题目内容

在1L1mol/L的氨水中
A．含有1molNH3B．含NH3和NH4+之和为1mol
C．含NH3·H2O1molD．含NH3、NH4+、NH3·H2O共1mol
D

试题分析：氨水是弱碱，NH3·H2ONH4++OH-，其中含有分子NH3、NH3·H2O、H2O；离子NH4+、OH-、H+，由物料守恒知c(NH3)+c(NH4+)+c(NH3·H2O)=1mol/L，D正确。
点评：弱电解质部分电离。
练习册系列答案
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用水稀释时,溶液中随着水量的增加而减小的是
A．
B．
C．c(H+)和c( OH-)的乘积
D．OH-的物质的量
（10分）
Ⅰ 浓度为0.1 mol·L－1的盐酸、硫酸、醋酸三种溶液，试回答：
(1)三种溶液中c(H＋)依次为a mol·L－1，b mol·L－1，c mol·L－1，其由大到小的顺序是________。
(2)完全中和一定量NaOH溶液时，需上述三种酸的体积依次是V1L、V2L、V3L，其大小关系为__________________________________。
(3)与锌反应开始时产生氢气的速率分别为v1、v2、v3，其由大到小的顺序是________。
Ⅱ c(H+)相同的盐酸、硫酸、醋酸三种溶液，试回答：
(1)三种溶液均加水稀释至体积为原来的10倍, c(H+)依次为a mol·L－1，b mol·L－1，c mol·L－1，其由大到小的顺序是_______。
(2)三种溶液体积相同时,同时加入相同的锌,若产生相同物质的量的氢气，所需时间分别为t1、t2、t3，其大小关系是___________.
下列事实一定能证明HNO2是弱电解质的是（  ）
A．用HNO2溶液做导电实验，灯泡很暗；B．0.1 mol/L HNO2溶液的pH=2.1
C．HNO2不是离子化物，而是共价化合物D．HNO2和NaCl不能发生反应
已知0.1mol/L的醋酸溶液中存在电离平衡：  CH3COOHCH3COO－＋H＋ 要使溶液中c(H＋)/c(CH3COOH)比值增大，可以采取的措施是
A．加少量CH3COONH4固体B．降低温度C．加少量NaCl固体D．升高温度
（8分）一定温度下,将一定质量的冰醋酸加水稀释过程中,溶液的导电能力变化如图所示,

(1)O点导电能力为0的理由是                       。
(2)a、b、c三点溶液的c由小到大的顺序是             。
(3)a、b、c三点醋酸的电离程度最大的是                 。
(4)要使c点c增大,c减少,可采取的措施是(至少写出三种方法)
①        ;②        ;③        。
将0.05 的醋酸溶液加水稀释时,下列说法正确的是(    )
A．溶液中氢氧根离子的浓度增大了
B．c减小,电离平衡向生成醋酸分子的方向移动?
C．平衡向电离的方向移动,氢离子的浓度增大,醋酸分子的数量减少
D．电离程度增大,c也增大了
等量的NaOH分别与pH=3和pH=4的醋酸恰好中和，消耗二者的体积依次为V1和V2，则V1、V2的关系为
A．V2=10V1B．V1＜10 V2、C．10V1＞V2D．V2＞10V1
有pH=1的①盐酸②硫酸③醋酸
（1）设三种溶液的物质的量浓度分别为a、b、c，则其大小关系为               。
（2）同体积的三种溶液与足量的NaOH溶液反应生成盐的物质的量分别为a、b、c，则其大小关系为              。
（3）完全中和物质的量浓度和体积都相同的NaOH溶液时，需三种酸溶液的体积分别为a、b、c，则其大小关系为               。

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