题目内容
（2011?太原二模）已知A～N分别代表一种物质，它们之间的转化关系如图所示（部分反应的反应条件和生成物已略去）．A、B、C分别是由短周期元素组成的单质，A是金属，D是无色液体．F是一种离子化含物，其阴阳离子的个数比为1：3，且能与水反应得到两种碱．反应①是实验室检验某离子的方法，反应②是工业、生产N的重要反应．请回答下列问题：
（1）B元素在元素周期表中的位置是
．
（2）写出反应①的离子方程式：
（3）Cu与足量的N的浓溶液反应得到的产物主要是M不是L，其原因是
（请用上图所示关系中反应的化学方程式回答）．
（4）选择性催化还原（SCR）是在有催化剂的条件下将M转变为无毒的物质，这是目前国外进行尾气治理遍采用的一种方法．亚铬酸铜（Adkin偿化剂）是极好的M催化还原的催化剂，是铜和铬的复合氧化物，成分不固定，如：aCuO?bCr2O3等，统称为亚铬酸铜．
CuNH4（OH）CrO4在295℃分解生成复合的氧化物（催化剂）、氮气及水，写出该反应的化学方程式：
（5）已知一定温度（＞100℃）下，反应②的平衡常数为1．将0.8mol K和1.1mol B放入容积为1L的封闭容器中，发生反应②，一段时间后L的浓度为0.4mol/L，此时反应v正
（1）B元素在元素周期表中的位置是
第二周期第ⅥA族
第二周期第ⅥA族
，F的电子式是（2）写出反应①的离子方程式：
NH4++OH-
NH3↑+H2O
| ||
NH4++OH-
NH3↑+H2O
| ||
（3）Cu与足量的N的浓溶液反应得到的产物主要是M不是L，其原因是
NO+2HNO3（浓）═3NO2+H2O
NO+2HNO3（浓）═3NO2+H2O
（请用上图所示关系中反应的化学方程式回答）．
（4）选择性催化还原（SCR）是在有催化剂的条件下将M转变为无毒的物质，这是目前国外进行尾气治理遍采用的一种方法．亚铬酸铜（Adkin偿化剂）是极好的M催化还原的催化剂，是铜和铬的复合氧化物，成分不固定，如：aCuO?bCr2O3等，统称为亚铬酸铜．
CuNH4（OH）CrO4在295℃分解生成复合的氧化物（催化剂）、氮气及水，写出该反应的化学方程式：
2CuNH4（OH）CrO4
2CuO．Cr2O3+N2↑+5H2O
| ||
2CuNH4（OH）CrO4
2CuO．Cr2O3+N2↑+5H2O
．
| ||
（5）已知一定温度（＞100℃）下，反应②的平衡常数为1．将0.8mol K和1.1mol B放入容积为1L的封闭容器中，发生反应②，一段时间后L的浓度为0.4mol/L，此时反应v正
＞
＞
v逆（填“＞”、“＜”或“=”）． 当反应到达平衡后，保持温度不变，再加入一定物质的量的B，重新达到平衡，则L的平衡浓度增大
增大
（填“增大”、“不变”或“减小”），B的转化率降低
降低
．（填“升高”、“不变”或“降低”），L的体积分数无法确定
无法确定
（填“增大”、“不变”、“减小”或“无法确定”）．分析：A是金属，D是无色液体．F是一种离子化含物，其阴阳离子的个数比为1：3，且能与水反应得到两种碱，则A为Na，D为H2O，由K、L、M的转化可知，K为NH3，L为NO，M为NO2，所以B为氧气，E为过氧化钠，G为NaOH，C为氮气，F为Na3N，H为硝酸铵，
（1）根据原子序数确定位置，根据最外层电子确定电子式；
（2）反应为铵盐与碱的反应；
（3）NO能被浓硝酸氧化；
（4）根据反应物与生成物来书写化学反应方程式；
（5）4NH3+5O2
4NO+6H2O
开始0.8 1.1 0 0
转化0.4 0.5 0.4 0.6
某时刻0.4 0.6 0.4 0.6
利用Q、K的关系判断反应进行的方法，确定反应速率的关系；
当反应到达平衡后，保持温度不变，再加入一定物质的量的B，平衡正向移动，以此来解答．
（1）根据原子序数确定位置，根据最外层电子确定电子式；
（2）反应为铵盐与碱的反应；
（3）NO能被浓硝酸氧化；
（4）根据反应物与生成物来书写化学反应方程式；
（5）4NH3+5O2
| 催化剂 |
| △ |
开始0.8 1.1 0 0
转化0.4 0.5 0.4 0.6
某时刻0.4 0.6 0.4 0.6
利用Q、K的关系判断反应进行的方法，确定反应速率的关系；
当反应到达平衡后，保持温度不变，再加入一定物质的量的B，平衡正向移动，以此来解答．
解答：解：A是金属，D是无色液体．F是一种离子化含物，其阴阳离子的个数比为1：3，且能与水反应得到两种碱，则A为Na，D为H2O，由K、L、M的转化可知，K为NH3，L为NO，M为NO2，所以B为氧气，E为过氧化钠，G为NaOH，C为氮气，F为Na3N，H为硝酸铵，
（1）B为O，其原子序数为8，位于元素周期表中第二周期第ⅥA族，F为Na3N，其电子式为，
故答案为：第二周期第ⅥA族；；
（2）反应为铵盐与碱的反应，该反应的离子反应为NH4++OH-
NH3↑+H2O，故答案为：NH4++OH-
NH3↑+H2O；
（3）Cu与足量的N的浓溶液反应得到的产物主要是NO2，NO能被浓硝酸氧化，反应为NO+2HNO3（浓）═3NO2+H2O，故答案为：NO+2HNO3（浓）═3NO2+H2O；
（4）反应物为CuNH4（OH）CrO4，生成物为复合的氧化物（催化剂）、氮气及水，该反应的反应方程式为2CuNH4（OH）CrO4
2CuO．Cr2O3+N2↑+5H2O，
故答案为：2CuNH4（OH）CrO4
2CuO．Cr2O3+N2↑+5H2O；
（5）4NH3+5O2
4NO+6H2O
开始0.8 1.1 0 0
转化0.4 0.5 0.4 0.6
某时刻0.4 0.6 0.4 0.6
Q=
＜1=K，则化学反应向正反应方向进行，所以v正＞v逆，
当反应到达平衡后，保持温度不变，再加入一定物质的量的B，平衡正向移动，则L的平衡浓度增大，但B的转化率降低，因L增大的量与总体积的变化的关系不确定，则L的体积分数无法确定，
故答案为：＞；增大；降低；无法确定．
（1）B为O，其原子序数为8，位于元素周期表中第二周期第ⅥA族，F为Na3N，其电子式为
，故答案为：第二周期第ⅥA族；
；（2）反应为铵盐与碱的反应，该反应的离子反应为NH4++OH-
| ||
| ||
（3）Cu与足量的N的浓溶液反应得到的产物主要是NO2，NO能被浓硝酸氧化，反应为NO+2HNO3（浓）═3NO2+H2O，故答案为：NO+2HNO3（浓）═3NO2+H2O；
（4）反应物为CuNH4（OH）CrO4，生成物为复合的氧化物（催化剂）、氮气及水，该反应的反应方程式为2CuNH4（OH）CrO4
| ||
故答案为：2CuNH4（OH）CrO4
| ||
（5）4NH3+5O2
| 催化剂 |
| △ |
开始0.8 1.1 0 0
转化0.4 0.5 0.4 0.6
某时刻0.4 0.6 0.4 0.6
Q=
| (0.4)4×(0.6)6 |
| (0.4)4×(0.6)5 |
当反应到达平衡后，保持温度不变，再加入一定物质的量的B，平衡正向移动，则L的平衡浓度增大，但B的转化率降低，因L增大的量与总体积的变化的关系不确定，则L的体积分数无法确定，
故答案为：＞；增大；降低；无法确定．
点评：本题考查无机物的推断，推断转化中的各物质及（5）均为解答的难点，注意信息和转化图及所学知识的结合来解答，题目难度较大．
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