题目内容
下列反应的离子方程式正确的是（ ）
| A、氢氧化钠溶液中通入少量二氧化硫：SO2+OH-═HSO3- |
| B、碳酸氢钠溶液与足量氢氧化钡溶液混合：HCO3-+Ba2++OH-═BaCO3↓+H2O |
| C、盐酸滴入氨水中：H++OH-═H2O |
| D、碳酸钙溶解于稀硝酸中：CO32-+2H+═CO2↓+H2O |
考点：离子方程式的书写
专题：
分析：A．少量二氧化硫反应生成亚硫酸钠；
B．碳酸氢钠溶液与足量氢氧化钡溶液混合反应生成碳酸钡、氢氧化钠和水；
C．一水合氨为弱电解质，保留化学式；
D．碳酸钙为沉淀，保留化学式．
B．碳酸氢钠溶液与足量氢氧化钡溶液混合反应生成碳酸钡、氢氧化钠和水；
C．一水合氨为弱电解质，保留化学式；
D．碳酸钙为沉淀，保留化学式．
解答：
解：A．氢氧化钠溶液中通入少量二氧化硫，离子方程式：SO2+2OH-═H2O+SO32-，故A错误；
B．碳酸氢钠溶液与足量氢氧化钡溶液混合，离子方程式：HCO3-+Ba2++OH-═BaCO3↓+H2O，故B正确；
C．盐酸滴入氨水中，离子方程式：H++NH3?H2O═H2O+NH4+，故C错误；
D．碳酸钙溶解于稀硝酸中，离子方程式：CaCO3+2H+═CO2↓+H2O+Ca2+，故D错误；
故选：B．
B．碳酸氢钠溶液与足量氢氧化钡溶液混合，离子方程式：HCO3-+Ba2++OH-═BaCO3↓+H2O，故B正确；
C．盐酸滴入氨水中，离子方程式：H++NH3?H2O═H2O+NH4+，故C错误；
D．碳酸钙溶解于稀硝酸中，离子方程式：CaCO3+2H+═CO2↓+H2O+Ca2+，故D错误；
故选：B．
点评：本题考查了离子方程式的书写，明确反应实质是解题关键，注意化学式的拆分及反应物用量对反应的影响，题目难度不大．
练习册系列答案
相关题目
某化学兴趣小组利用如图所示原电池装置进行实验，请回答下列问题：下列元素的原子在与其他原子化合时，既能形成离子键又能形成共价键的是（ ）
| A、Na | B、K | C、Cl | D、O |
下列关于化学反应限度的说法中正确的是（ ）
| A、可逆反应在一定条件下达到平衡状态时，就是反应在该条件下所能达到的限度 |
| B、当可逆反应进行到平衡状态时，该反应的正向反应速率和逆向反应速率为零 |
| C、平衡状态是一种静止的状态，因为反应物和生成物的浓度已经不再改变 |
| D、化学反应的限度不可以通过改变条件而改变 |
下列与有机物结构、性质相关的叙述不正确的是（ ）
| A、分子式为 C8H10的芳香烃，其结构简式有4种 |
| B、乙醇、甘油都含有羟基，二者互为同系物 |
| C、CH2=CHCOOH既具有烯烃的性质，同时又具有羧酸的性质 |
| D、CH3CH2CHO在一定条件下，既能发生氧化反应也能发生还原反应 |