题目内容

3．下表是A、B、C、D、E五种有机物的有关信息：
A①能使溴的四氯化碳溶液褪色；②比例模型为；③能与水在一定条件下反应生成C
B①由C、H两种元素组成；②球棍模型为
C①由C、H、O三种元素组成；②能与Na反应，但不能与NaOH溶液反应；③能与E反应生成相对分子质量为100的酯
D①相对分子质量比C少2；②能由C氧化而成．
E①由C、H、O三种元素组成；②球棍模型为
回答下列问题：
（1）A与溴的四氯化碳溶液反应的生成物的名称是1，2-二溴乙烷．
（2）A与氢气发生加成反应后生成物质F，与F在分子组成和结构上相似的有机物有一大类（俗称“同系物”），它们均符合通式CnH2n+2．当n=4时，这类有机物开始出现同分异构体．
（3）B具有的性质是②③（填序号）．
①无色无味液体　②有毒　③不溶于水　④密度比水大
⑤与酸性KMnO4溶液和溴水反应褪色　⑥任何条件下不与氢气反应
写出在浓硫酸作用下，B与浓硝酸反应的化学方程式：．
（4）据报道，最近摩托罗拉公司研制了一种由有机物C的同系物（该有机物的碳原子数比有机物C的碳原子数少1）和氧气以及强碱作电解质溶液的新型手机电池，电量可达现用镍氢电池或锂电池的10倍．该燃料电池的负极上的电极反应式为CH3OH-6e-+8OH-=CO32-+6H2O，当外电路通过1.2mol e-时，理论上消耗该有机物为6.4g．

分析 A使溴的四氯化碳溶液褪色，含有不饱和键，结合其比例模型可知，A为CH2=CH2，A能与水在一定条件下反应生成C，C由C、H、O三种元素组成，能与Na反应，故C为CH3CH2OH，B由C、H两种元素组成，结合球棍模型知，B是；D的相对分子质量比C少2，且能由C催化氧化得到，所以D是CH3CHO；E由C、H、O三种元素组成，由E的结构简式可知E为CH2=CHCOOH，据此解答．

解答 解：A使溴的四氯化碳溶液褪色，含有不饱和键，结合其比例模型可知，A为CH2=CH2，A能与水在一定条件下反应生成C，C由C、H、O三种元素组成，能与Na反应，故C为CH3CH2OH，B由C、H两种元素组成，结合球棍模型知，B是；D的相对分子质量比C少2，且能由C催化氧化得到，所以D是CH3CHO；E由C、H、O三种元素组成，由E的结构简式可知E为CH2=CHCOOH，
（1）A为乙烯，与溴发生加成反应生成1，2-二溴乙烷，故答案为：1，2-二溴乙烷；
（2）A与氢气发生加成反应后生成物质F为乙烷，当烷烃中碳原子数目为4时开始出现同分异构体，故答案为：4；
（3）B是苯，苯是无色有特殊气味的、不溶于水且密度小于水的有毒液体，和酸性KMnO4溶液和溴水都不反应，在催化剂条件下可与氢气发生加成反应，
在浓硫酸作用下与浓硝酸在极爱热条件下发生取代反应生成硝基苯，反应的方程式为，
故答案为：②③；；
（4）该有机物的碳原子数比有机物C的碳原子数少1，应为甲醇，负极上的电极反应式为 CH3OH-6e-+8OH-=CO32-+6H2O，当外电路通过1.2mol e-时，消耗0.2mol甲醇，质量为0.2mol×32g/mol=6.4g，
故答案为：CH3OH-6e-+8OH-=CO32-+6H2O；6.4．

点评 本题题考查了有机物的推断，难度不大，明确物质具有的官能团确定其具有的性质，注意对有机结构模型的理解．

练习册系列答案
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13．银氨溶液可用于检测CO气体，实验室研究的装置如图：
已知：银氨溶液制备反应为：Ag++2NH3•H2O═[Ag（NH3）2]++2H2O．反应结束后试管C底部有黑色沉淀生成，分离出上层清液和底部黑色固体备用．
（1）甲酸（HCOOH）遇浓硫酸分解生成CO和H2O，该反应体现浓硫酸的脱水性（填“强氧化性”或“脱水性”）．
（2）装置A中软管的作用是恒压，使甲酸溶液能顺利滴下．
（3）为验证上层清液中产物的成分，进行如下实验：
a．测得上层清液pH为10．
b．向上层清液中滴加几滴Ba（OH）2溶液，发现有白色浑浊出现，同时产生能使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体．
c．取新制的银氨溶液滴加几滴Ba（OH）2溶液，无明显现象．
①实验c的目的是对比试验，排除银氨溶液对产物检验的干扰．
②根据上述实验现象判断，上层清液中产物成分为（NH4）2CO3或NH4+、CO32-（填化学符号）．
（4）设计实验证明黑色固体的成分是Ag：可供选择的试剂有：浓硫酸、浓硝酸、NaOH溶液、NaCl溶液．
取少量上述黑色固体，用蒸馏水洗净，滴加浓硝酸，固体全部溶解并有少量红棕色气体产生，继续滴加NaCl溶液，能产生白色沉淀，说明黑色固体为单质银，说明黑色固体是Ag单质．（补充必要的实验内容及实验现象）
（5）从银氨溶液中回收银的方法是：向银氨溶液中加入过量盐酸，过滤，向沉淀AgCl中加入羟氨（NH2OH），充分反应后可得银，羟氨被氧化为N2．
①写出生成AgCl沉淀的离子反应Cl-+[Ag（NH3）2]++2H+=AgCl↓+2NH4+．
②若该反应中消耗6.6g羟氨，理论上可得银的质量为21.6g．
14．下列反应过程中的能量变化情况符合如图的是（　　）
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11．从葡萄籽中提取的原花青素结构为：

原花青素具有生物活性，如抗氧化和自由基清除能力等，可防止机体内脂质氧化和自由基的产生而引发的肿瘤等多种疾病．有关原花青素的下列说法不正确的是（　　）
A．该物质既可看作醇类，也可看作酚类
B．1 mol该物质可与4 mol Br2反应
C．1 mol该物质可与7 mol NaOH反应
D．1 mol该物质可与7 mol Na反应
18．高温下，某反应达到平衡，平衡常数K=$\frac{c（CO）•c（{H}_{2}O）}{c（C{O}_{2}）•c（{H}_{2}）}$．恒容时，温度升高，H2浓度减小．下列说法正确的是（　　）
A．该反应是焓变为负值
B．恒温恒容下，增大压强，H2浓度一定减小
C．升高温度，逆反应速率减小
D．该反应化学方程式为CO2（g）+H2（g）  $?_{高温}^{催化剂}$   CO（g）+H2O（g）
8．已知：Cu（s）+2H+（aq）=Cu2+（aq）+H2 （g）△H=+64.39kJ•mol-1
2H2O2（l）=2H2O（l）+O2 （g）△H=-196.46kJ•mol-1
H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）=H2O（l）△H=-285.84kJ•mol-1
则H2SO4溶液中Cu与H2O2反应生成Cu2+和H2O的△H为（　　）
A．+319.68kJ•mol-1B．+259.7kJ•mol-1C．-319.68kJ•mol-1D．-259.7kJ•mol-1
15．下列3种有机化合物A：CH2=CH2、B：CH3COOH、C：
（1）化合物A、B中的官能团的名称分别是碳碳双键、羧基．
（2）能使溴的四氯化碳溶液褪色反应的化学方程式为：CH2=CH2+Br2→CH2BrCH2Br，该反应类型为：加成反应．
（3）能与乙醇发生酯化反应的化学方程式为：CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOC2H5+H2O．
（4）在浓硫酸作用下，与浓硝酸反应的化学方程式为：C6H6+HNO3$→_{50℃-60℃}^{浓硫酸}$C6H5NO2+H2O．
12．下图是元素周期表的一部分，表中的①～⑧中元素，用 元素符号或化学式填空回答：

族
周期		ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA0
二①②③
三④⑤⑥⑦⑧
（1）在这些元素中，化学性质最不活泼的原子的原子结构示意图为
（2）地壳中含量最多的元素是O．
（3）②与④的单质在加热条件下反应生成一种淡黄色固体，该固体的电子式为．
（4）这些元素中的最高价氧化物对应的水化物中，酸性最强的是HClO4，碱性最强的是NaOH，呈两性的氢氧化物是Al（OH）3．（填具体物质化学式）
（5）写出⑤的单质与氢氧化钠溶液反应的离子方程式：2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑．
13．下列有关催化剂的说法错误的是（　　）
A．降低了化学反应的焓变
B．催化剂能同等程度地加快正逆反应速率
C．降低了反应所需的活化能
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