题目内容
下列离子方程式中，正确的是（ ）
| A、已知电离平衡常数：H2CO3＞HClO＞HCO3-，向NaClO溶液中通入少量二氧化碳：ClO-+CO2+H2O=HClO+HCO3- |
| B、硅酸钠溶液与醋酸溶液混合：SiO32-+2H+=H2SiO3↓ |
| C、从酸化的海带灰浸出液中提取碘：2I-+H2O2=I2+2OH- |
| D、FeCl2溶液中滴加NaClO溶液生成红褐色沉淀：2Fe2++ClO-+5H2O=2Fe（OH） 3↓+Cl-+4H+ |
考点：离子方程式的书写
专题：离子反应专题
分析：A．次氯酸的酸性强于碳酸氢根离子，二氧化碳与次氯酸钠溶液反应生成产物为碳酸氢根离子；
B．醋酸为弱电解质，离子方程式中醋酸应该保留分子式；
C．酸性溶液中不能生成氢氧根离子；
D．反应产物次氯酸为弱电解质，离子方程式中需要保留分子式．
B．醋酸为弱电解质，离子方程式中醋酸应该保留分子式；
C．酸性溶液中不能生成氢氧根离子；
D．反应产物次氯酸为弱电解质，离子方程式中需要保留分子式．
解答：
解：A．已知电离平衡常数：H2CO3＞HClO＞HCO3-，说明次氯酸的酸性大于碳酸氢根离子，向NaClO溶液中通入少量二氧化碳，反应产物为次氯酸和碳酸氢根离子，反应的离子方程式为：ClO-+CO2+H2O=HClO+HCO3-，故A正确；
B．硅酸钠溶液与醋酸溶液混合，醋酸为弱酸，应该保留分子式，正确的离子方程式为：SiO32-+2CH3COOH=H2SiO3↓+2CH3COO-，故B错误；
C．从酸化的海带灰浸出液中提取碘，酸性条件下生成产物为水，正确的离子方程式为：2I-+2H++H2O2=I2+2H2O，故C错误；
D．FeCl2溶液中滴加NaClO溶液生成红褐色沉淀，次氯酸应该保留分子式，正确的离子方程式为：2Fe2++5ClO-+5H2O=2Fe（OH） 3↓+Cl-+4HClO，虎D错误；
故选A．
B．硅酸钠溶液与醋酸溶液混合，醋酸为弱酸，应该保留分子式，正确的离子方程式为：SiO32-+2CH3COOH=H2SiO3↓+2CH3COO-，故B错误；
C．从酸化的海带灰浸出液中提取碘，酸性条件下生成产物为水，正确的离子方程式为：2I-+2H++H2O2=I2+2H2O，故C错误；
D．FeCl2溶液中滴加NaClO溶液生成红褐色沉淀，次氯酸应该保留分子式，正确的离子方程式为：2Fe2++5ClO-+5H2O=2Fe（OH） 3↓+Cl-+4HClO，虎D错误；
故选A．
点评：本题考查了离子方程式的正误判断，题目难度中等，注意掌握离子方程式的书写原则，明确离子方程式正误判断常用方法：检查反应能否发生，检查反应物、生成物是否正确，检查各物质拆分是否正确，如难溶物、弱电解质等需要保留化学式，检查是否符合守恒关系（如：质量守恒和电荷守恒等）、检查是否符合原化学方程式等．
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已知：2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）
△H=-571.6kJ?mol-1
2CH3OH（l）+3O2（g）═2CO2（g）+4H2O（l）
△H=-1 452kJ?mol-1
H+（aq）+OH-（aq）═H2O（l）
△H=-57.3kJ?mol-1
下列说法正确的是（ ）
△H=-571.6kJ?mol-1
2CH3OH（l）+3O2（g）═2CO2（g）+4H2O（l）
△H=-1 452kJ?mol-1
H+（aq）+OH-（aq）═H2O（l）
△H=-57.3kJ?mol-1
下列说法正确的是（ ）
| A、H2（g）的燃烧热为571.6 kJ?mol-1 | ||||||
B、
| ||||||
| C、同质量的H2（g）和CH3OH（l）完全燃烧，H2（g）放出的热量多 | ||||||
| D、3H2（g）+CO2（g）═CH3OH（l）+H2O（l）△H=+131.4 kJ?mol-1 |
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