题目内容


为确定某溶液的离子组成，进行如下实验：

①取少量溶液慢慢滴加稀盐酸至溶液呈酸性。在加入第25滴时产生无刺激性、能使澄清石灰水变浑浊的气体，第50滴时，不再产生气体(假设气体全部逸出)；

②向上述溶液中再滴加Ba(NO3)2溶液，产生白色沉淀；

③取上层清液继续滴加Ba(NO3)2溶液至无沉淀时，再滴加AgNO3溶液，产生白色沉淀。

根据实验以下推测正确的是(　　)

A．一定没有SO离子

B．一定有Cl－离子

C．一定有CO离子

D．不能确定HCO离子是否存在


答案　AC

解析　根据①，该溶液中含有CO，一定不含HCO、HSO、SO；根据②，原溶液中含有SO；因为在第①步引入了Cl－，所以在第③步中无法确定Cl－的存在。综上所述，A、C项正确。


练习册系列答案
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 四种主族元素的离子a X2+，bY+，cZ-和dR2-（a，b，c，d为元素的原子序数），它们具有相同的电子层结构，，对下列叙述的判断正确的是(　　)

①c－b＝2           ②元素的原子序数a＞b＞c＞d

③元素非金属性Z＞R     ④最高价氧化物对应水化物碱性X＞Y

A．②③正确      B．只有③正确      C．①②③④正确      D．①②③正确

如图所示的原电池装置，下列说法不正确的是：

A．该装置的能量转化形式为：化学能转化为电能

B．电子由Zn片经过导线流向铜片

C．Zn为负极发生还原反应 

D．Cu为正极，在Cu片上有气泡产生

现有a—h8种短周期元素，它们在元素周期表中的位置如下所示，据此回答问题 ：

a

d

e

b

c

f

g

h

 （1）下列元素原子间容易形成离子键的是_______，化学式为__________。 容易形成共价键的是_________，化学式为_________。

A．C和f       B．b和h

C．d和h      D．b和e

（2）下列分子中所有原子都满足最外层8电子结构的是________

A．ea3                B．bh

C．fh3                D．dh4

（3）均由a、b、g和氧元素形成的两种离子化合物，其中有一物质相对分子质量为120，该化合物融化时破坏的是__________，电离方程式为__________；溶于水时破坏的是__________，电离方程式为__________。均由a、b、g和氧元素形成的该两种离子化合物，相互反应可生成有刺激性气味的气体，则反应的离子方程式为________。（写在电离方程式下一行）

常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是(　　)

A．0.1 mol·L－1 Fe(NO3)2溶液：Mg2＋、H＋、SO、Cl－

B．0.1 mol·L－1 Ag(NH3)2OH溶液：Na＋、H＋、Cl－、NO

C．与金属铝能产生大量H2的溶液：K＋、Na＋、HCO、NO

D．c(H＋)＋c(OH－)＝2×10－7 mol·L－1的溶液：K＋、Na＋、Br－、Cl－

下列图示与对应的叙述相符的是(　　)

A．图1表示0.001 mol·L－1盐酸滴定0.001 mol·L－1 NaOH溶液的滴定曲线

B．图2表示从能量角度考虑，石墨比金刚石稳定

C．图3表示的是Al3＋与OH－反应时含铝微粒浓度变化曲线，图中a点溶液中大量存在Al3＋

D．图4所示图中的阴影部分面积的含义是(v正－v逆)

   

下列图示与对应的叙述一定正确的是(　　)

A．图1所示，反应：X(g)＋2Y(g)===3Z(g)，b的压强一定比a大

B．图2表明合成氨反应是放热反应，b表示在反应体系中加入了催化剂

C．图3所示，t1 ℃时质量分数均为20%的甲、乙两种饱和溶液，升温到t2 ℃时，两种溶液中溶质的质量分数不再相等

D．图4所示，用水稀释pH相同的盐酸和醋酸，Ⅰ表示醋酸，Ⅱ表示盐酸，且溶液导电性：c>b>a

   

科学家研制出多种新型杀虫剂代替DDT，其中一种的结构如图。下列关于该有机物的说法正确的是 (　　)

A．该有机物既能发生氧化反应，又能发生酯化反应

B．与FeCl3溶液发生反应后溶液显紫色

C．1 mol 该有机物最多可以与2 mol Cu(OH)2反应

D．1 mol 该有机物最多与1 mol H2加成

下列装置的设计能达到实验目的的是(　　)

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