题目内容
【题目】(1)氯酸钾熔化，粒子间克服了________的作用力；二氧化硅熔化，粒子间克服了________的作用力；碘的升华，粒子间克服了________的作用力。三种晶体的熔点由高到低的顺序是________。
(2)下列六种晶体：①CO2，②NaCl，③Na，④Si，⑤CS2，⑥金刚石，它们的熔点从低到高的顺序为________(填序号)。
(3)在H2、(NH4)2SO4、SiC、CO2、HF中，由极性键形成的非极性分子是____________，由非极性键形成的非极性分子是____________，能形成分子晶体的物质是____________，含有氢键的晶体的化学式是____________，属于离子晶体的是____________，属于原子晶体的是____________，五种物质的熔点由高到低的顺序是____________。
(4)A、B、C、D为四种晶体，性质如下：
A．固态时能导电，能溶于盐酸
B．能溶于CS2，不溶于水
C．固态时不导电，液态时能导电，可溶于水
D．固态，液态时均不导电，熔点为3 500 ℃
试推断它们的晶体类型：
A．______________； B．______________；
C．______________； D．______________。
【答案】离子键共价键分子间SiO2>KClO3>I2①⑤③②④⑥CO2H2H2、CO2、HFHF(NH4)2SO4SiCSiC>(NH4)2SO4>HF>CO2>H2金属晶体分子晶体离子晶体原子晶体
【解析】
(1)氯酸钾是离子晶体，熔化离子晶体时需要克服离子键的作用力；二氧化硅是原子晶体，熔化原子晶体时需要克服共价键的作用力；碘为分子晶体，熔化分子晶体时需克服的是分子间的作用力。由于原子晶体是由共价键形成的空间网状结构的晶体，所以原子晶体的熔点最高；其次是离子晶体；由于分子间作用力与化学键相比较要小得多，所在碘的熔点最低。综上所述，三种晶体的熔点由高到低的顺序是SiO2>KClO3>I2。
(2)先把六种晶体分类。原子晶体：④、⑥；离子晶体：②；金属晶体：③；分子晶体：①、⑤。由于C原子半径小于Si原子半径，所以金刚石的熔点高于晶体硅；CO2和CS2同属于分子晶体，相对分子质量越大其分子间作用力越大，故CS2熔点高于CO2；Na在通常状况下是固态，而CS2是液态，CO2是气态，所以Na的熔点高于CS2和CO2；Na在水中即熔化成小球，说明它的熔点较NaCl低。综上所述，熔点从低到高的顺序为①⑤③②④⑥。
(3) 由不同种原子形成的共价键，叫极性共价键，由同种原子形成的共价键，叫非极性共价键，当分子中正负电荷中心重合时，分子是非极性分子，否则为极性分子；由极性键形成的非极性分子有CO2，由非极性键形成的非极性分子有H2，能形成分子晶体的物质是 H2、CO2、HF，含有氢键的晶体的化学式是 HF，属于离子晶体的是(NH4)2SO4，属于原子晶体的是SiC，五种物质的熔点由高到低的顺序是 SiC＞(NH4)2SO4＞HF＞CO2＞H2；
(4)根据晶体的物理性质分析，
A.固态时能导电，能溶于盐酸，说明是活泼金属，属于金属晶体；
B.能溶于CS2，不溶于水，二硫化碳是非极性溶剂，水是极性溶剂，根据相似相溶可知，属于分子晶体；
C.固态时不导电，液态时能导电，说明该物质是由离子组成的，属于离子晶体；
D.固态、液态时均不导电，熔点为3500℃，熔点较高，并且不存在只有移动的离子，属于原子晶体。
【题目】已知：一定条件下，甲苯可直接生成苯和二甲苯混合物。有关物质的熔沸点如下：
对二甲苯 | 邻二甲苯 | 间二甲苯 | 苯 | |
沸点/℃ | 138 | 144 | 139 | 80 |
熔点/℃ | 13 | -25 | -47 | 6 |
下列说法错误的是（ ）
A.从二甲苯混合物中，用冷却结晶的方法可以将对二甲苯分离出来
B.用蒸馏的方法可将苯从反应所得的产物中首先分离出来
C.甲苯的沸点高于144℃
D.该反应属于取代反应