题目内容

下列物质与其用途完全符合的有几条

①Na2CO3－制玻璃 ②SiO2－太阳能电池 ③AgI－人工降雨

④NaCl－制纯碱 ⑤Al2O3－焊接钢轨 ⑥NaClO－消毒剂

⑦MgO－耐火材料 ⑧Fe2O3－红色油漆或涂料

A、4 B、5 C、6 D、7

练习册系列答案
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在密闭容器中，给一氧化碳和水蒸气的气体混合物加热，在催化剂存在下发生反应：CO(g)＋H2O(g) H2(g)＋CO2(g)。在500 ℃时，平衡常数K＝9。若反应开始时，一氧化碳和水蒸气的浓度都是0.02 mol/L，则在此条件下CO的转化率为

A．25% B．50% C．75% D．80%

实验室需要0.1 mol/L NaOH溶液450 mL和0.5 mol/L硫酸溶液500 mL.根据这两种溶液的配制情况回答下列问题：

（1）如图所示的仪器中配制溶液肯定不需要的是 （填序号），配制上述溶液还需用到的玻璃仪器是 （填仪器名称）.

（2）根据计算用托盘天平称取NaOH的质量为 g.

（3）配制时，其正确的操作顺序是 。（字母表示，每个字母只能用一次）

A．用30mL水洗涤烧杯2~3次，洗涤液均注入容量瓶

B．准确称取计算量的氢氧化钠固体于烧杯中，再加入少量水（约30mL），用玻璃棒慢慢搅动，使其充分溶解

C．将溶解的氢氧化钠溶液沿玻璃棒注入容量瓶中

D．将容量瓶盖紧，振荡，摇匀

E．改用胶头滴管加水，使溶液凹面恰好与刻度相切

F．继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度2~3cm处

（4）根据计算得知，所需质量分数为98%、密度为1.84 g/cm3的浓硫酸的体积为： mL（计算结果保留一位小数）.如果实验室有15 mL、20 mL、50 mL量筒，应选用 mL的量筒最好。

标准状况下，V L的某气体（摩尔质量为M g•mol﹣1）溶解在1L水（水的密度近似为1g•cm﹣3）中，假设气体完全溶解且不与水发生反应，溶液的密度为ρg•cm﹣3，则所得溶液的物质的量浓度c= mol/L．（选择以上字母表达计算式，要求化简）．

亚氯酸钠（NaClO2）是一种强氧化性漂白剂，广泛用于纺织、印染和食品工业。它在碱性环境中稳定存在。某同学查阅资料后设计生产NaClO2的主要流程如下。

（1）Ⅰ、Ⅲ中发生反应的还原剂分别是 、 （填化学式）。

（2）Ⅱ中反应的离子方程式是 。

（3）A的化学式是 ，装置Ⅲ中A在 极区产生。

（4）ClO2是一种高效水处理剂，可用亚氯酸钠和稀盐酸为原料制备。写出该制备反应的化学方程式 。

（5）NaClO2变质可分解为NaClO3和NaCl。取等质量变质前后的NaClO2试样均配成溶液，分别与足量FeSO4溶液反应时，消耗Fe2+的物质的量 。（填“相同”，“不同”或“无法判断”）

在容积为1 L的密闭容器中，进行如下反应：

A(g)＋2B(g) C(g)＋D(g)，在不同温度下，D的物质的量n(D)和时间t的关系如图。

请回答下列问题：

（1） 700℃时，0～5min内，以B表示的平均反应速率为___________。

（2） 能判断反应达到化学平衡状态的依据是__________。

A．容器中压强不变 B．混合气体中c(A)不变

C．v正(B)＝2v逆(D) D．c(A)＝c(C)

（3） 若最初加入1.0 mol A和2.2 mol B，利用图中数据计算在800℃时的平衡常数K＝__________，该反应为__________反应(填“吸热”或“放热”)。

（4） 800℃时，某时刻测得体系中物质的量浓度如下：c(A)＝0.06 mol/L，c(B)＝0.50 mol/L，c(C)＝0.20 mol/L，c(D)＝0.018 mol/L，则此时该反应__________(填“向正方向进行”、“向逆方向进行”或“处于平衡状态”)。

铈、钛、锌、锰虽不是中学阶段常见的金属元素，但在工业生产中有着重要作用。

（1）二氧化铈 (CeO2)在平板电视显示屏中有着重要应用。CeO2在稀硫酸和H2O2的作用下可生成Ce3+，反应中CeO2作 剂。在加热条件下，CeCl3易发生水解，无水CeCl3可用加热CeCl3·6H2O和NH4Cl固体混合物的方法来制备。其中NH4Cl的作用是______________ 。

（2）钛（Ti）被誉为“二十一世纪的金属”。

①在高温下，向金红石（主要成分Ti02）与焦炭的混合物中通入Cl2，得到TiCl4和一种可燃性气体。该反应的化学方程式是 。

②加热条件下,镁与TiCl4反应可得到钛，下列气体可以作为保护气的是

A．O2 B．N2 C．C02 D.Ar

（3）锌和铝都是活泼金属，其氢氧化物既能溶于强酸，又能溶于强碱。写出锌和氢氧化钠溶液反应的化学方程式 。

（4）锰及其化合物应用越来越广泛，MnO2是一种重要的无机功能材料。

①已知A～G各物质间的关系如下图，其中B、D为气态单质。

则反应②的离子方程式为_______________________________________。

②制备Mn02的方法之一是以石墨为电极，电解酸化的MnSO4溶液，阳极的电极反应式为 。已知：Ksp[Al(OH)3]=1×10－33，pH=7.1时Mn(OH)2开始沉淀。室温下，欲除去MnSO4溶液中的Al3＋(使其浓度小于1×10－6mol·L－1)，需调节溶液pH范围为________。

下列实验方法不能达到实验目的是

实验目的

实验方法

A

分离水和花生油

分液

B

从海水中提取淡水

蒸馏

C

除去粗盐水中的泥沙

过滤

D

用酒精从碘水中提取碘

萃取

下列有关能量的叙述错误的是（ ）

A．应用盖斯定律可以计算某些难以直接测定的反应热

B．化学键的断裂和形成是化学反应中发生能量变化的主要原因

C．HCl(aq)和NaOH(aq)反应的中和热为57.3kJ/mol，则CH3COOH(aq)和NaOH(aq)完全反应生成1mol H2O(l)时，放出的热量为57.3kJ

D．CO(g)的燃烧热是283.0 kJ/mol，则反应2CO2(g)=2CO(g)+O2(g)的反应热△H=+566.0 kJ/mol

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