题目内容

反应3Fe(s)＋4H2O(g)Fe3O4(s)＋4H2(g)在一可变容积的密闭容器中进行，下列条件的改变对反应速率几乎无影响的是

A．

增加铁的量

B．

将容器的体积缩小一半

C．

保持体积不变，充入N2使体系的压强增大

D．

保持压强不变，充入N2使容器的体积增大

答案：AC
解析：

　　讲析：A选项，由于铁是固体，增加用量几乎对速率无影响；B选项，缩小容器体积，由于有气体参与反应，因此气体反应物浓度增大，反应速率增大；C选项虽使体系压强增大，但反应物的浓度未变，因此速率也不变；D选项充入氮气使体积增大，反应物浓度降低，化学反应速率自然减小．

　　点评：对影响化学反应速率的一般条件和根本因素要有充分的认识．影响化学反应速率的根本因素只有反应物的浓度(归根结底是反应物活化分子的浓度)，其他因素，如温度、催化剂、体积等的变化都是通过影响反应物浓度或反应物活化分子的浓度来改变化学反应速率的．


练习册系列答案
相关题目
如图所示，A、B、C、D、G是五种常见单质，其中A、G为气体．化合物R在常温下呈液态，F为黑色晶体，H为淡黄色粉末，I是玻璃工业的一种原料，图中部分生成物已略去．试回答下列问题：
（1）H的电子式：
；
（2）写出化学反应方程式：
反应①
3Fe+4H2O
 高温 
.
 
Fe3O4+4H2
3Fe+4H2O
 高温 
.
 
Fe3O4+4H2
；
反应③
Na2CO3+Al2O3
 高温 
.
 
2NaAlO2+CO2↑
Na2CO3+Al2O3
 高温 
.
 
2NaAlO2+CO2↑
；
（3）C与T溶液反应的离子方程式：
2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑
2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑
；
（4）5.4gC在G中燃烧放出166.9kJ热量，反应②的热化学方程式为：
4Al（S）+3O2（g）=2Al2O3（S）△H=-3338kJ/mol
4Al（S）+3O2（g）=2Al2O3（S）△H=-3338kJ/mol
．
反应3Fe（s）+4H2O（g）
 
Fe3O4（s）+4H2（g）在温度和容积不变的条件下进行．能表明反应达到平衡状态的叙述是（　　）

高温下，反应3Fe(s)＋4H2O(g)Fe3O4(s)＋4H2(g)在一容积可变的密闭容器中进行．试回答下列问题：

(1)用v表示反应速率，则该反应中有关物质的化学反应速率之比为________．

(2)增加Fe的量，其正反应速率________(填“增大”、“不变”或“减小”，下同)．

(3)将容器的体积缩小一半，其正反应速率________，逆反应速率________．

(4)保持体积不变，充入N2使体系压强增大，其正反应速率________，逆反应速率________．

(5)保持压强不变，充入N2使容器的体积增大，其正反应速率________，逆反应速率________．

经测定，20 g氢气在氧气中燃烧生成水蒸气，放热2418.0 kJ，写出该反应的热化学方程式________；

已知：3Fe(s)＋2O2(g)Fe3O4(s)　ΔH＝－1118.4 kJ·mol－1，根据以上信息，则反应3Fe(s)＋4H2O(g)Fe3O4(s)＋4H2(g)的ΔH＝________，该反应达平衡时，化学平衡常数表达式K＝________．

反应3Fe(s)+4H2O(g)Fe3O4(s)+4H2(g)在温度和容积不变的条件下进行。能表明反应达到平衡状态的叙述是

A．容器内压强不再变化　　　 B．Fe3O4的物质的量不变

C．ｖ(H2O)=ｖ(H2)　　　　　　　　 D．断裂4 mol H-O键的同时，断裂4 mol H-H键

违法和不良信息举报电话：027-86699610 举报邮箱：58377363@163.com

精英家教网