题目内容
Cu2O是一种半导体材料，基于绿色化学理念设计的制取Cu2O的电解池示意图如下，电解总反应：2Cu+H2O=Cu2O+H2下列说法正确的是
| A．石墨电极上产生氢气 |
| B．铜电极发生还原反应 |
| C．铜电极接直流电源的负极 |
| D．当有0.1mol电子转移时，有0.1molCu2O生成。 |
A
解析试题分析：根据电池总反应，Cu失电子发生氧化反应，B错；Cu应为阳极，接电源的正极，C错；石墨为阴极，接电源的负极，电极反应为2H++e－=H2↑，A正确；根据电池总反应，有0.1mol电子转移时，生成Cu2O 0.05mol，D错。
考点：考查电解池。
如下图所示，甲池的总反应式为：N2H4＋O2＝N2＋2H2O
下列关于该电池工作时说法正确的是
| A．甲池中负极反应为：N2H4－4e-＝N2＋4H+ |
| B．甲池溶液pH不变，乙池溶液pH减小 |
| C．甲池中消耗2.24L O2，此时乙池中理论上最多产生12.8g固体 |
| D．反应一段时间后，向乙池中加一定量CuO固体，能使CuSO4溶液恢复到原浓度 |
镁—次氯酸盐燃料电池具有比能量高、安全方便等优点，该电池主要工作原理如图所示，其正极反应为：ClO-+H2O+2e-=Cl-+2OH-，关于该电池的叙述正确的是
| A．该电池中镁为负极，发生还原反应 |
| B．电池工作时，OH-向正极移动 |
| C．电池工作时，正极周围溶液的pH将不断变小 |
| D．该电池的总反应式为：Mg+ClO-+H2O=Mg(OH)2↓+Cl- |
一定条件下，碳钢腐蚀与溶液pH的关系如下：
| pH | 2 | 4 | 6 | 6.5 | 8 | 13.5 | 14 |
| 腐蚀快慢 | 较快 | 慢 | 较快 | ||||
| 主要产物 | Fe2+ | Fe3O4 | Fe2O3 | FeO2- | |||
下列说法不正确的是（ ）
A．在pH＜4溶液中，碳钢主要发生析氢腐蚀
B．在pH＞6溶液中，碳钢主要发生吸氧腐蚀
C．在pH＞14溶液中，碳钢腐蚀的正极反应为O2＋4H+＋4e—＝2H2O
D．在煮沸除氧气后的碱性溶液中，碳钢腐蚀速率会减缓
有关金属腐蚀的叙述正确的是
| A．生铁抗腐蚀能力比纯铁强 |
| B．钢瓶在储存液氯前彻底干燥可减缓腐蚀 |
| C．水库铁闸与直流电源正极相连可减缓腐蚀 |
| D．常温下浓硝酸比浓盐酸更易使铁腐蚀 |
有关下列四个常用电化学装置的叙述中，正确的是
 |  |  |  |
| 图Ⅰ 碱性锌锰电池 | 图Ⅱ 铅-硫酸蓄电池 | 图Ⅲ 电解精炼铜 | 图Ⅳ 银锌纽扣电池 |
A．图Ⅰ所示电池中，MnO2的作用是催化剂
B．图II所示电池放电过程中，硫酸浓度不断增大
C．图III所示装置工作过程中，电解质溶液中Cu2+浓度始终不变
D．图IV所示电池中，Ag2O是氧化剂，电池工作过程中还原为Ag
硫化氢(H2S)是一种有毒的可燃性气体，用H2S、空气和KOH溶液可以组成燃料电池，其总反应式为2H2S+3O2+4KOH=2K2SO3+4H2O。
（1）该电池工作时正极应通入 。
（2）该电池的负极电极反应式为： 。
（3）该电池工作时负极区溶液的pH （填“升高”“不变”“降低”）
（4）有人提出K2SO3可被氧化为K2SO4，因此上述电极反应式中的K2SO3应为K2SO4，某学习小组欲将电池工作一段时间后的电解质溶液取出检验，以确定电池工作时反应的产物。实验室有下列试剂供选用，请帮助该小组完成实验方案设计。
0.01mol·L－1KMnO4酸性溶液，1mol·L－1HNO3，1mol·L－1H2SO4，1mol·L－1HCl，
0.1mol·L－1Ba(OH)2，0.1 mol·L－1 BaCl2。
| | 实验步骤 | 实验现象及相关结论 |
| ① | 取少量电解质溶液于试管中，用pH试纸测其pH。 | 试纸呈深蓝色，经比对溶液的pH约为14，说明溶液中有残余的KOH。 |
| ② | 继续加入 溶液，再加入 溶液，振荡。 | 若有白色沉淀产生，则溶液中含有K2SO4。 若无白色沉淀产生，则溶液中没有K2SO4。 |
| ③ | 另取少量电解质溶液于试管中，先加 1 mol·L－1的H2SO4酸化，再滴入2~3滴0.01 mol·L－1KMnO4酸性溶液，振荡。 | ； 。 |
（5）若电池开始工作时每100mL电解质溶液含KOH56g，取电池工作一段时间后的电解质溶液20.00mL，加入BaCl2溶液至沉淀完全，过滤洗涤沉淀，将沉沉在空气中充分加热至恒重，测得固体质量为11.65g，计算电池工作一段时间后溶液中KOH的物质的量浓度 。 (结果保留四位有效数字，假设溶液体积保持不变，已知：M(KOH)=56，M(BaSO4)=233，M(BaSO3)=217)
CO无色无味有毒，世界各国每年均有不少人因CO中毒而失去生命。一种CO分析仪的工作原理如右图所示，该装置中电解质为氧化钇－氧化钠，其中O2-可以在固体介质NASICON中自由移动。下列说法错误的是（ ）
| A．负极的电极反应式为：CO+O2—―2e-＝CO2 |
| B．工作时电极b作正极，O2-由电极a流向电极b |
| C．工作时电子由电极a通过传感器流向电极b |
| D．传感器中通过的电流越大，尾气中CO的含量越高 |
下列与金属腐蚀有关的说法，正确的是
| A．图1中，插入海水中的铁棒，越靠近底端腐蚀越严重 |
| B．图2中，滴加少量K3[Fe(CN)6]溶液，没有蓝色沉淀出现 |
| C．图3中，燃气灶的中心部位容易生锈，主要是由于高温下铁发生化学腐蚀 |
| D．图4中，用牺牲镁块的方法来防止地下钢铁管道的腐蚀，镁块相当于原电池的正极 |