题目内容

13．下列物质的分子中，不含共价键的是（　　）
A．NaClB．NaOHC．HClD．Cl2

分析 一般来说，活泼金属与非金属形成离子键，非金属之间形成共价键，以此来解答．

解答 解：A．NaCl只含离子键，故A选；
B．NaOH含离子键、共价键，故B不选；
C．HCl只含共价键，故C不选；
D．Cl2只含非极性共价键，故D不选；
故选A．

点评 本题考查化学键，为高频考点，把握化学键的形成及判断的一般规律为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意常见物质中的化学键，题目难度不大．

练习册系列答案
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3．下列化学用语表示的是离子的有①H2O2②Si  ③SO42-④ ⑤$\stackrel{+2}{M}g$（　　）
A．①②B．②④C．③④D．③⑤
4．室温下，将100ml某硝酸和硫酸的混合液分成两等份：一份加入过量的BaCl2溶液，充分反应后得沉淀2.33g；另一份加入50ml1.0mol•L-1NaOH溶液，充分反应后溶液的pH=13（溶液的体积为100ml）．试计算：
（1）原溶液中所含H2SO4的物质的量0.02mol．
（2）原混合溶液中硝酸的物质的量浓度为0.4mol•L-1．
1．下列广告用语符合科学性的是（　　）
A．这种饮料中不含任何化学物质
B．这种蒸馏水绝对纯净，不含任何离子
C．这种口服液含有丰富的氮、磷、锌等微量元素
D．没有水就没有生命
8．在某一温度下，某一密闭容器中，M、N、R三种气体浓度的变化如图a所示，若其它条件不变，当温度分别为T1和T2时，N的体积分数与时间关系如图b所示．则下列结论正确的是（　　）
A．该反应的热化学方程式M（g）+3N（g）?2R（g）△H＞0
B．达到平衡后，若其他条件不变，减小容器体积，平衡向逆反应方向移动
C．达到平衡后，若其它条件不变，升高温度，正、逆反应速度均增大，M的转化率减小
D．达到平衡后，若其他条件不变，通入稀有气体，平衡一定向正反应方向移动
18．某无色溶液里，只含有下列离子：Mg2+、H+、Ag+、Na+、Cl-、HCO-3、OH-、NO-3中的几种，已知：该溶液能和金属铝反应，放出的气体只有氢气．试回答：
（1）若溶液跟铝反应后有AlO-2，则原溶液一定含有的离子是Na+、OH-，发生反应的离子方程式是2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑．
（2）若溶液跟铝反应后有Al3+生成，则原溶液中一定不含有的离子是Ag+、OH-、HCO3-、NO3-．
5．下列主族元素中，元素的原子相对来说最不易得电子，也不易失电子的是（　　）
A．ⅠAB．ⅡAC．ⅣAD．ⅦA
2．近几年开发的甲醇燃料电池是采用铂作电极催化剂，电池中的质子交换膜只允许质子和水分子通过．其工作原理的示意图如图：

请回答下列问题：
（1）Pt（a）电极是电池的负极，电极反应为CH3OH+H2O-6e-═CO2↑+6H+；Pt（b）电极发生还原反应（填“氧化”或“还原”），电极反应为O2+4H++4e-═2H2O．
（2）电池的总反应方程式为CH4+2O2═CO2+2H2O．
（3）如果该电池工作时电路中通过6mol电子，则消耗的CH3OH有1 mol．
3．由草木灰提取钾盐并检验钾元素存在的下列实验操作中，错误的是（　　）
A．
过滤		B．
溶解		C．
蒸发		D．
焰色反应

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