用NA表示阿伏加德罗常数的值.下列叙述正确的是( ) A.在反应KIO3+6 HI=KI+3I2十3 H2O中.每生成3mo1 I2转移的电子数为5NAB.100mL 18.4mo1?L-1硫酸与足量Cu反应.生成SO2的分子数为0.92NAC.1 L 0.1 moI?L-1的CH3COOH溶液中所含的离子和分子总数为0.1NAD.将0．lmol FeC13滴人沸水中可制� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

用N_A表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（　　）

A、在反应KIO₃+6 HI=KI+3I₂十3 H₂O中，每生成3mo1 I₂转移的电子数为5N_A

B、100mL 18.4mo1?L^-1硫酸与足量Cu反应，生成SO₂的分子数为0.92N_A

C、1 L 0.1 moI?L^-1的CH₃COOH溶液中所含的离子和分子总数为0.1N_A

D、将0．lmol FeC1₃滴人沸水中可制得0.1N_A Fe（OH）₃胶粒

考点：阿伏加德罗常数

专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律

分析：A．根据氧化还原反应中“化合价向中间靠拢”的原则，碘酸钾中碘元素有+5价变成了0价，化合价降低了5价，所以生成3mol碘单质转移了5mol电子；
B．铜与稀硫酸不发生反应，所以随着反应的进行，浓硫酸变成稀硫酸后反应停止，反应生成的二氧化硫的物质的量小于0.92mol；
C．醋酸溶液中存在水分子，溶液中的离子和分子的物质的量之和一定大于0.1mol；
D．氢氧化铁胶粒为氢氧化铁的聚集体，无法计算胶体中胶粒的数目．

解答： 解：A．反应KIO₃+6HI=KI+3I₂十3H₂O中，依据“化合价向中间靠拢”的原则，碘酸钾中碘元素有+5价变成了0价，化合价降低了5价，所以生成3mol碘单质转移了5mol电子，每生成3mo1I₂转移的电子数为5N_A，故A正确；
B．100mL 18.4mo1?L^-1硫酸中含有硫酸的物质的量为1.84mol，与铜的反应中，消耗1.84mol硫酸会生成0.92mol二氧化硫气体，由于随着反应的进行，浓硫酸变成稀硫酸后反应停止，反应生成的二氧化硫的物质的量小于0.92mol，生成SO₂的分子数小于0.92N_A，故B错误；
C．1 L 0.1 moI?L^-1的CH₃COOH溶液中含有溶质醋酸0.1mol，醋酸为弱电解质，溶液中部分电离出醋酸根离子和氢离子，所以溶液中醋酸分子、醋酸根离子和氢离子的总物质的量大于0.1mol；另外溶液中含有水分子，所以该醋酸溶液中所含的离子和分子总数一定大于0.1N_A，故C错误；
D．氢氧化铁胶粒为氢氧化铁的聚集体，所以0．lmol FeC1₃滴人沸水中可制得的氢氧化铁胶粒小于0.1mol，含有的胶粒数目小于0.1N_A，故D错误；
故选A．

点评：本题考查阿伏加德罗常数的有关计算及判断，题目难度中等，注意掌握好以物质的量为中心的各化学量与阿伏加德罗常数的关系，选项A为难点、易错点，注意碘酸钾被还原生成了碘单质；选项D为易错点，注意氢氧化铁胶粒为氢氧化铁的聚集体．

	实验前	实验后
（干燥剂+U形管）的质量	101.1g	102.9g
（澄清石灰水+广口瓶）的质量	312.0g	314.2g

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