题目内容

物质的量相同的甲、乙两种无水固态的混合物，加强热到不再有气体产生为止，放出的NH₃和CO₂气体在相同状况下体积比为1∶3，则甲、乙两种物质可能是

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A．CaCO₃、(NH₄)₂CO₃

B．CaCO₃，NH₄HCO₃

C．Ca(HCO₃)₂、(NH₄)₂CO₃

D．Ca(HCO₃)₂、NH₄HCO₃

答案：D
解析：

根据题干中的各物质的特点，其受强热分解过程中，C元素全部转化为CO₂，N元素全部转化为NH₃，由质量守恒原则可以求出D答案符合题意．

练习册系列答案

相关题目

某化学兴趣小组，专门研究了氧族元素及其某些化合物的部分性质．所查资料如下：

(1)碲(Te)为固体，H₂Te为气体，Te和H₂不能直接化合生成H₂Te

(2)等物质的量氧气、硫、硒、碲与H₂反应的焓变情况如图所示：

请回答下列问题：

(1)

H₂与硫化合的反应________热量(填“放出”或“吸收”)．

(2)

根据题目所给信息，请解释为什么Te和H₂不能直接化合________．

(3)

H₂S的水溶液显弱酸性，写出其电离方程式________；在一定温度下，它的第一级电离常数可用Ka表示，Ka值越大，表示________，Ka值大小与温度的关系是：温度升高，Ka值________(填“一定增大”、“一定减小”、或“可能增大也可能减小”)．

(4)

在容积均为1L(容器体积不可变)的甲、乙两个容器中，分别加入2molSO₂、

1molO₂和4molSO₂、2molO₂，在相同温度、催化剂下使其反应．最终达到平衡后，两容器中SO₂转化率分别为α_甲、α_乙，甲容器中平衡常数表达式为________，此时α_甲________α_乙(填“大于”、“小于”或“等于”)．

将等体积、等物质的量浓度的硫酸、氢氧化钠溶液分别放在甲、乙两烧杯中，各加等质量铝，生成氢气的体积(相同条件下)比为5∶6。则甲、乙两烧杯中的反应情况分别为( )

A.甲、乙都是铝过量 B.甲中铝过量，乙中碱过量

C.甲中酸过量，乙中铝过量 D.甲中酸过量，乙中碱过量

用实验确定某酸HA是弱电解质。两同学的方案：

甲：①称取一定质量的HA配制0.1 mol·L^-1的溶液100 mL；

②用pH试纸测出该溶液的pH，即可证明HA是弱电解质。

乙：①用已知物质的量浓度的HA溶液、盐酸，分别配制pH＝1的两种酸溶液各100 mL；

②分别取这两种溶液各10 mL，加水稀释为100 mL；

③各取相同体积的两种稀释液装入两支试管，同时加入纯度相同的锌粒，观察现象，即可证明HA是弱电解质。

(1)在两个方案的第①步中，都要用的定量仪器是______________________。

(2)甲方案中，说明HA是弱电解质的理由是测得溶液的pH_________1(选填“＞”“＜”“＝”)；乙方案中，说明HA是弱电解质的现象是________(多选扣分)。（）

a.装HCl溶液的试管中放出H₂的速率快

b.装HA溶液的试管中放出H₂的速率快

c.两个试管中产生气体速率一样快

(3)请你评价：乙方案中难以实现之处和不妥之处______________________。

(4)请你再提出一个合理而比较容易进行的方案(药品可任取)，作扼要表述。

物质的量相同的甲、乙两种无水固态的混合物，加强热到不再有气体产生为止，放出的NH₃和CO₂气体在相同状况下体积比为1∶3，则甲、乙两种物质可能是

A.
CaCO₃、(NH₄)₂CO₃
B.
CaCO₃，NH₄HCO₃
C.
Ca(HCO₃)₂、(NH₄)₂CO₃
D.
Ca(HCO₃)₂、NH₄HCO₃

物质的量相同的甲、乙两种无水固态的混合物，加强热到不再有气体产生为止，放出的NH3和CO2气体在相同状况下体积比为1∶3，则甲、乙两种物质可能是

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物质的量相同的甲、乙两种无水固态的混合物，加强热到不再有气体产生为止，放出的NH₃和CO₂气体在相同状况下体积比为1∶3，则甲、乙两种物质可能是