题目内容

某实验报告记录了如下数据，其中数据合理的是（）

A．用温度计测量出酒精的沸点为78.5℃

B．用50mL量筒量取23.00 mL浓盐酸

C．用广泛pH试纸测得氯水的pH值为2.1

D．用托盘天平称量氧化铜粉末为11.70g

练习册系列答案
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已知正四面体形分子E和直线型分子F反应，生成四面体形分子L和直线型分子M。(组成E分子的元素的原子序数小于10，组成F分子的元素为第三周期的元素。)如下图，则下列判断中正确的是( )

A．常温常压下，L是一种液态有机物

B．E中化学键是极性键

C．F具有漂白性

D．上述反应的类型是取代反应

利用如图装置可以进行实验并能达到实验目的是( )

选项

实验目的

X中试剂

Y中试剂

A

用MnO2和浓盐酸制取并收集纯净干燥的Cl2

饱和食盐水

浓硫酸

B

用Cu与稀硝酸制取并收集纯净干燥的NO

水

浓硫酸

C

验证电石与饱和食盐水反应生成的气体的性质并收集

CuSO4溶液

KMnO4

溶液

D

CaCO3和稀盐酸制取并收集纯净干燥的CO2

饱和NaHCO3溶液

浓硫酸

分子式为C5H10O2并能与氢氧化钠溶液反应的有机物有（不考虑立体异构）

A．11种 B．12种 C．13种 D．14种

如图所示的装置或操作正确的是（）

A．用装置①量取15.00mL的NaOH溶液

B．用装置②分离苯和水的混合物，苯应从下口流出

C．用装置③陶瓷坩埚高温煅烧CaCO3固体

D．关闭活塞a，从b处加水，以检查装置④的气密性

绿矾(FeSO4•7H2O)是治疗缺铁性贫血药品的重要成分。下面是以市售铁屑(含少量锡、氧化铁等杂质)为原料生产纯净绿矾的一种方法：

查询资料，得有关物质的数据如下表：

（1）操作Ⅱ中，通入硫化氢至饱和的目的是______________；在溶液中用硫酸酸化至pH=2的目的是______________。

（2）滤渣Ⅱ的主要成分是______________。

（3）操作IV得到的绿矾晶体用少量冰水洗涤，其目的是：①除去晶体表面附着的硫酸等杂质；②______________。

（4）测定绿矾产品中Fe2+含量的方法是：a．称取2.850g绿矾产品，溶解，在250mL容量瓶中定容；b．量取25.00mL待测溶液于锥形瓶中；c．用硫酸酸化的0.01000mol/L KMnO4溶液滴定至终点，消耗KMnO4溶液体积的平均值为20.00mL．

①滴定时盛放KMnO4溶液的仪器为______________(填仪器名称)．

②判断此滴定实验达到终点的方法是______________。

③计算上述样品中FeSO4•7H2O的质量分数为______________。

下列物质的分离提纯所用的方法不正确的是

A．酒精和水--分液

B．淀粉溶液中混有氯化钠--用半透膜进行渗析

C．汽油和柴油--分馏

D．三氯甲烷和水--分液

溴化钙可用于石油钻井，也可用于制造溴化铵及光敏纸、灭火剂、制冷剂等。制备CaBr2•2H2O的主要流程如下：

工业提取液溴主要采用空气吹出法，其主要流程如下：

请回答：

（1）Fe与液溴的反应温度不能超过40℃的原因是_________。

（2）试剂B最好选用_________。

（3）操作Ⅰ的步骤为蒸发浓缩、、________、洗涤、干燥。

（4）下列说法中错误的是_________。

a．滤渣A的成分可能是Fe、Fe(OH)2 、Fe(OH)3；

b．操作Ⅱ的名称是萃取

c．流程图中虚线框部分步骤的主要目的是除去杂质、富集Br2

d．成品溴中含有的少量Cl2，可加入Na2SO3溶液，然后分液除去

（5）制得的CaBr2•2H2O可以通过以下方法测定纯度：称取5.00 g样品溶于水，滴入足量Na2CO3溶液，充分反应后抽滤，将沉淀洗涤、烘干、冷却、称量，得到2.00 g固体。

①抽滤时用到的仪器除了安全瓶、抽气泵外，还需要_____________________________。

②抽滤中洗涤沉淀的操作方法是_________。

③以下关于抽滤的操作不正确的是________________

A．放在布氏漏斗内的滤纸大小应略小于漏斗内径，但又能将全部小孔盖住

B.过滤时，溶液量不应超过漏斗容量的2/3

C.吸滤瓶内液面将达到支管口时，应拔掉抽滤瓶上的橡皮管，从支管口处倒出溶液

D．停止吸滤时，应先拆下连接抽气泵和抽滤瓶的橡皮管，然后关闭水龙头

④测得CaBr2•2H2O的质量分数为_________。

100 mL KNO3和Cu(NO3)2的混合溶液中c(NO3—)＝6.0 mol/L，用石墨作电极电解此溶液，通电一段时间后，两极均收集到4.48 L气体(标准状况)，假定电解后溶液体积仍为100 mL，下列说法不正确的是( )

A．原混合溶液中c(K＋)＝2mol/L

B．上述电解过程中一共转移电子0.8 mol

C．电解得到的铜的物质的量为0.2 mol

D．电解后溶液中c(H＋)＝2 mol/L

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