题目内容

如图所示，各项变化的未知物焰色的反应均为黄色，E为淡黄色粉末，据此回答下列问题：

（1）写A→E的化学方程式，标出电子转移的方向和数目。
（2）写出C→D的离子方程式。
（3）在B→C的变化中，所得C的溶液往往不纯，其中的杂质（不包括水）可能是       ，主要原因是    ，还可能是    ，主要原因是     。

（1）

（2）CO32-+2H+=CO2↑+H2O
（3）NaOH  通入CO2不足            NaHCO3    通入CO2过量

解析

练习册系列答案
相关题目
如图所示各项变化的未知数中均含有钠元素，E为淡黄色粉末，据此回答下列问题：
（1）写出A→B的化学方程式，标出电子转移的方向和数目

（2）在B→C的变化中所得C的溶液往往不纯，其中的杂质（不包括水）可能是
NaOH
NaOH
，主要原因是
CO2不足NaOH没完全反应
CO2不足NaOH没完全反应
；还可能是
NaHCO3
NaHCO3
，主要原因是
CO2过量
CO2过量
．
（2011?宝鸡一模）Ⅰ．氮是地球上含量最丰富的一种元素，氮及其化合物在工农业生产、生活中有着重要作用．请回答下列问题：

（1）图1是1mol NO2和1mol CO反应生成CO2和NO过程中能量变化示意图，请写出NO2和 CO反应的热化学方程式
NO2（g）+CO（g）═CO2（g）+NO（g）△H=-234kJ?mol-1
NO2（g）+CO（g）═CO2（g）+NO（g）△H=-234kJ?mol-1

t/℃ 200 300 400
K K1 K2 0.5
（2）在0.5L的密闭容器中，一定量的氮气和氢气进行如下化学反应：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H＜0，其化学平衡常数K与温度t的关系如表：请完成下列问题；
①试比较K1、K2的大小，K1
＞
＞
K2（填写“＞”、“=”或“＜”）
②下列各项能作为判断该反应达到化学平衡状态的依据是
c
c
（填序号字母）
a．容器内N2、H2、NH3的浓度之比为1：3：2       b．υ（N2）（正）=3υ（H2）（逆）
c．容器内压强保持不变                           d．混合气体的密度保持不变
③400℃时，反应2NH3（g）?N2（g）+3H2（g）的化学平衡常数的值为
2
2
．当测得NH3和N2、H2的物质的量分别为3mol和2mol、1mol时，则该反应的
υ（N2）（正）
＞
＞
 υ（N2）（逆）     （填写“＞”、“=”或“＜”=）
Ⅱ．沉淀物并非绝对不溶，且在水及各种不同的溶液中溶解度有所不同，同离子效应、络合
物的形成等都会使沉淀物的溶解度有所改变．已知AgCl+Cl-═[AgCl2]-，图2是某温度下AgCl在NaCl溶液中的溶解情况．
由以上信息可知：
（1）由图知该温度下AgCl的溶度积常数为
10-12
10-12
．
（2）AgCl在NaCl溶液中的溶解出现如图所示情况（先变小后变大）的原因是：
Cl-抑制了AgCl的溶解，但Cl-浓度增大使AgCl形成络合物：AgCl+Cl-═[AgCl2]-
Cl-抑制了AgCl的溶解，但Cl-浓度增大使AgCl形成络合物：AgCl+Cl-═[AgCl2]-

（3）设计实验证明S（AgCl）＞S（AgI）＞S（Ag2S），实验方案是
向AgCl悬浊液中滴加KI稀溶液（0.1mol/L），固体由白色转化为黄色，再向悬浊液中滴加同浓度Na2S稀溶液（0.1mol/L），固体由黄色转化为黑色
向AgCl悬浊液中滴加KI稀溶液（0.1mol/L），固体由白色转化为黄色，再向悬浊液中滴加同浓度Na2S稀溶液（0.1mol/L），固体由黄色转化为黑色
．
（4）若在AgCl形成的浊液中滴加氨水有什么现象？
白色沉淀溶解，形成无色溶液
白色沉淀溶解，形成无色溶液
．发生反应的离子方程式为
AgCl+2NH3=Ag（NH3）2++Cl-
AgCl+2NH3=Ag（NH3）2++Cl-
．

如图所示，各项变化的未知物焰色的反应均为黄色，E为淡黄色粉末，据此回答下列问题：

（1）写A→E的化学方程式，标出电子转移的方向和数目。

（2）写出C→D的离子方程式。

（3）在B→C的变化中，所得C的溶液往往不纯，其中的杂质（不包括水）可能是       ，主要原因是     ，还可能是     ，主要原因是      。

 

如图所示，各项变化的未知物焰色的反应均为黄色，E为淡黄色粉末，据此回答下列问题：

（1）写A→E的化学方程式，标出电子转移的方向和数目。

（2）写出C→D的离子方程式。

（3）在B→C的变化中，所得C的溶液往往不纯，其中的杂质（不包括水）可能是        ，主要原因是     ，还可能是     ，主要原因是      。

 

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