对于反应2SO2能增大逆反应速率的措施是A．增大O2的量 B．移去部分SO3 C．增大容器容积 D．降低体系温度题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

对于反应2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)能增大逆反应速率的措施是

A．增大O2的量 B．移去部分SO3 C．增大容器容积 D．降低体系温度

【解析】

试题分析：A、增大O2的量，增大反应物的浓度，平衡向正方向进行，生成物的浓度增大，逆反应速率增大，A正确；B、移去部分SO3，反应物的浓度不变，生成物的浓度减小，正反应速率减小，B错误；C、增大容器容积，减小了体系的压强，压强减小，正逆反应速率都减小，C错误；D、降低体系的温度，正逆反应速率都减小，D错误；答案选A。

考点：考查影响化学反应速率的因素。

练习册系列答案

相关题目

(14分)过碳酸钠(2Na2CO3·3H2O2)是一种集洗涤、漂白、杀菌于一体的氧系漂白剂。某兴趣小组制备过碳酸钠的实验方案和装置示意图如下：

已知：主反应：2Na2CO3 (aq) + 3H2O2 (aq) 2Na2CO3·3H2O2 (s) ΔH < 0

副反应：2H2O2 = 2H2O + O2↑

50℃时2Na2CO3·3H2O2 (s) 开始分解

请回答下列问题：

（1）步骤①的关键是控制温度，原因是 ,其措施有_______、_________和_________。

（2）在滤液X中加入适量NaCl固体可析出过碳酸钠，原因是_________________。

（3）步骤③中选用无水乙醇洗涤产品的目的是。

（4）下列物质中，会引起过碳酸钠失效的有。

A．NaHCO3 B．MnO2 C．Na2SiO3 D．Na2SO3

（5）过碳酸钠产品中往往含有少量碳酸钠，可用重量法测定过碳酸钠的质量分数；其操作步骤：取样品溶解→加入BaCl2溶液→过滤→洗涤→干燥→称量。需要直接测定的物理量有：样品的质量m1g、沉淀的质量m2g(用字母表示并注明其含义)。产品中过碳酸钠质量分数的表达式为：。

设NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是

A．标准状况下，22.4LSO3含有NA个分子

B．标准状况下，22.4LCO2与CO的混合气体含NA个分子

C．1molNa2O2与足量CO2反应转移的电子数为NA

D．常温下NA个H2分子的质量约为2g，它所占的体积约为22.4L

（6分）用简短的文字和方程式解答下列问题：

（1）Na2CO3溶液可做洗涤剂去除油污，而且热的溶液去污效果更好。其原因是。

（2）实验室有两瓶失去标签且pH=3的溶液，已知它们是稀盐酸和醋酸，请写出区别它们的一种方法：。

下列叙述正确的是

A．将纯水加热，水的离子积变大、pH变小、溶液呈酸性

B．pH=5的CH3COOH溶液和pH=5的NH4Cl溶液中，c(H＋)相等

C．CH3COONa溶液加水稀释后，恢复至原温度，pH和Kw均减小

D．中和等体积和等pH的盐酸和醋酸溶液所消耗的NaOH物质的量相同

（18分）

某Al2O3样品中含有一定量的Cu、Fe、Fe2O3杂质。现通过下列生产过程，从该样品中提纯Al2O3，并回收铁红。流程如下：

（1）操作①是_______，在实验室进行该操作需要的玻璃仪器有______________。

（2）试剂①是_________，该反应的离子方程式是__________________________。

（3）固体①加入适量稀盐酸，可能发生的反应有：__________________________(用离子方程式表达)。

（4）溶液③中铁元素的存在形式是__________________，如何用实验证明：_______________。

（5）溶液③中通入某气体，该气体可以是__________（任写一种的化学式），红褐色固体制得铁红的化学方程式是__________________________________。

在某无色溶液中缓慢地滴入NaOH溶液直至过量，产生沉淀的质量与加入的NaOH溶液体积的关系如图所示，由此确定，原溶液中含有的阳离子是

A．Mg2+、Al3+、Fe2+ B．H+、Mg2+、Al3+

C．H+、Ba2+、Al3+ D．只有Mg2+、Al3+

（12分）现有常温下的0.1 mol·l－1纯碱溶液。

（1）该溶液呈碱性是因为存在水解平衡，相关离子方程式是：________________。为证明存在上述平衡，进行如下实验：在0.1 mol·l－1纯碱溶液中滴加酚酞，溶液显红色，再往溶液中滴加（填化学式）溶液，红色逐渐退为无色，说明上述观点成立。

（2）同学甲查阅资料得知常温下0.1 mol·L－1Na2CO3中，发生水解的CO32—不超过其总量的10%。请设计实验加以证明（写出实验方案及预期观察到的现象）。

答：。

（3）同学乙就该溶液中粒子浓度关系写出五个关系式，其中不正确的是。（双选，填序号）

A．c(Na＋)>2c(CO32—)

B．c(CO32—)>c(OH－)>c(HCO3—)>c(H2CO3)

C．c(OH－)＝c(H＋)＋c(HCO3—)＋2c(H2CO3)

D．c(CO32—)＋c(HCO3—)=0.1 mol·L－1

E．c(H＋)+ c(Na＋)＝ c(OH－)＋c(HCO3—)＋c(CO32—)

（4）室温下，pH均为13的Na2CO3和NaOH溶液中，水电离产生的c(OH—)之比= 。

（5）25℃下，CuSO4溶液中的c(Cu2+)为0.020 mol／l，如果要生成沉淀，应调整溶液的pH大于。

（25℃下，Cu（OH）2 的 Ksp=2.0×10-20）

下列各组关于强电解质、弱电解质、非电解质的归类，完全正确的是

选项	强电解质	弱电解质	非电解质
A	CaCO3	H2SiO3	酒精
B	NaCl	NH3	BaSO4
C	Fe	CH3COOH	蔗糖
D	HNO3	Fe(OH)3	H2O

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