题目内容

在Na2HPO4溶液中，存在着下列平衡：

HPOH+＋POHPO＋H2OH2PO＋OH－

已知该溶液呈碱性．欲使溶液中的HPO、H+、PO浓度都减小，可采取的方法是

[　　]

A．

加石灰水

B．

加盐酸

C．

加烧碱

D．

用水稀释

答案：A
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已知：Na2HPO4溶液PH值约为9，NaH2PO4溶液PH值约为6，又知：在Na2HPO4溶液中滴加AgNO3溶液时，有Ag3PO4黄色沉淀生成，溶液则由反应前的弱碱性转变为反应后的弱酸性．
（1）Na2HPO4溶液呈弱碱性的原因是
HPO42-水解程度大于电离程度
HPO42-水解程度大于电离程度
，表示这一反应的离子方程式是
HPO42-+H2O=H2PO4-+OH-
HPO42-+H2O=H2PO4-+OH-

（2）在Na2HPO4溶液中加入少量AgNO3溶液产生Ag3PO4沉淀的离子方程式是
2HPO42-+3Ag+=Ag3PO4↓+H2PO4-
2HPO42-+3Ag+=Ag3PO4↓+H2PO4-
．
在Na2HPO4溶液中，存在着下列平衡：HPO42-?H++PO43-，HPO42-+H2O?H2PO4-+OH-，并且溶液呈碱性．欲使溶液中的HPO42-、H+、PO43-浓度都减小，可采取的方法是（　　）

在Na2HPO4溶液中，存在着下列平衡：HPO42－H++ PO43－ ；HPO42-+H2O H2PO4－+OH－，已知该溶液呈碱性。欲使溶液中的HPO42－、H+、PO43－浓度都减小，可采取的方法是

A．加石灰水B．加盐酸C．加烧碱D．用水稀释

在Na2HPO4溶液中，存在着下列平衡：HPO42－H++ PO43－  ；HPO42-+H2O H2PO4－+OH－，已知该溶液呈碱性。欲使溶液中的HPO42－、H+ 、PO43－浓度都减小，可采取的方法是

A. 加石灰水      B. 加盐酸          C.加烧碱         D.用水稀释

 
已知：Na2HPO4溶液PH值约为9，NaH2PO4溶液PH值约为6，又知：在Na2HPO4溶液中滴加AgNO3溶液时，有Ag3PO4黄色沉淀生成，溶液则由反应前的弱碱性转变为反应后的弱酸性．
（1）Na2HPO4溶液呈弱碱性的原因是______，表示这一反应的离子方程式是______
（2）在Na2HPO4溶液中加入少量AgNO3溶液产生Ag3PO4沉淀的离子方程式是______．

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