由短周期元素组成的A.B.C.D.E.F六种微粒.其中只有C.D是分子.其余四种是离子.且每个微粒中都含有10个电子.已知A.E是由非金属元素组成的阳离子.六种微粒间有下列关系:[来源:学#科#网Z#X#X#K] ①A.B两种离子在加热条件下可生成C.D两种分子, ②通常状况下C的聚集状态为气态.且可使湿润的红色石蕊试纸变蓝, ③1 mol B离子与1 m 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

（2009?四川）已知A-O分别代表一种物质，它们之间的转化关系如下图所示（反应条件略去）．A、B、H分别是由短周期元素组成的单质．B与冷水缓慢反应，与沸水迅速反应，放出氢气．D是一种离子化合物，其阴阳离子的个数比为2：3，且能与水反就应得到两种碱．C为淡黄色固体化合物，O能与G的水溶液反应生成蓝色沉淀．

请回答下列问题：
（1）组成B单质的元素在周期表位置是

第三周期ⅡA族

．化合物C的电子式为

．
（2）J的沸点比硒化氢（H₂Se）的沸点高，其原因是

水分子之间存在氢键且比硒化氢的分子间作用力强

．
（3）写出I与H在点燃条件下反应生成A和J的化学方程式：

4NH₃+3O₂

点燃

.

2N₂+6H₂O．

4NH₃+3O₂

点燃

.

2N₂+6H₂O．

．
（4）写出N与Cu反应生成L的离子方程式：

3Cu+8H⁺+2NO₃^-═3Cu²⁺+2NO↑+4H₂O

．
（5）上图中，在同一反应里一种物质既作氧化剂，又作还原剂反应共有

2

个．

已知A至O分别代表一种物质，转化关系如图所示（反应条件略去）．

已知：A、B、H分别是由短周期元素组成的单质．B与冷水难反应，与沸水可反应放出氢气．D是一种离子化合物，其阴阳离子的个数比为2：3，且D能与水反应得到两种碱．C为淡黄色固体化合物，可做防毒面具的供氧剂，O能与G的水溶液反应生成蓝色沉淀．
（1）组成B单质的元素在元素周期表位置：

第三周期ⅡA族

．化合物G的电子式为

（2）J的沸点比硫化氢的沸点高，其原因是

水分子之间存在氢键且比硒化氢的分子间作用力强

．
（3）写出D与足量的N反应生成E和F的化学方程式：

Mg₃N₂+8HNO₃═3Mg（NO₃）₂+2NH₄NO₃

．
（4）上图中，在同一反应里一种物质既作氧化剂又作还原剂，这样的反应共有

2

个．
（5）对O的水溶液100mL进行电解一段时间，若溶液pH值由5下降到1，则阴极产生物质的质量为

0.32g

．

（2011?太原二模）已知A～N分别代表一种物质，它们之间的转化关系如图所示（部分反应的反应条件和生成物已略去）．A、B、C分别是由短周期元素组成的单质，A是金属，D是无色液体．F是一种离子化含物，其阴阳离子的个数比为1：3，且能与水反应得到两种碱．反应①是实验室检验某离子的方法，反应②是工业、生产N的重要反应．请回答下列问题：

NH₄⁺+OH^-

NH₃↑+H₂O

NH₄⁺+OH^-

△

.

NH₃↑+H₂O

（3）Cu与足量的N的浓溶液反应得到的产物主要是M不是L，其原因是

NO+2HNO₃（浓）═3NO₂+H₂O

（请用上图所示关系中反应的化学方程式回答）．
（4）选择性催化还原（SCR）是在有催化剂的条件下将M转变为无毒的物质，这是目前国外进行尾气治理遍采用的一种方法．亚铬酸铜（Adkin偿化剂）是极好的M催化还原的催化剂，是铜和铬的复合氧化物，成分不固定，如：aCuO?bCr₂O₃等，统称为亚铬酸铜．
CuNH₄（OH）CrO₄在295℃分解生成复合的氧化物（催化剂）、氮气及水，写出该反应的化学方程式：

2CuO．Cr₂O₃+N₂↑+5H₂O

2CuO．Cr₂O₃+N₂↑+5H₂O

．
（5）已知一定温度（＞100℃）下，反应②的平衡常数为1．将0.8mol K和1.1mol B放入容积为1L的封闭容器中，发生反应②，一段时间后L的浓度为0.4mol/L，此时反应v_正

＞

v_逆（填“＞”、“＜”或“=”）．当反应到达平衡后，保持温度不变，再加入一定物质的量的B，重新达到平衡，则L的平衡浓度

增大

（填“增大”、“不变”或“减小”），B的转化率

降低

．（填“升高”、“不变”或“降低”），L的体积分数

无法确定

（填“增大”、“不变”、“减小”或“无法确定”）．

（2013?江西模拟）（一）X、Y、Z、L、M五种元素的原子序数依次增大，X的阴离子与Y的内层电子数相等，Y原子的最外层电子数是次外层电子数的两倍，Z、L是空气中含量最多的二种元素，M是地壳中含量最高的金属元素．回答下列问题：
（1）L的元素名称为

氧

；五种元素的原子半径从小到大的顺序是（用元素符号表示）

H＜O＜N＜C＜Al

．
（2）Z、X两元素按原子数目比1：3和2：4构成分子A和B，用电子式表示A的形成过程

．
（3）硒（Se）是人体必须的微量元素，与L同一主族，Se原子比L原子多两个电子层，则Se的原子序数为

34

，其最高价氧化物对应的水化物化学式为

H₂SeO₄

．该族2～5周期元素单质分别与H₂反应生成1mol气态氢化物的反应热如下，表示生成1mol硒化氢反应热的是

b

（填字母代号）．a．+99.7kJ?mol^-1 b．+29.7kJ?mol^-1c．-20.6kJ?mol^-1 d．-241.8kJ?mol^-1
（4）一定条件下，M与TiO₂、C（石墨）反应只生成乙和碳化钛（TiC），二者均为某些高温结构陶瓷的主要成分．已知．该反应生成lmol乙时放出536kJ热量，其热化学方程式为

4Al（s）+3TiO₂（s）+3C（s，石墨）=2Al₂O₃（s）+3TiC（s）△M=-1072g/mol

．
（二）已知A、B、C、D分别是由短周期元素原子组成的四种微粒，它们之间有如图所示的转变关系，且A是种含有18电子的微粒，C是一种含有10电子的微粒．请完成下列各题：
（1）若A、D分别是两种气态单质分子，写出A与B反应的化学方程式

2F₂+2H₂O=4HF+O₂

．
（2）若B、D属同主族的单质分子，写出C的化学式

H₂O

．
（3）若B是一种含四核l8电子的分子，如果D是一种气态单质分子，B的结构简式为

H-O-O-H

．
（4）若A、B均是含2个原子核的微粒，其中B中含有10个电子，D中含有18个电子，则A、B之间发生的离子反应方程式为

HS^-+OH^-=S^2-+H₂O

．
（5）若D是一种含有22电子的分子，则符合如图关系的A的物质有

CH₃OH、CH₃-CH₃

（写出物质的化学式，如果是有机物则写相应的结构简式）．

（15分）已知A-O分别代表一种物质，它们之间的转化关系如下图所示（反应条件略去）。A、B、H分别是由短周期元素组成的单质。B与冷水缓慢反应，与沸水迅速反应，放出氢气。D是一种离子化合物，其阴阳离子的个数比为2：3，且能与水反就应得到两种碱。C为淡黄色固体化合物，O能与G的水溶液反应生成蓝色沉淀。

请回答下列问题：

(1)组成B单质的元素位于周期表第______________周期，第_______________族。化合物C的电子式为__________________________________。

(2)J的沸点比硒化氢（H₂Se）的沸点高，其原因是_________________。

(3)写出I与H在点燃条件下反应生成A和J的化学方程式：________________。

(4)写出D与足量的N反应生成E和F的化学方程式：_____________________。

(5)上图中，在同一反应里一种物质作氧化剂，又作还原剂，这样的反应共有_______个。

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