题目内容


在元素周期表中的金属元素和非金属元素的分界线附近可以找到(　　)

A．耐高温材料　　　　　　              B．新型农药材料

C．半导体材料                          D．新型催化剂材料


解析：欲寻求新的催化剂和制造耐高温、耐腐蚀的合金材料，应对元素周期表中的过渡元素进行研究；农药多数为含Cl、P、S、As等元素的化合物；半导体材料都是周期表中金属元素与非金属元素分界线处的元素。

答案：C


练习册系列答案
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标准状况下有①6.72 L甲烷，②3.01×1023个氯化氢分子，

③13.6  g硫化氢，④0.2 mol NH3。下列对这四种气体的关系从小到大表示不正确的是(　　)

A．体积：④<①<②<③                 B．密度：①<④<③<②

C．质量：④<①<③<②                 D．氢原子数：②<④<③<①

下列电解质在水溶液中的电离方程式正确的是(　　)

A.Na2CO3====2Na++C               B.Ba(OH)2====Ba2++(OH

C.FeSO4====Fe3++S                D.FeCl3====Fe3++C

表示下列反应的离子方程式正确的是(　　)

A.金属钠加入到CuSO4溶液中:　2Na+Cu2+====Cu+2Na+

B.金属铝加入到NaOH溶液中:　Al+2OH-+H2O====Al+2H2↑

C.铁粉加入到FeCl3溶液中:Fe+2Fe3+====3Fe2+

D.铜片插入到AgNO3溶液中:Cu+Ag+====Cu2++Ag

在Al2(SO4)3和MgSO4的混合溶液中,滴加NaOH溶液,生成沉淀的量与滴入NaOH溶液的体积关系如图所示,则原混合溶液中Al2(SO4)3与MgSO4的物质的量浓度之比为(　　)

A.6∶1          B.3∶1          C.2∶1          D.1∶2

下列关于物质性质递变规律的叙述错误的是(双选)(　　)

A．原子的还原性：K>Na>Mg>Al

B．原子的氧化性：F>Cl>S>P

C．含氧酸的酸性：H2CO3<H3PO4<H2SO4<HClO

D．氢化物的稳定性：HCl<H2S<PH3<SiH4

下列关于铜电极的叙述正确的是（   ）

A．铜锌原电池中铜是负极       

B．用电解法精炼粗铜时粗铜作阴极

C．在镀件上电镀铜时可用铜作阳极       

D．电解食盐水时铜作阳极

煤燃烧的反应热可通过以下两个途径来利用：a.利用煤在充足的空气中直接燃烧产生的反应热；b.先使煤与水蒸气反应得到氢气和一氧化碳。然后是使得到的氢气和一氧化碳在充足的空气中燃烧。这两个过程的化学方程式为：

a.C(s)+ O2(g) ＝ CO2(g)                △H=E1       ①

b.C(s) + H2O(g) ＝ CO(g)+ H2(g)        △H=E2       ②

   H2(g)+ 1/2 O2(g) ＝ H2O（g）         △H=E3       ③

   CO(g)+ 1/2 O2(g) ＝ CO2(g)           △H=E4       ④

回答：⑴与途径a相比，途径b有较多的优点，即________________________上述四个热化学方程式中哪个反应△H ＞0？________________

⑶等质量的煤分别通过以上两条不同的途径产生的可利用的总能量关系正确的是         

Ａ、ａ比ｂ多         Ｂ、ａ比ｂ少        Ｃ、ａ与ｂ在理论上相同

⑷根据能量守恒定律，Ｅ１、Ｅ２、Ｅ３、Ｅ４之间的关系为                 


X、Y、Z、M、G五种元素分属三个短周期，且原子序数依次增大。X、Z同主族，可形成离子化合物ZX，Y、M同主族，可形成MY2、MY3两种分子。

请回答下列问题：

(1)Y在元素周期表中的位置为________________。

(2)上述元素的最高价氧化物对应的水化物酸性最强的是________(写化学式)，非金属气态氢化物还原性最强的是________(写化学式)。

(3)Y、G的单质或两元素之间形成的化合物可作水消毒剂的有____________(写出其中两种物质的化学式)。

(4)ZX的电子式为________；ZX与水反应放出气体的化学方程式为__________________________。

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