题目内容
下列反应的离子方程式中正确的是（ ）
分析：A、Ba（OH）2溶液中加入过量NaHSO4溶液时，氢氧化钡完全反应，钡离子和氢氧根按照物质的量之比为1：2进行反应；
B、氯气具有氧化性，能将亚铁离子和碘离子氧化；
C、小苏打与过量Ca（OH）2溶液混合时，小苏打完全反应；
D、氢氧化铝不能溶解到弱碱溶液中，只能溶于强碱．
B、氯气具有氧化性，能将亚铁离子和碘离子氧化；
C、小苏打与过量Ca（OH）2溶液混合时，小苏打完全反应；
D、氢氧化铝不能溶解到弱碱溶液中，只能溶于强碱．
解答：解：A、Ba（OH）2溶液中加入过量NaHSO4溶液时，氢氧化钡完全反应，钡离子和氢氧根按照物质的量之比为1：2进行反应，离子方程式为：Ba2++2OH-+2H++SO42-═BaSO4↓+2H2O，故A错误；
B、氯气具有氧化性，能将亚铁离子和碘离子氧化，FeI2的溶液中滴加过量的饱和氯水，离子方程式为：2Fe2++4I-+3Cl2═2Fe3++6Cl-+2I2，，故B正确；
C、小苏打与过量Ca（OH）2溶液混合时，小苏打完全反应，离子方程式为：Ca2++OH-+HCO3-═CaCO3↓+H2O，故C正确；
D、氢氧化铝不能溶解到弱碱溶液中，只能溶于强碱，氯化铝溶液中滴加过量的氨水，离子方程式为：Al3++3NH3?H2O═Al（OH）3↓+3NH4++3H2O，故D错误．
故选C．
B、氯气具有氧化性，能将亚铁离子和碘离子氧化，FeI2的溶液中滴加过量的饱和氯水，离子方程式为：2Fe2++4I-+3Cl2═2Fe3++6Cl-+2I2，，故B正确；
C、小苏打与过量Ca（OH）2溶液混合时，小苏打完全反应，离子方程式为：Ca2++OH-+HCO3-═CaCO3↓+H2O，故C正确；
D、氢氧化铝不能溶解到弱碱溶液中，只能溶于强碱，氯化铝溶液中滴加过量的氨水，离子方程式为：Al3++3NH3?H2O═Al（OH）3↓+3NH4++3H2O，故D错误．
故选C．
点评：本题主要考查学生离子方程式的书写和正误判断，是现在高考的热点和难点．
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