题目内容
下列实验方法不正确的是
A．用澄清石灰水鉴别Na2CO3和NaHCO3溶液
B．用焰色反应鉴别NaCl和KCl
C．用丁达尔效应鉴别硫酸钠溶液和硅酸胶体
D．用BaCl2溶液鉴别FeCl3溶液和Fe2(SO4)3溶液
A
物质X、Y、Z、M均含有同一种元素，它们在一定条件下可以发生如下转化：
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请回答有关问题。
（1）若X是硫：Z的分子式为 ；M的浓溶液和木炭粉加热反应的化学方程式为 ；铜片完全溶解在热的M的浓溶液中，产生刺激性气味的气体，在溶液底部可能出现 色固体，反应的化学方程式为 。
（2）若X是NH3：实验室制取NH3时的收集方法为 ；X→Y的化学方程式为 ；Y是一种大气污染物，X和Y在加热和催化剂条件下可以反应得到对大气无害的物质，反应中X和Y的物质的量之比是 。
去的电子数都是6NA下列各组反应（表内物质均为反应物）刚开始时，放出H2的速率最大的是
| 编号 | 金属（粉末状） | 酸的浓度 | 酸的体积 | 反应温度 |
| A | 0.1mol Mg | 6mol/L硝酸 | 10mL | 30℃ |
| B | 0.1mol Mg | 3mol/L盐酸 | 10mL | 60℃ |
| C | 0.1mol Fe | 3mol/L盐酸 | 10mL | 60℃ |
| D | 0.1mol Mg | 3mol/L盐酸 | 10mL | 30℃ |
加碘食盐中含有的碘酸钾是一种白色结晶粉末，常温下很稳定，加热至560℃开始分解。在酸性条件下碘酸钾是一种较强的氧化剂，可与碘化物、亚硫酸盐等还原性物质反应。工业生产碘酸钾的流程如下：
（1）步骤②中氢氧化钾的主要作用是 ▲ 。
（2）参照下表碘酸钾的溶解度，操作③得到碘酸钾晶体，可经过 ▲ 、过滤、洗涤、干燥等步骤。
| 温度/℃ | 20 | 40 | 60 | 80 |
| KIO3/100g水 | 8.08 | 12.6 | 18.3 | 24.8 |
（3）已知：KIO3+5KI+3H2SO4=3K2SO4+3I2+3H2O； I2+2S2O32-=2I-+S4O62-
为了测定加碘食盐中碘的含量，某学生设计了如下实验：准确称取wg食盐，加适量蒸馏水使其完全溶解；再用稀硫酸酸化所得溶液，加入过量KI溶液，使KIO3与KI反应完全；最后加入指示剂，以物质的量浓度为2.00×10-3mol·L-1的Na2S2O3溶液滴定，消耗10.00mL时恰好反应完全。
① 在滴定过程中，所用的玻璃仪器为 ▲ 、 ▲ 。
② 该实验可以用 ▲ 作指示剂，滴定终点的现象是 ▲ 。
③ 下列有关该滴定实验的说法不正确的是 ▲ 。
A．滴定管在使用前必须检查是否漏水并润洗
B．滴定时眼睛注视滴定管内溶液液面变化
C．为减小实验误差，可用少量的蒸馏水冲洗锥形瓶内壁
D．终点读数时俯视会导致碘的含量偏低
④加碘食盐样品中的碘元素含量是 ▲ g·kg-1（以含w的代数式表示）。