Question

下列说法正确的是（　　）

• A、25℃时，任何稀溶液中由水电离出的c（H⁺）和c（OH^-）的乘积都为1×10^-14mol²?L^-2
• B、氯气溶于水达到平衡后，若其他条件不变，加入少量水，水的电离平衡向逆向移动
• C、电解法精炼铜，当阴极质量增加32 g时，有6.02×10²³个电子转移
• D、含0.2 mol H₂SO₄的浓硫酸与足量铜反应，生成SO₂的分子数为6.02×10²²

Answer 1

考点：浓硫酸的性质,水的电离,电解原理

专题：

分析：A．酸或碱抑制水电离，含有弱离子的盐促进水电离；
B．氯气溶于水达到平衡后，若其他条件不变，加入少量水，溶液中氢离子浓度减小，水的电离程度增大；
C．电解精炼粗铜时，阴极上质量增加32g时，析出n（Cu）=

32g

64g/mol

=0.5mol，每个铜离子得到两个电子，据此计算转移电子总数；
D．加热条件下浓硫酸和铜发生氧化还原反应，但稀硫酸和铜不反应，所以生成二氧化硫的物质的量小于硫酸的一半．

解答： 解：A．酸或碱抑制水电离，含有弱离子的盐促进水电离，所以25℃时，任何稀溶液中由水电离出的c（H⁺）和c（OH^-）的乘积可能大于、等于或小于1×10^-14mol²?L^-2，故A错误；
B．氯气溶于水达到平衡后，若其他条件不变，加入少量水，溶液中氢离子浓度减小，则抑制水电离程度减小，所以水的电离程度增大，水的电离平衡向右移动，故B错误；
C．电解精炼粗铜时，阴极上质量增加32g时，析出n（Cu）=

32g

64g/mol

=0.5mol，每个铜离子得到两个电子，则转移电子总数=0.5mol×2×6.02×10²³/mol=6.02×10²³，故C正确；
D．加热条件下浓硫酸和铜发生氧化还原反应，但稀硫酸和铜不反应，所以生成二氧化硫的物质的量小于硫酸的一半，则生成SO₂的分子数小于6.02×10²²，故D错误；
故选C．

点评：本题考查水的电离、氧化还原反应的计算、电解精炼等知识点，明确水电离的影响因素、反应方程式中各个物理量的关系是解本题关键，注意浓硫酸、稀硫酸性质的区别，题目难度不大．