题目内容
向FeCl3、Al2（SO4）3的混和溶液中逐滴加入Ba（OH）2（aq），形成沉淀的情况如图所示．
沉淀的生成与溶解的pH列于下表．以下推断正确的是
| 氢氧化物 | 溶液pH | |||
| 开始沉淀 | 沉淀完全 | 沉淀开始溶解 | 沉淀完全溶解 | |
| Fe（OH）3 | 2.3 | 3.4 | ||
| Al（OH）3 | 3.3 | 5.2 | 7.8 | 12.8 |
- A.C点的沉淀为：Fe（OH）3
- B.OA段可能发生的反应有：3Ba2++6OH-+3SO42-+2Fe3+→3BaSO4↓+2Fe（OH）3↓
- C.AB段可能发生的反应是：2SO42-+2Ba2++Al3++3OH-→2BaSO4↓+Al（OH）3↓
- D.据图计算原溶液中c（Cl-）＞c（SO42-）
B
分析：向含Al2（SO4）3 和 FeCl3的混合溶液与Ba（OH）2溶液反应的实质是Fe3+，Al3+与OH-、Ba2+与SO42-之间的离子反应，如下：
Ba2++SO42-═BaSO4↓，Fe3++3OH-=Fe（OH）3↓，Al3++3OH-═Al（OH）3↓，Al（OH）3+OH-═AlO2-+2H2O，
假设1molAl2（SO4）3中SO42-完全被沉淀所需Ba（OH）2量为3mol，提供6molOH-，图表分析铁离子先沉淀，由图象分析，OA段为加入3molBa（OH）2，发生反应Ba2++SO42-═BaSO4↓，得到3molBaSO4沉淀，C点为氢氧化铝溶解后的沉淀物质的量为氢氧化铁和硫酸钡沉淀共4mol，所以氢氧化铁沉淀为1mol，氢氧化铝沉淀为2mol；分析判断OA段沉淀3mol钡离了，1mol铁离子和1mol铝离子；AB段为沉淀1mol铝离子；BC段为溶解氢氧化铝消耗氢氧化钡1mol；
解答：向含Al2（SO4）3 和 FeCl3的混合溶液与Ba（OH）2溶液反应的实质是Fe3+，Al3+与OH-、Ba2+与SO42-之间的离子反应，如下：
Ba2++SO42-═BaSO4↓，Fe3++3OH-=Fe（OH）3↓，Al3++3OH-═Al（OH）3↓，Al（OH）3+OH-═AlO2-+2H2O，
假设1molAl2（SO4）3中SO42-完全被沉淀所需Ba（OH）2量为3mol，提供6molOH-，图表分析铁离子先沉淀，由图象分析，OA段为加入3molBa（OH）2，发生反应Ba2++SO42-═BaSO4↓，得到3molBaSO4沉淀，C点为氢氧化铝溶解后的沉淀物质的量为氢氧化铁和硫酸钡沉淀共4mol，所以氢氧化铁沉淀为1mol，氢氧化铝沉淀为2mol；分析判断OA段沉淀3mol钡离了，1mol铁离子和1mol铝离子；AB段为沉淀1mol铝离子；BC段为溶解氢氧化铝消耗氢氧化钡1mol；
A、分析可知，C点沉淀为BaSO4 和Fe（OH）3，故A错误；
B、OA段可能发生的反应有沉淀钡离子，铁离子，铝离子，反应为，3Ba2++6OH-+3SO42-+Al3++Fe3+→3BaSO4↓+Fe（OH）3↓+Al（OH）3↓，也可能发生3Ba2++6OH-+3SO42-+2Fe3+→3BaSO4↓+2Fe（OH）3↓，故B正确；
C、AB段可能发生的反应是Al3++3OH-→Al（OH）3↓，故C错误；
D、图象分析FeCl3、Al2（SO4）3的混和溶液中含FeCl3、1mol，含Al2（SO4）31mol，c（Cl-）=c（SO42-），故D错误；
点评：本题考查化学反应的有关图象问题、铝化合物性质、混合物的有关计算等，难度较大，关键是清楚各阶段发生的反应，注意从开始到A点相当于是硫酸铝与氢氧化钡的反应生成硫酸钡、氢氧铁沉淀．
分析：向含Al2（SO4）3 和 FeCl3的混合溶液与Ba（OH）2溶液反应的实质是Fe3+，Al3+与OH-、Ba2+与SO42-之间的离子反应，如下：
Ba2++SO42-═BaSO4↓，Fe3++3OH-=Fe（OH）3↓，Al3++3OH-═Al（OH）3↓，Al（OH）3+OH-═AlO2-+2H2O，
假设1molAl2（SO4）3中SO42-完全被沉淀所需Ba（OH）2量为3mol，提供6molOH-，图表分析铁离子先沉淀，由图象分析，OA段为加入3molBa（OH）2，发生反应Ba2++SO42-═BaSO4↓，得到3molBaSO4沉淀，C点为氢氧化铝溶解后的沉淀物质的量为氢氧化铁和硫酸钡沉淀共4mol，所以氢氧化铁沉淀为1mol，氢氧化铝沉淀为2mol；分析判断OA段沉淀3mol钡离了，1mol铁离子和1mol铝离子；AB段为沉淀1mol铝离子；BC段为溶解氢氧化铝消耗氢氧化钡1mol；
解答：向含Al2（SO4）3 和 FeCl3的混合溶液与Ba（OH）2溶液反应的实质是Fe3+，Al3+与OH-、Ba2+与SO42-之间的离子反应，如下：
Ba2++SO42-═BaSO4↓，Fe3++3OH-=Fe（OH）3↓，Al3++3OH-═Al（OH）3↓，Al（OH）3+OH-═AlO2-+2H2O，
假设1molAl2（SO4）3中SO42-完全被沉淀所需Ba（OH）2量为3mol，提供6molOH-，图表分析铁离子先沉淀，由图象分析，OA段为加入3molBa（OH）2，发生反应Ba2++SO42-═BaSO4↓，得到3molBaSO4沉淀，C点为氢氧化铝溶解后的沉淀物质的量为氢氧化铁和硫酸钡沉淀共4mol，所以氢氧化铁沉淀为1mol，氢氧化铝沉淀为2mol；分析判断OA段沉淀3mol钡离了，1mol铁离子和1mol铝离子；AB段为沉淀1mol铝离子；BC段为溶解氢氧化铝消耗氢氧化钡1mol；
A、分析可知，C点沉淀为BaSO4 和Fe（OH）3，故A错误；
B、OA段可能发生的反应有沉淀钡离子，铁离子，铝离子，反应为，3Ba2++6OH-+3SO42-+Al3++Fe3+→3BaSO4↓+Fe（OH）3↓+Al（OH）3↓，也可能发生3Ba2++6OH-+3SO42-+2Fe3+→3BaSO4↓+2Fe（OH）3↓，故B正确；
C、AB段可能发生的反应是Al3++3OH-→Al（OH）3↓，故C错误；
D、图象分析FeCl3、Al2（SO4）3的混和溶液中含FeCl3、1mol，含Al2（SO4）31mol，c（Cl-）=c（SO42-），故D错误；
点评：本题考查化学反应的有关图象问题、铝化合物性质、混合物的有关计算等，难度较大，关键是清楚各阶段发生的反应，注意从开始到A点相当于是硫酸铝与氢氧化钡的反应生成硫酸钡、氢氧铁沉淀．
练习册系列答案
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下列离子方程式正确的是（ ）
| A、向FeCl3溶液中加入过量硫化钠溶液：S2-+2Fe3+?2Fe2++S↓ | B、向碳酸氢钙溶液中加入少量氢氧化钠溶液：Ca2++2HCO3-+2OH-?CaCO3↓+2H2O+CO32- | C、向AlCl3溶液中加入Na2CO3：2Al3++3CO32-?Al2（CO3）3↓ | D、向浓氨水中逐滴加入硫酸铝溶液：Al3++3NH3?H2O?Al（OH）3↓+3NH4+ |
