题目内容

取100mL的Na2CO3和Na2SO4混合溶液，加入适量Ba（OH）2溶液100mL后，恰好完全反应，过滤、干燥后得到14.51g白色沉淀和滤液，再用过量稀硝酸处理沉淀，最后减少到4.66g，并有气体放出．计算：
（1）原混合液中Na2SO4的物质的量浓度为 mol?L-1．
（2）产生的气体在标准状况下的体积为 L．
（3）过滤出沉淀后，所得滤液的物质的量浓度为 mol?L-1．（设反应前后溶液体积的变化忽略不计，写出计算过程）．
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练习册系列答案
相关题目
相同物质的量的下列有机物充分燃烧，消耗O2最多的是（　　）
A．C3H4B．C3H8OC．C2H6D．C2H4O2
9.2g金属钠投入到足量的H2O中，则产生的气体中含有（　　）
A．0.2mol中子B．0.4mol电子C．0.2mol质子D．0.4mol分子
一定量的液态化合物XY2，在一定量O2中恰好完全反应：XY2（液）+3O2（气）=XO2（气）+2YO2（气）
冷却后在标准状况下，测得生成物的体积为672mL，密度为2.56g/L．则：
（1）反应前O2在标准状况下的体积是______mL；
（2）化合物XY2的摩尔质量是______．
某种待测浓度的NaOH溶液25mL，加入20mL 1mol?L-1的H2SO4溶液后显酸性，再滴入0.5mol?L-1 K2CO3溶液1.5mL恰好能与H2SO4反应完全（假设K2CO3只转化为CO2）．则：
（1）K2CO3的电离方程式为______
（2）计算待测浓度的NaOH溶液的物质的量浓度．
将标准状况下4.48L的CO2通入200mL的NaOH溶液恰好充分反应后，溶液中生成盐的质量为19.0g．
（1）反应后生成的盐是（写化学式）______．
（2）200mLNaOH溶液的物质的量浓度为______．
（3）向生成的19.0g的盐溶液中加入一定量某物质，充分反应后，减压低温蒸发得到纯净的21.2g Na2CO3固体．则：
①若只能加入0.05mol某物质，则加入的化合物可以是______．
②若只能加入0.10mol某物质，则加入的化合物可以是______．
将钠、镁、铝各0.3mol分别放入 足量盐酸中，同温同压下产生气体的体积比是（　　）
A．1：2：3B．6：3：2C．3：1：1D．1：1：1
有一块表面氧化成氧化钠的金属钠，总质量为5.22g，投入到94.98g水（足量）中，待充分反应后收集到氢气0.20g；求：
（1）其中含氧化钠的质量是多少g？
（2）反应后所得氢氧化钠溶液的质量分数是多少？
某研究性小组借助A-D的仪器装置完成有关实验

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【实验一】收集NO气体．
（1）用装置A收集NO气体，正确的操作上______（填序号）．
a．从①口进气，用排水法集气                  b．从①口进气，用排气法集气
c．从②口进气，用排水法集气                  d..从②口进气，用排气法集气
【实验二】为了探究镀锌薄铁板上的锌的质量分数ωZn和镀层厚度，查询得知锌易溶于碱：Zn+2NaOH=Na2ZnO3+H2↑据此，截取面积为S的双面镀锌薄铁板试样，剪碎、称得质量为m1g．用固体烧碱和水作试剂，拟出下列实验方案并进行相关实验．
方案甲：通过测量试样与碱反应生成的氢气体积来实现探究木目标．
（2）选用B和______（填仪器标号）两个装置进行实验．
（3）测得充分反应后生成氢气的体积为VL（标准状况），ω（Zn）═______．
（4）计算镀层厚度，还需要检索的一个物理量是______．
（5）若装置B中的恒压分液漏斗改为普通分液漏斗，测量结果将______（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）．
方案乙：通过称量试样与碱反应前后的质量实现探究目标．选用仪器C做实验，试样经充分反应，滤出不溶物、洗涤、烘干，称得其质量为m2g．
（6）ω（Zn）=______．
方案丙：通过称量试样与碱反应前后仪器、试样和试剂的总质量（其差值即为H2的质量）实现探究目标．实验同样使用仪器C．
（7）从实验误差角度分析，方案丙______方案乙（填“优于”、“劣于”或“等同于”）．

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