Question

实验室用乙醇、浓硫酸和溴化钠反应来制备溴乙烷，其反应原理和实验的装置如下(反应需要加热，图中省去了加热装置)：H2SO4(浓)＋NaBr NaHSO4＋HBr↑，CH3CH2OH＋HBrCH3CH2Br＋H2O。有关数据见下表：

	乙醇	溴乙烷	溴
状态	无色液体	无色液体	深红色液体
密度/(g·cm－3)	0.79	1.44	3.1
沸点/℃	78.5	38.4	59

（1）A装置的名称是 。

（2）实验中用滴液漏斗代替分液漏斗的优点为 。

（3）给A加热温度过高或浓硫酸的浓度过大，均会使Ｃ中收集到的粗产品呈橙色，原因是Ａ中发生了副反应，写出此反应的化学方程式 。

（4）给A加热的目的是 ，F接橡皮管导入稀NaOH溶液，其目的主要是 。

（5）图中C中的导管E的末端须在水面以下，其目的是 。

（6）为了除去产品中的主要杂质，最好选择下列__（选填序号）溶液来洗涤所得粗产品

A．氢氧化钠 　 B．碘化钾 　 C．亚硫酸钠 　 D．碳酸氢钠

（7）粗产品用上述溶液洗涤、分液后，再经过蒸馏水洗涤、分液，然后加入少量的无水硫酸镁固体，静置片刻后过滤，再将所得滤液进行蒸馏，收集到的馏分约10.0 g。

①在上述提纯过程中每次分液时产品均从分液漏斗的_____________(上口或下口)取得。

②从乙醇的角度考虑，本实验所得溴乙烷的产率是______________。

Answer 1