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13．1mol粒子集合体所含的粒子数与12g12C中所含碳原子数相同，把1mol任何粒子的粒子数叫阿伏加德罗常数NA，每个碳原子的质量为$\frac{12}{{N}_{A}}$g．分析 1mol碳原子的质量为12g，而1mol碳中含NA个碳原子，据此分析．
解答 解：由于12C的摩尔质量为12g/mol，故1mol碳原子的质量为12g，而1mol碳中含NA个碳原子，即NA个碳原子的质量之和为12g，故一个碳原子的质量m=$\frac{12g}{{N}_{A}}$=$\frac{12}{{N}_{A}}$g，故答案为：$\frac{12}{{N}_{A}}$g．
点评 本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，应注意到1mol物质中含NA个微粒，故1mol物质的质量即NA个微粒的质量之和．
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3．我国药学家屠呦呦因发现植物黄花蒿叶中含有抗疟疾的物质-青蒿素而荣获2015年诺贝尔奖．科学家对青蒿素的结构进行进一步改良，合成药效更佳的双氢青蒿素、蒿甲醚．下列说法不正确的是（ ）
| A． | 利用黄花蒿叶研究青蒿素结构的基本步骤为：分离、提纯→元素分析确定实验式→测定相对分子质量确定分子式→波谱分析确定结构式 | |
| B． | 双氢青蒿素在水中的溶解性大于青蒿素 | |
| C． | ①、②的反应类型分别为还原反应、取代反应 | |
| D． | 青蒿素转化为双氢青蒿素，手性碳个数不变 |
某化学实验兴趣小组为探究实验室制备Cl2 的过程中有水蒸气和HCl挥发来，同时证明氯气的某些性质，甲同学设计了如图所示的实验装置（支撑用的铁架台省略）：
生物质能是一种洁净、可再生能源．生物质气（主要成分为CO、CO2、H2等）与H2混合，催化合成甲醇是生物质能利用的方法之一．
7．
实验室利用如图装置进行中和热的测定，请回答下列问题：
（1）从实验装置上看，图中尚缺少的玻璃用品是环形玻璃搅拌棒．
（2）在操作正确的前提下，提高中和热测定准确性的关键是提高装置的保温效果；
（3）做一次完整的中和热测定实验，温度计需使用3次；
（4）把温度为13℃，浓度为1.0mol/L的酸溶液和1.1mol/L的碱溶液各50mL混合[溶液密度均为1g/mL，生成溶液的比热容c=4.184J/（g•°C）]，轻轻搅动，测得酸碱混合液的温度变化数据如表：
①计算上述两组实验测出的中和热：提示$△H=-\frac{{0.4184（{t_2}-{t_1}）}}{{n（{H_2}O）}}kJ/mol$2△H1=-56.9kJ/mol；
△H2=-52.7kJ/mol．
②两组实验结果差异的原因是一水合氨为弱碱，在中和过程中一水合氨发生电离，要吸收热量，因而总体放热较少．
实验室利用如图装置进行中和热的测定，请回答下列问题：（1）从实验装置上看，图中尚缺少的玻璃用品是环形玻璃搅拌棒．
（2）在操作正确的前提下，提高中和热测定准确性的关键是提高装置的保温效果；
（3）做一次完整的中和热测定实验，温度计需使用3次；
（4）把温度为13℃，浓度为1.0mol/L的酸溶液和1.1mol/L的碱溶液各50mL混合[溶液密度均为1g/mL，生成溶液的比热容c=4.184J/（g•°C）]，轻轻搅动，测得酸碱混合液的温度变化数据如表：
| 反应物 | 起始温度t1/°C | 终了温度t2/°C | 中和热 |
| HCl+NaOH | 13 | 19.8 | △H1 |
| HCl+NH3•H2O | 13 | 19.3 | △H2 |
△H2=-52.7kJ/mol．
②两组实验结果差异的原因是一水合氨为弱碱，在中和过程中一水合氨发生电离，要吸收热量，因而总体放热较少．
5．下列事实与电化学原理无关的是（ ）
| A． | 金属钠与氧气反应生成过氧化钠 | |
| B． | 铁制器件在潮湿空气中生锈 | |
| C． | 镀锌铁片比镀锡铁片更耐腐蚀 | |
| D． | 远洋海轮的外壳连接锌块可保护轮般不受腐蚀 |