（1）A的分子式为C₂H₂O₃，可发生银镜反应，且具有酸性，A所含官能团名称为：_________,写出A+B→C的化学反应方程式为__________________________.

（2）中①、②、③3个—OH的酸性有强到弱的顺序是：_____________。

（3）E是由2分子C生成的含有3个六元环的化合物，E的分子中不同化学环境的氢原子有________种。

（4）D→F的反应类型是__________,1mol F在一定条件下与足量NaOH溶液反应，最多消耗NaOH的物质的量为：________mol .

写出符合下列条件的F的所有同分异构体（不考虑立体异构）的结构简式：______

①、属于一元酸类化合物，②、苯环上只有2个取代基且处于对位，其中一个是羟基

（5）已知：

A有多种合成方法，在方框中写出由乙酸合成A的路线流程图（其他原料任选）合成路线流程图示例如下：

10ml浓度为1mol/L的盐酸与过量的锌粉反应，若加入适量的下列溶液，能减慢反应速率但又不影响氢气生成的是

A．K2SO4 B．CH3COONa C．CuSO4 D．Na2CO3

银是一种贵金属，古代常用于制造钱币及装饰器皿，现代在电池和照明器材等领域亦有广泛应用。回答下列问题。

（1）久存的银制器皿表面会变黑，失去银白色的光泽，原因是。

（2）已知Ksp(AgCl)=1．8×10-10,若向50mL0．018mol·L-1的AgNO3溶液中加入50mL0．020mol·L-1的盐酸，混合后溶液中的Ag+的浓度为 mol·L-1，pH为。

（3）AgNO3溶液光照易分解，生成Ag和红棕色气体等物质，其光照分解的化学方程式为。

（4）右图所示原电池正极的反应式为。

．[化学—选修3：物质结构与性质](15分）A、B、C、D为原子序数依次增大的四种元索，A²^-和B⁺具有相同的电子构型；C、 D为同周期元索，C核外电子总数是最外层电子数的3倍；D元素最外层有一个未成对电子。回答下列问题：

（1)四种元素中电负性最大的是 (填元素符号），其中C原子的核外电子排布布式为__________。

（2）单质A有两种同素异形体，其中沸点高的是 (填分子式)，原因是；A和B的氢化物所属的晶体类型分别为和。

（3）C和D反应可生成组成比为1：3的化合物E， E的立体构型为，中心原子的杂化轨道类型为 .。

（4）化合物D₂A的立体构型为，中心原子的价层电子对数为，单质D与湿润的Na₂CO₃反应可制备D₂A，其化学方程式为。

（5）A和B能够形成化合物F，其晶胞结构如图所示，晶胞参数，a= 0.566nm， F 的化学式为：晶胞中A 原子的配位数为；列式计算晶体F的密度(g.cm^-³) 。

在10 L的密闭容器中进行反应N2(g) + 3H2(g) 2NH3(g)，2 min末N2的物质的量由20 mol减小到8 mol，则2 min末N2的反应速率为

A．1.2 mol／(L·min) B．1 mol／(L·min)

C．0.6 mol／(L·min) D．0.4 mol／(L·min)

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