题目内容
6．设NA为阿伏伽德常数的数值，下列说法正确的是（ ）| A． | 18 g H2O含有10NA个质子 | |
| B． | 1 mol甲苯含有6NA个C-H键 | |
| C． | 标准状况下，22.4 L氨水含有NA个NH3分子 | |
| D． | 56 g铁片投入足量浓H2SO4中生成NA个SO2分子 |
分析 A、求出水的物质的量，然后根据水为10质子微粒来分析；
B、甲苯中含8个氢原子；
C、标况下，氨水为液体；
D、铁在浓硫酸中会钝化．
解答 解：A、18g水的物质的量为1mol，而水为10质子微粒，故1mol水中含10mol质子即10NA个，故A正确；
B、甲苯中含8个氢原子，故含8molC-H键即8NA个，故B错误；
C、标况下，氨水为液体，故不能根据气体摩尔体积来计算其物质的量，故C错误；
D、铁在浓硫酸中会钝化，不能完全反应，则生成的二氧化硫的个数小于NA个，故D错误．
故选A．
点评 本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，掌握物质的量的计算公式和物质结构是解题关键，难度不大．
练习册系列答案
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16．氢气是人类未来最理想的燃料，以水为原料大量制取氢气的最理想的途径是（ ）
| A． | 由热电站提供电力电解水产生氢 | |
| B． | 用铁和盐酸反应放出氢气 | |
| C． | 利用太阳能在一定条件下使水分解产生氢气 | |
| D． | 以焦炭和水制取水煤气（含CO和H2）后分离出氢气 |
；
11．下列说法中不正确的是（ ）
| A． | 在甲、乙两烧杯的溶液中，共含有Cu2+、K-、H+、Cl-、CO32-、OH-六种离子．已知甲烧杯的溶液含其中3种离子并呈蓝绿色，则乙烧杯的溶液中含有的3种离子是：K+、OH-、CO32- | |
| B． | 常温下pH=7的溶液中：Fe3+、Mg2+、SO42-、Cl-能大量共存 | |
| C． | 在含有HCO3-、SO32-、S2-、CH3COO-四种阴离子的溶液中加入足量的BaO2固体后，CH3COO-浓度变化最小 | |
| D． | 常温下水电离出的c（OH-）=10-10的溶液中：Na+、ClO-、S2-、NH4+不能大量共存 |
17．下列实验操作：
①浓硫酸的稀释
②称取一定质量的NaOH固体
③配制100ml0.1mol/l的NaCl溶液
④用CCl4萃取碘水的I2
⑤用自来水制取蒸馏水，
一定要用到玻璃棒的是（ ）
①浓硫酸的稀释
②称取一定质量的NaOH固体
③配制100ml0.1mol/l的NaCl溶液
④用CCl4萃取碘水的I2
⑤用自来水制取蒸馏水，
一定要用到玻璃棒的是（ ）
| A． | ①②③ | B． | ②③④ | C． | ③⑤ | D． | ①③ |
12．下列表述正确的是（ ）
| A． | 氢氧根离子的电子式是  | |
| B． | 二氧化碳分子的比例模型是 | |
| C． | 芳香烃的组成通式是CnH2n-6（n≥6） | |
| D． | 12C和14C的原子结构示意图均可表示为  |
11．下列说法错误的是（ ）
| A． | 微粒半径：S＜S2-＜K | B． | 稳定性：H2O＞H2S＞PH3 | ||
| C． | 酸性：H3PO4＜HNO3＜HClO4 | D． | 沸点：HF＜HCl＜HBr＜HI |