题目内容

1．下列综合开发利用海水资源的过程中，只发生物理变化的是（　　）
A．用海水晒制食盐B．从海带中提取碘
C．从海水中提取溴D．用海水制取金属镁

分析 化学变化是指有新物质生成的变化，物理变化是指没有新物质生成的变化，化学变化和物理变化的本质区别是否有新物质生成；据此分析判断．

解答 解：A．用海水晒制粗盐：蒸发溶剂，析出溶质，无新物质生成，属于物理变化，故A正确；
B．从海带中提取碘：由碘离子变成单质碘，发生了氧化还原反应，有新物质生成，属于化学变化，故B错误；
C．从海水中提取溴：由溴离子变成单质溴，发生了氧化还原反应，有新物质生成，属于化学变化，故C错误；
D．用海水制取镁，是镁离子沉淀生成氢氧化镁，过滤得到沉淀被盐酸溶解得到氯化镁溶液，溶液蒸发浓缩得到氯化镁晶体，失去结晶水得到无水氯化镁，电解熔融氯化镁得到金属镁，有新物质生成，属于化学变化，故D错误，
故选A．

点评 本题考查物理变化与化学变化的判断，题目难度不大．要注意化学变化和物理变化的本质区别是否有新物质生成．

练习册系列答案
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5．下列各组混合物中．能用分液漏斗分离的是（　　）
A．酒精和水B．水和汽油C．汽油和四氯化碳D．醋酸和水
6．已知：有机物A的产量可以用来衡量一个国家的石油化工发展水平．现以A为主要原料制备乙酸乙酯，其合成路线如图1所示：

（1）有机物A的结构简式是CH2=CH2，D分子中官能团的名称是羧基．
（2）反应①和④的反应类型分别是：加成反应、酯化反应（或取代反应）．
（3）反应④的化学方程式是CH3CH2OH+CH3COOH$?_{△}^{浓H_{2}SO_{4}}$CH3COOCH2CH3+H2O，利用该反应制取乙酸乙酯的原子利用率为83%．
（4）某同学用图2所示的实验装置制取少量乙酸乙酯．实验结束后，试管甲上层为透明且不溶于水的油状液体．
①实验结束后，振荡试管甲，有无色气泡生成，其主要原因是2CH3COOH+Na2CO3=2CH3COONa+H2O+CO2↑（用化学方程式表示）．
②除去乙酸乙酯中混有的少量乙酸和乙醇，应加入饱和碳酸钠溶液，分离时用到的主要仪器是分液漏斗．
9．分子式为C9H12的苯的同系物，已知苯环上只有一个取代基，下列说法中正确的是（　　）
A．该有机物不能发生取代反应，但能发生加成反应
B．该有机物苯环上的一溴代物最多有6种同分异构体
C．该有机物分子中的所有原子可能在同一平面上
D．该有机物不能使酸性的高锰酸钾溶液褪色，但能使溴水褪色
16．在复杂的体系中，确认化学反应先后顺序有利于解决问题，下列化学反应先后顺序判断正 确的是（　　）
A．向含等物质的量的 FeBr2、FeI2的溶液中缓慢通入氯气：I-、Fe2+、Br-
B．向含等物质的量的 Fe2+、Ag+、Cu2+、H+的溶液中缓慢加入锌粉：Ag+、Cu2+、Fe2+、H+
C．在含等物质的量的 Ba（OH）2、KOH 的混合溶液中缓慢通入 CO2：Ba（OH）2、KOH、BaCO3、K2CO3
D．在含等物质的量的 AlO2-、OH-、CO32-的溶液中逐滴加入盐酸：AlO2-、Al（OH）3、OH-、CO32-
6．A原子的结构示意图为，则X、Y及该原子3d能级上的电子数不可能的组合是（　　）
A．18、8、0B．20、8、0C．25、13、5D．30、18、10
13．1H、2H、3H-、H+、H2是（　　）
A．氢的5种同位素B．5种氢元素
C．氢元素的5种不同微粒D．氢的5种核素
10．某校研究性学习小组的同学学习完氮的有关物质的性质之后，对氮元素的氢化物和氧化物的性质进行了更深入的研究．
Ⅰ．NH3的性质的探究
（1）实验室制取氨气的化学方程式为2NH4Cl+Ca（OH）2 $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl2+2NH3↑+2H2O．
（2）该小组的同学设计了如图1所示的实验装置（夹持及尾气处理装置未画出），探究氨气的还原性．
①该装置在设计上有一定缺陷，为保证实验结果的准确性，对该装置的改进措施是在装置A与B之间增加装有碱石灰的U型管．
②利用改进后的装置进行实验，观察到CuO变为红色物质，无水CuSO4变蓝色，同时生成一种无污染的气体．则氨气与CuO反应的化学方程式为3CuO+2NH3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$3Cu+N2+3H2O．
③有同学认为：NH3与CuO反应生成的红色物质中可能含有Cu2O．已知：Cu2O是一种碱性氧化物；在酸性溶液中，Cu+→Cu+Cu2+．请设计一个简单的实验检验该红色物质中是否含有Cu2O取少量样品，加入稀硫酸，若溶液出现蓝色，说明含有Cu2O，否则不含有；
Ⅱ．某化学兴趣小组以碳和浓硝酸为起始原料，想利用一氧化氮与过氧化钠反应制备亚硝酸钠．设计装置如图2（忽略装置中空气的影响），请回答下列问题：
（3）装置A的试管中发生反应的化学方程式是C+4HNO3（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$ CO2+4NO2↑+2H2O；
（4）猜测B中可以观察的主要现象是铜片逐渐溶解，溶液逐渐变蓝；E装置的作用是吸收D中未反应完的NO，以免污染空气；
（5）已知：①室温下存在反应3HNO2=HNO3+2NO↑+H2O；②在酸性溶液中，NO2-可将MnO4-还原为Mn2+且无气体生成．写出检验D中产物是亚硝酸钠的方法：（写出必要的离子反应方程式）方法Ⅰ：将生成物置于试管中，加入稀硫酸，若产生无色气体并在液面上方变为红棕色，则D中产物是亚硝酸钠．反应的离子方程式是3NO2-+2H+=NO3-+2NO↑+H2O
方法Ⅱ：将生成物置于试管中，加入酸性KMnO4溶液，若溶液紫色褪去，则D中产物是亚硝酸钠，反应的离子方程式是5NO2-+2MnO4-+6H+=5NO3-+2Mn2++3H2O；
（6）同学们经过讨论认为上述装置除和实验Ⅰ有相同缺陷外仍有其他缺陷，请指出存在的其他缺陷尾气处理生成的NO2会污染空气，需用NaOH溶液进一步吸收．
10．下列关于现在的长式元素周期表的说法中正确的是（　　）
A．从左向右数第六纵行是ⅥA族
B．所含元素形成的化合物种类最多的族是第IVA族
C．七个周期18个族
D．ⅠA族全部是金属元素

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